化學(xué)紅對(duì)勾選修4答案，紅對(duì)勾化學(xué)選修一答案

化學(xué)
2024-04-22

化學(xué)紅對(duì)勾選修4答案？2、怎樣學(xué)習(xí)化學(xué)？①學(xué)習(xí)化學(xué)的方法：實(shí)驗(yàn)探究；②學(xué)習(xí)化學(xué)的工具是：元素周期表；③化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)是：三個(gè)關(guān)注（關(guān)注物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化規(guī)律）3化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本技能：①藥品的取用。粉末狀固體，那么，化學(xué)紅對(duì)勾選修4答案？一起來了解一下吧。

紅對(duì)勾必修五化學(xué)答案

（1）1.0g鎂和水反應(yīng)放出熱量14.7kJ，反應(yīng)速率越快，放出的熱量越大，溶液的溫度越高，由于曲線1、2、3中只有鎂的規(guī)格不同，所以影響鎂和水反應(yīng)速率的因素是：鎂的反應(yīng)表面積，

故答案為：D；

（2）根據(jù)圖3的圖象可知，加入0.125mol氯化鈉后，溶液已達(dá)到沸點(diǎn)不會(huì)再有溫度變化，所以大于0.125molNaCl的用量的實(shí)驗(yàn)就不再做了，

故答案為：C；

（3）由圖3可知，當(dāng)加入0.060mol的NaCl，反應(yīng)溫度大于40℃，小于50℃，混合物的溫度最接近42℃，

故答案為：B；

（4）鎂粉比鎂條能更快產(chǎn)生熱量，在鎂和氯化鈉固定的情況下，0.1mol鎂中加入0.50mol鐵粉時(shí)反應(yīng)溫度達(dá)到最大，再加入過量的鐵粉會(huì)造成浪費(fèi)，所以A正確，

故答案為：A；

（5）由于1.0g鎂和水反應(yīng)放出熱量14.7kJ，24g鎂放出的熱量為352.7kJ，該無焰加熱器反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：Mg（s）+2H₂O（l）=Mg（OH）₂（s）+H₂（g）△H=-352.8kJ/mol，

故答案為：Mg（s）+2H₂O（l）=Mg（OH）₂（s）+H₂（g）△H=-352.8kJ/mol；

（6）鎂、鐵粉和NaCl溶液構(gòu)成了原電池，能夠使反應(yīng)速率大大加快，故答案為：可能是鎂、鐵粉和NaCl構(gòu)成了原電池．

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高中化學(xué)選修4課后習(xí)題1-3章答案

第一章

第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

四、習(xí)題參考答案

1. 化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，叫做反應(yīng)熱，在恒壓條件下，它等于反應(yīng)前后物質(zhì)的焓變，符號(hào)是ΔH，單位是kJ/mol。例如1 mol H2 (g)燃燒，生成1 mol H2O(g)，其反應(yīng)熱ΔH=-241.8 kJ/mol。

2. 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，重新組合成生成物的分子。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。當(dāng)反應(yīng)完成時(shí)，若生成物釋放的能量比反應(yīng)物吸收的能量大，則此反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若生成物釋放的能量比反應(yīng)物吸收的能量小，反應(yīng)物需要吸收能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

第二節(jié) 燃燒熱能源

四、習(xí)題參考答案

1. 在生產(chǎn)和生活中，可以根據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)選擇燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氫氣的燃燒熱值均很高，它們都是良好的燃料。

2. 化石燃料蘊(yùn)藏量有限，不能再生，最終將會(huì)枯竭，因此現(xiàn)在就應(yīng)該尋求應(yīng)對(duì)措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，農(nóng)牧業(yè)廢料、高產(chǎn)作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生樹木（如赤楊、刺槐、桉樹等），經(jīng)過發(fā)酵或高溫?zé)岱纸饩涂梢灾圃旒状蓟蛞掖肌?/p>

