初中化學符號？氫氣H2 水H2O 氧化汞HgO 氯酸鉀KClO3 二氧化錳（MnO2 高錳酸鉀KMnO4 錳酸鉀：K2MnO4 一氧化碳CO 二氧化碳c 鹽酸（HCL 硫酸（H2SO4 五氧化二磷P2O5 四氧化三鐵Fe3O4 SO2（二氧化硫）、那么，初中化學符號？一起來了解一下吧。
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化學方程式大全
一、 氧氣的性質(zhì)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
二、自然界中的水：
16．電解水：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3
三、質(zhì)量守恒定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO △ Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質(zhì)
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：
29．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質(zhì)：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO △ Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應(yīng)：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應(yīng)：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、堿、鹽
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
（3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)）
60．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、堿的化學性質(zhì)
（1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
（2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上）
（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質(zhì)
（1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 堿 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
【一些方程式要加“=”才能用】
初中常見化學式和化學方程式
? 常見的化學式
一、常見單質(zhì)
氫氣 H2 氮氣 N2 氯氣 Cl2 氧氣 O2 臭氧 O3 氦氣 He
氖氣 Ne 氬氣 Ar
碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2
鉀 K 鈣 Ca 鈉 Na 鎂 Mg 鋁 Al 鋅 Zn
鐵 Fe 銅 Cu 汞 Hg 銀 Ag
二、化合物
1、氧化物
水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO
二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 過氧化氫 H2O2
二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化鈣 CaO
氧化亞鐵 FeO 氧化鐵 Fe2O3 四氧化三鐵 Fe3O4
氧化鎂 MgO 氧化鋅 ZnO 二氧化錳 MnO2
氧化汞 HgO 氧化鋁 Al2O3 氧化銅 CuO
2、其他化合物
硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 鹽酸 HCl
碳酸 H2CO3 硫化氫 H2S
氫氧化鈉 NaOH 氫氧化鉀 KOH 氫氧化鈣 Ca(OH)2
氫氧化鎂 Mg(OH)2 氫氧化鋁 Al(OH)3 氫氧化鋅 Zn(OH)2
氫氧化鐵 Fe(OH)3 氫氧化亞鐵 Fe(OH)2 氫氧化銅 Cu(OH)2
氫氧化鋇 Ba(OH)2 氨水 NH3?H2O
氯化鈉 NaCl 氯化銅 CuCl2 氯化鋁 AlCl3
氯化鉀 KCl 氯化亞鐵 FeCl2 氯化鐵 FeCl3
氯化銀 AgCl 氯化鈣 CaCl2 氯化鎂 MgCl2
氯化鋇 BaCl2 氯化鋅 ZnCl2 硫酸銅 CuSO4
高錳酸鉀 KMnO4 錳酸鉀 K2MnO4 氯酸鉀 KClO3
碳酸鈣 CaCO3 硝酸鉀 KNO3 硝酸鈉 NaNO3
硝酸鐵 Fe(NO3)3 硝酸亞鐵 Fe(NO3)2 硝酸鋁 Al(NO3)3
碳酸鈉 Na2CO3 碳酸鈣 CaCO3 碳酸銨 (NH4)2CO3
碳酸氫鈉 NaHCO3 硫酸鐵 Fe2(SO4)3 硫酸亞鐵 FeSO4
硝酸銀 AgNO3 硝酸鋇 Ba(NO3)2 硝酸銨 NH4NO3
硫酸鋇 BaSO4
3、常見有機化合物
甲烷 CH4 乙醇 C2H5OH 葡萄糖 C6H12O6
? 常見的化學方程式
一、化合反應(yīng)
1、 紅磷在空氣（或氧氣）中燃燒：4P + 5O2 2P2O5
2、氫氣在空氣中燃燒生成水：2H2 + O2 2H2O
3、硫磺在空氣（或氧氣）中燃燒：S + O2 SO2
4、鎂條在空氣（或氧氣）中燃燒：2Mg + O22MgO
5、鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2Fe3O4
6、木炭在空氣（或氧氣）中完全燃燒：C + O2 CO2
7、木炭不充分燃燒：2C + O?22CO
8、一氧化碳燃燒：2CO + O22CO2
9、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸：CO2 + H2O == H2CO3
10、二氧化碳通過灼熱的炭層：CO2 + C2CO
二、分解反應(yīng)
11、高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
12、氯酸鉀制氧氣：2KClO32KCl + 3O2↑
13、雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O + O2↑
14、電解水：2H2O2H2↑+ O2↑
15、碳酸分解：H2CO3 H2O + CO2↑
16、高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO +CO2↑
三、置換反應(yīng)
17、銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2
18、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
19、鋅和硫酸反應(yīng)制取氫氣：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
20、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
21、木炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2↑
木炭還原氧化銅：C + 2CuO2Cu + CO2↑
四、復(fù)分解反應(yīng)
（一）酸 + 堿 → 鹽 + 水
22、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：NaOH + HCl == NaCl + H2O
23、氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)：2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
24、氫氧化鋁治療胃酸過多：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
25、氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)：Mg(OH)2 + H2SO4 == MgSO4 + 2H2O
（二）酸 + 鹽 → 另一種酸 + 另一種鹽
26、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3
27、氯化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl
28、碳酸鈉與稀鹽酸：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2?
