化學(xué)必修一筆記？可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接。2.高一年級(jí)化學(xué)必修一筆記 篇二 二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。那么，化學(xué)必修一筆記？一起來了解一下吧。
化學(xué)的研究包含物質(zhì)的微觀世界和宏觀變化。下面是我為您帶來的高一必修一化學(xué)筆記，希望對(duì)大家有所幫助。
高一必修一化學(xué)筆記：研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序
一、研究物質(zhì)的基本方法：觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法。
(一)Na的性質(zhì)
1、物理性質(zhì)：鈉是一種銀白色金屬，熔點(diǎn)為97.8℃，沸點(diǎn)為882.9℃，密度為0.97g/cm3。
2、化學(xué)性質(zhì)：容易失去一個(gè)電子，形成Na+(穩(wěn)定結(jié)構(gòu))，還原性極強(qiáng)。
點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 (1)與非金屬反應(yīng)：①4Na+O2====2Na2O ②2Na+O2====Na2O2 ③2Na+Cl2====2NaCl
點(diǎn)燃 ④2Na+S==== Na2S
(2)與水反應(yīng)：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑現(xiàn)象：浮：Na浮在水面上;熔：融化成一
個(gè)小球;游：四處游動(dòng);響：發(fā)出咝咝響聲;紅：試液變紅。
(3)與酸反應(yīng)：2Na+2HCl====2NaCl+H2↑
(4)與鹽反應(yīng)：①2Na+2H2O+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
②6Na+6H2O+2FeCl3====2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
③4Na+TiCl4(熔融狀)高溫Ti+4NaCl
(5)Na在空氣中的一系列變化：
2222??Na2O?????Na2CO3·??Na2CO3 Na?10H2O????NaOH??OHOCO,HO風(fēng)化
4Na+O2====2Na2O → Na2O+H2O====2NaOH →
2NaOH+9H2O+CO2====Na2CO3·10H2O → Na2CO3·10H2O風(fēng)化Na2CO3+10H2O↑
3、Na的保存：鈉通常保存在煤油或石蠟油中。
【 #高一#導(dǎo)語】說到化學(xué),很多同學(xué)都會(huì)說難很難，高中化學(xué)是最難的一部分，但我們一定要把知識(shí)點(diǎn)掌握了。為各位同學(xué)整理了《高一年級(jí)化學(xué)必修一筆記》，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.高一年級(jí)化學(xué)必修一筆記 篇一
二氧化硫
制法(形成)：硫黃或含硫的燃料燃燒得到(硫俗稱硫磺，是黃色粉末)
S+O2===(點(diǎn)燃)SO2
物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水(1：40體積比)
化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解XX和SO2
SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。
可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接。
2.高一年級(jí)化學(xué)必修一筆記 篇二
二氧化硅(SiO2)
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。
【 #高一#導(dǎo)語】高中階段學(xué)科知識(shí)交叉多、綜合性強(qiáng)，以及考查的知識(shí)和思維觸點(diǎn)廣的特點(diǎn)，找尋一套行之有效的化學(xué)復(fù)習(xí)方法。 無 為各位同學(xué)整理了《高一年級(jí)化學(xué)必修一筆記總結(jié)》，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.高一年級(jí)化學(xué)必修一筆記總結(jié) 篇一
1、元素周期表的編排原則：
①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;
②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
口訣：三短三長(zhǎng)一不全;七主七副零八族
熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;
元素價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。
②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;
價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。
4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N
②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。
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1.高一化學(xué)必修一第三章筆記 篇一
顯微鏡使用常識(shí)
1、調(diào)亮視野的兩種方法(放大光圈)、(使用凹面鏡)。
2、高倍鏡：物象(大)，視野(暗)，看到細(xì)胞數(shù)目(少)。
低倍鏡：物象(小)，視野(亮)，看到的細(xì)胞數(shù)目(多)。