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第一講走進(jìn)化學(xué)世界1、什么是化學(xué)？2、怎樣學(xué)習(xí)化學(xué)？①學(xué)習(xí)化學(xué)的方法：實(shí)驗(yàn)探究；②學(xué)習(xí)化學(xué)的工具是：元素周期表；③化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)是：三個(gè)關(guān)注（關(guān)注物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化規(guī)律）3化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本技能：①藥品的取用。粉末狀固體，藥匙或紙槽；塊狀固體，鑷子；少量液體，滴管；一定量液體，量筒或滴管；實(shí)驗(yàn)中未說明用量，一般用最少量；液體1－2毫升，固體蓋滿試管底部。②物質(zhì)的加熱。常用的加熱儀器是酒精燈（燈芯剪平齊，加酒不過肩，加熱在外焰，內(nèi)焰溫度低，熄燈用帽蓋，嘴吹最最忌）。給固體物質(zhì)加熱（試管固定鐵架臺(tái)，鐵夾離口三分一，受熱試管口下傾，免使回水管遭裂，固體平鋪近管底，移動(dòng)火焰勻受熱，用畢待冷再拆卸，洗凈放穩(wěn)莫著急）。給液體物質(zhì)加熱（盛液不過三分一，外壁試干防燒裂，木夾持管手握柄，45度傾斜來加熱，液面液底勻受熱，管口對(duì)空不對(duì)人）。③儀器的洗滌（玻璃儀器）。標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁附著均勻水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污劑和水沖洗。特殊油污：附有難溶于水的堿、金屬氧化物、碳酸鹽用稀鹽酸清洗，附有二氧化錳、高錳酸鉀用濃鹽酸洗，油污用熱堿如碳酸鈉清洗。④氣體的收集。排水法，適用于不易溶于水或難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體。

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分析：（1）鎂和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)曲線1、曲線2、曲線3中只有鎂的狀態(tài)不同進(jìn)行判斷；

（2）根據(jù)圖3中氯化鈉的物質(zhì)的量等于0.125mol時(shí)溶液已經(jīng)沸騰分析；

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)3中圖象可知，加入0.060mol的NaCl，反應(yīng)溫度在40-50℃之間；

（4）鎂粉比鎂條產(chǎn)生熱量更快，根據(jù)實(shí)驗(yàn)2可知，0.10mol鎂粉存在時(shí)，加入0.50mol鐵粉已經(jīng)達(dá)到最高溫度；

（5）根據(jù)1.0g鎂和水反應(yīng)放出熱量14.7kJ寫出該無焰加熱器反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

（6）根據(jù)形成了原電池，能夠加快反應(yīng)速率進(jìn)行分析．解答：解：（1）1.0g鎂和水反應(yīng)放出熱量14.7kJ，反應(yīng)速率越快，放出的熱量越大，溶液的溫度越高，由于曲線1、2、3中只有鎂的規(guī)格不同，所以影響鎂和水反應(yīng)速率的因素是：鎂的反應(yīng)表面積，

故答案為：D；

故答案為：C；

（3）由圖3可知，當(dāng)加入0.060mol的NaCl，反應(yīng)溫度大于40℃，小于50℃，混合物的溫度最接近42℃，

故答案為：B；

故答案為：A；

故答案為：Mg（s）+2H₂O（l）=Mg（OH）₂（s）+H₂（g）△H=-352.8kJ/mol；

（6）鎂、鐵粉和NaCl溶液構(gòu)成了原電池，能夠使反應(yīng)速率大大加快，故答案為：可能是鎂、鐵粉和NaCl構(gòu)成了原電池．點(diǎn)評(píng)：本題考查了探究吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)、熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等，該題是高考中的常見題型，試題綜合性強(qiáng)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率．

與本題相關(guān)的練習(xí)冊(cè)：步步高-40分鐘課時(shí)作業(yè)-化學(xué)-化學(xué)反應(yīng)原理-選修4黑龍江教育出版社步步高-40分鐘課時(shí)作業(yè)-化學(xué)-必修1黑龍江教育出版社步步高-學(xué)案導(dǎo)學(xué)與隨堂筆記-化學(xué)-必修1黑龍江教育出版社紅對(duì)勾-45分鐘作業(yè)與單元評(píng)估化學(xué)內(nèi)蒙古大學(xué)出版社必修1 紅對(duì)勾課課通大考卷5年高考2年模擬360°+1°-化學(xué)-高三河北科技技術(shù)出版社