29、石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2?
（三）堿 + 鹽 → 另一種堿 + 另一種鹽
30、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓
31、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
（四）鹽 + 鹽 → 兩種新鹽
32、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO3
33、氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應(yīng)：BaCl2+ Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl
（五）金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
34、稀鹽酸清洗鐵銹：6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O
35、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O
五、其他反應(yīng)類型
36、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
37、氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)：CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O
38、氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH==Na2SO3+ H2O
39、一氧化碳還原氧化銅：CO + CuOCu + CO?2
40、酒精燃燒：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O
41、甲烷燃燒：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
氧氣O2
氫氣H2
水H2O
氧化汞HgO
氯酸鉀KClO3
二氧化錳（MnO2
高錳酸鉀KMnO4
錳酸鉀：K2MnO4
一氧化碳CO
二氧化碳c
鹽酸（HCL
硫酸（H2SO4
五氧化二磷P2O5
四氧化三鐵Fe3O4
SO2（二氧化硫）、
氧化鈉（NaO2
鐵Fe
銅的化學符號是Cu
鋁Al
鈣化學符號是Ca
氯化鋇BaCl2
氯化鈉NaCl
氯化銀AgCl
氯化亞鐵FeCl2
氯化鈣CaCl2
氯化鉀KCl
HCl氯化氫
氫氧化鈉NaOH
氫氧化鈣Ca(OH)2
氫氧化銅Cu(OH)2
硫酸銅CuSO4
硫酸鈉Na2SO4
硫酸鋇BaSO4
硫酸亞鐵FeSO4
碳酸鈉Na2CO3
碳酸鈣CaCO3
碳酸鋁Al2(CO3)3
碳酸鉀K2CO3
硝酸銨NH4NO3
硝酸銀AgNO3
硝酸銅Cu(NO3)2
1、 氫：化學符號是H, 讀qīng
2、氦 ：化學符號是He, 讀hài
3、 鋰 ：化學符號是Li, 讀lǐ
4、 鈹 ：化學符號是Be, 讀pí
5、 硼 ：化學符號是B, 讀péng
6、 碳 ：化學符號是C, 讀tàn
7、氮 ：化學符號是N, 讀dàn
8、氧 ：化學符號是O, 讀yǎng
9、 氟 ：化學符號是F, 讀fú
10、氖 ：化學符號是Ne, 讀nǎi
11、鈉 ：化學符號是Na, 讀nà
12、 鎂 ：化學符號是Mg, 讀měi
13、鋁 ：化學符號是Al, 讀lǚ
14、硅 ：化學符號是Si, 讀guī
15、磷 ：化學符號是P, 讀lín
16、 硫 ：化學符號是S, 讀liú
17、 氯 ：化學符號是Cl, 讀lǜ
18、 氬 ：化學符號是Ar,A, 讀yà
19、鉀 ：化學符號是K, 讀jiǎ
20、鈣 ：化學符號是Ca, 讀gài
21、 鈧 ：化學符號是Sc, 讀kàng
22、鈦 ：化學符號是Ti, 讀tài
23、釩 ：化學符號是V, 讀fán
24、鉻 ：化學符號是Cr, 讀gè
