火箭燃料的化學方程式，火箭使用了四種燃料

火箭燃料的化學方程式？根據質量守恒定律可寫出化學方程式為N2H4+2NO=2N2+2H2O，故答案為：N2H4+2NO=2N2+2H2O； （2）作為燃料電池時，負極發生氧化反應，電解質溶液是20%-30%的KOH溶液，那么，火箭燃料的化學方程式？一起來了解一下吧。

火箭用的燃料是什么燃料

（1）16.0g肼的物質的量=

16g

32g/mol

=0.5mol，0.5molN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣放出熱量312kJ，則1mol肼在氧氣中完全燃燒放熱的熱量為624KJ，所以其熱化學反應方程式為：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624KJ/mol；燃料電池中負極上投放的是燃料肼，負極上肼失電子和氫氧根離子反應生成水和氮氣，電極反應式為：N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂；反應過程中生成水導致溶液中氫氧根離子濃度減小，所以溶液的pH值變小．

故答案為：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-624KJ/mol；N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂；減小；

（2）電解食鹽水的方程式為：2NaCl+2H₂O

電解 .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，根據方程式知，陰陽極上生成的氣體物質的量相等，即體積也相等，所以生成氫氣的體積是0.56L，生成0.56L氫氣同時生成氫氧化鈉的物質的量=

0.56L

22.4L/mol

×2=0.05mol，氫氧化鈉的物質的量濃度=

0.05mol

0.5L

=0.1mol/L，氫離子濃度為10^-13 mol/L，所以溶液的pH=13；

根據得失電子數相等，生成0.56L氫氣轉移的電子數與空氣中氧氣轉移的電子數相等，設空氣的體積為XL．

0.56L×2=0.2XL×4，X=1.4．

故答案為：13；1.4；

（3）肼易溶于水，它是與氨類似的弱堿，則電離生成OH^-和陽離子，

電離方程式為N₂H₄+H₂O=N₂H₅⁺+OH^-；N₂H₅⁺+H₂O=N₂H₆²⁺+OH^-．

故答案為：N₂H₄+H₂O=N₂H₅⁺+OH^-；N₂H₅⁺+H₂O=N₂H₆²⁺+OH^-；

（4）常溫下，混合溶液的pH=6，溶液顯酸性，則酸電離產生的氫離子大于水電離產生的氫離子，由水電離出的

c（H⁺）為10^-8mol/L，0.1mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H⁺）為

10?14

0.1

=10^-13mol/L，

故答案為：大于；

（5）將0.2mol/LN₂H₄?H₂O溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，得到等量的N₂H₄?H₂O、N₂H₅C1，由相同條件下N₂H₄?H₂O的電離程度大于N₂H₅C1的水解程度，則c（N₂H⁺₅）＞c（Cl^-），又溶液顯堿性，即c（OH^-）＞c（H⁺），電離、水解的程度都不大，所以c（N₂H₅⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），

故答案為：c（N₂H₅⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

火箭固體燃料配方

N₂H₄（聯氨）作燃料，在空氣中燃燒后生成氮氣和水，該反應的化學方程式為N₂H₄+O₂

點燃 .

N₂+2H₂O．

故答案為：N₂H₄+O₂

點燃 .

N₂+2H₂O．

火箭燃料有幾種

“神舟五號”載人飛船的主要燃料是偏二甲肼（用M表示）.在火箭發射時,偏二甲肼與四氧化二氮劇烈反應,產生大量的熱,該反應的化學方程式為：

M + 2N2O4 ＝ 3N2 + 2CO2 + 4H2O ,

還會產生二氧化氮

N2H4+O2--點燃-->NO2+H2O

聯氨做燃料的化學方程式

解答：

（1）氫氣具有可燃性，與氧氣反應生成水，故可做高能燃料，

其反應的化學方程式為：2H2+O2=2H2O；（點燃）

（2）一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）在高溫下反應冶煉成鐵的化學反應式是：

Fe2O3+3CO =2Fe+3CO（高溫）

如有疑問請追問，祝你學習進步！

飛船燃料燃燒方程式

由反應的化學方程式R+2N₂O₄═3N₂+4H₂O+2CO₂可知，反應前的2個N₂O₄的粒子中含有4個N原子、8個O原子；而反應后3個N₂的分子、4個H₂O分子和2個CO₂分子中共含有N、H、O、C原子的個數分別為6、8、8、2；再根據質量守恒定律，反應前后原子種類、個數不變，可判斷在1個R的分子中應含有2個C原子、8個H原子和2個N原子；

故選：A．

以上就是火箭燃料的化學方程式的全部內容，N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2；減小；（2）電解食鹽水的方程式為：2NaCl+2H2O 電解 . 2NaOH+Cl2↑+H2↑，根據方程式知，陰陽極上生成的氣體物質的量相等，即體積也相等，所以生成氫氣的體積是0.56L。