25、 錳 ：化學符號是Mn, 讀měng
26、鐵 ：化學符號是Fe, 讀tiě
27、 鈷 ：化學符號是Co, 讀gǔ
28、鎳 ：化學符號是Ni, 讀niè
29、 銅 ：化學符號是Cu, 讀tóng
30、 鋅 ：化學符號是Zn, 讀xīn
31、鎵：化學符號是Ga，讀jiā
32、鍺：化學符號是Ge，讀鍺
33、砷：化學符號是As，讀shēn
34、硒：化學符號是Se，讀xī
35、溴：化學符號是Br，讀xiù
36、氪：化學符號是Kr，讀kè
擴展資料：
元素周期表中元素命名規(guī)則：
元素周期表最后幾位元素經(jīng)常是以Uu開頭的，其實這只是一種臨時命名規(guī)則，叫IUPAC元素系統(tǒng)命名法。
初中常見的化學式
一、常見單質(zhì)
氫氣H2氮氣N2氯氣Cl2碘I2氧氣O2臭氧O3
氦氣He氖氣Ne氬氣Ar
碳C硅Si硫S磷P
鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al
鋅Zn鐵Fe銅Cu汞Hg銀Ag
二、化合物
1、氧化物
水H2O過氧化氫H2O2
二氧化硫SO2三氧化硫SO3
一氧化碳CO二氧化碳CO2
一氧化氮NO二氧化氮NO2
五氧化二磷P2O5
氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4
氧化鈣CaO氧化鎂MgO氧化鋅ZnO二氧化錳MnO2
氧化汞HgO氧化鋁Al2O3氧化銅CuO
2、其他化合物
硝酸HNO3硫酸H2SO4鹽酸HCl
碳酸H2CO3磷酸H3PO4
硫化氫H2S硫化鈉Na2S
氫氧化鈉NaOH氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH)2
氫氧化鎂Mg(OH)2氫氧化鋁Al(OH)3氫氧化鋅Zn(OH)2
氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化銅Cu(OH)2
氫氧化鋇Ba(OH)2氨水NH3？H2O
氯化鈉NaCl氯化銅CuCl2氯化鋁AlCl3
氯化鉀KCl氯化亞鐵FeCl2氯化鐵FeCl3
氯化銀AgCl氯化鈣CaCl2氯化鎂MgCl2
氯化鋇BaCl2氯化鋅ZnCl2
高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO4氯酸鉀KClO3
硝酸鉀KNO3硝酸鈉NaNO3硝酸銨NH4NO3
硝酸鐵Fe(NO3)3硝酸亞鐵Fe(NO3)2硝酸鋁Al(NO3)3
硝酸銀AgNO3硝酸鋇Ba(NO3)2
碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉NaHCO3碳酸銨(NH4)2CO3
碳酸鈣CaCO3碳酸氫鈣Ca（HCO3）2
硫酸鐵Fe2(SO4)3硫酸亞鐵FeSO4
硫酸鋁Al2(SO4)3硫酸銅CuSO4硫酸鋇BaSO4
堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3
磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2硫酸銨(NH4)2SO4
硝酸銨NH4NO3碳酸氫銨NH4HCO3
氯化銨NH4Cl氨水NH3·H2O
磷礦粉Ca3(PO4)2磷酸二氫氨NH4H2PO4磷酸氫二氨(NH4)2HPO4
磷酸二氫鉀KH2PO4
氨氣NH3
碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O硫酸銅晶體CuSO4·5H2O
3、常見有機化合物
甲烷CH4乙醇C2H5OH葡萄糖C6H12O6
尿素CO(NH2)2醋酸CH3COOH淀粉(C6H10O5)n
原創(chuàng)回答，希望能幫到你，如幫到了你，希望采納
以上就是初中化學符號的全部內(nèi)容，初中常見的化學式 一、常見單質(zhì) 氫氣H2氮氣N2氯氣Cl2碘I2氧氣O2臭氧O3 氦氣He氖氣Ne氬氣Ar 碳C硅Si硫S磷P 鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al 鋅Zn鐵Fe銅Cu汞Hg銀Ag 二、化合物 1、。