3、物鏡：(有)螺紋，鏡筒越(長(zhǎng))，放大倍數(shù)越大。
目鏡：(無)螺紋，鏡筒越(短)，放大倍數(shù)越大。
放大倍數(shù)越大、視野范圍越小、視野越暗、視野中細(xì)胞數(shù)目越少、每個(gè)細(xì)胞越大
放大倍數(shù)越小、視野范圍越大、視野越亮、視野中細(xì)胞數(shù)目越多、每個(gè)細(xì)胞越小
4、放大倍數(shù)=物鏡的放大倍數(shù)х目鏡的放大倍數(shù)
5、一行細(xì)胞的數(shù)目變化可根據(jù)視野范圍與放大倍數(shù)成反比
計(jì)算方法：個(gè)數(shù)×放大倍數(shù)的比例倒數(shù)=最后看到的細(xì)胞數(shù)
如:在目鏡10×物鏡10×的視野中有一行細(xì)胞,數(shù)目是20個(gè),在目鏡不換物鏡換成40×,那么在視野中能看見多少個(gè)細(xì)胞?20×1/4=5
6、圓行視野范圍細(xì)胞的數(shù)量的變化可根據(jù)視野范圍與放大倍數(shù)的平方成反比計(jì)算
如:在目鏡為10×物鏡為10×的視野中看見布滿的細(xì)胞數(shù)為20個(gè),在目鏡不換物鏡換成20×,那么在視野中我們還能看見多少個(gè)細(xì)胞?20×(1/2)2=5
2.高一化學(xué)必修一第三章筆記 篇二
中心法則：
遺傳信息可以從DNA流向DNA，既DNA的自我復(fù)制;也可以從DNA流向RNA，進(jìn)而流向蛋白質(zhì)，即遺傳信息的轉(zhuǎn)錄翻譯。
1.高一化學(xué)必修一筆記歸納 篇一
分子的性質(zhì)
(1)分子質(zhì)量和體積都很小。
(2)分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著的。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，如陽光下濕衣物干得快。
(3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。
(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗(yàn)：若口渴了，可以喝水解渴，同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因?yàn)樗捅际怯伤肿訕?gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。
2.高一化學(xué)必修一筆記歸納 篇二
金屬單質(zhì)(na，mg，al，fe)的還原性
2na+h2===2nah
4na+o2===2na2o
2na2o+o2===2na2o2
2na+o2===na2o2
2na+s===na2s(爆炸)
2na+2h2o===2naoh+h2
2na+2nh3===2nanh2+h2
4na+ticl4(熔融)===4nacl+ti
mg+cl2===mgcl2
mg+br2===mgbr2
2mg+o2===2mgo
mg+s===mgs
mg+2h2o===mg(oh)2+h2
2mg+ticl4(熔融)===ti+2mgcl2
mg+2rbcl===mgcl2+2rb
2mg+co2===2mgo+c
2mg+sio2===2mgo+si
mg+h2s===mgs+h2
mg+h2so4===mgso4+h2
2al+3cl2===2alcl3
4al+3o2===2al2o3(鈍化)
4al(hg)+3o2+2xh2o===2(al2o3.xh2o)+4hg
3.高一化學(xué)必修一筆記歸納 篇三
鋁及其化合物
1.鋁與氧氣的反應(yīng)：4al+3o2=(點(diǎn)燃)2al2o3
2.鋁與氧化鐵反應(yīng)(鋁熱反應(yīng))：2al+fe2o3=(高溫)2fe+al2o3
3.鋁和稀鹽酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑離子方程式：2al+6h+=2al3++3h2↑
4.鋁和naoh溶液：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑離子方程式：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2↑
5.氧化鋁和稀硫酸：al2o3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o_離子方程式：al2o3+6h+=2al3++3h2o
6.氧化鋁和naoh溶液：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o離子方程式：al2o3+2oh-=2alo2-+h2o
7.氫氧化鋁和鹽酸：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o離子方程式：al(oh)3+3h+=al3++3h2o
8.氫氧化鋁和naoh溶液：al(oh)3+naoh=naalo2+2h2o離子方程式：al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o
9.氫氧化鋁受熱分解：_2al(oh)3=(△)al2o3+3h2o_
10.硫酸鋁與氨水反應(yīng)：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4
離子方程式：al3++3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4+
11.alcl3溶液中加入少量naoh溶液：alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl
alcl3溶液中加入過量naoh溶液：alcl3+4naoh=naalo2+3nacl+2h2o
12.往偏鋁酸鈉溶液中通入足量co2：naalo2+2h2o+co2=al(oh)3↓+nahco3
13.電解氧化鋁：2al2o3=(電解)4al+3o2↑
4.高一化學(xué)必修一筆記歸納 篇四
化學(xué)能與熱能
1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。
以上就是化學(xué)必修一筆記的全部?jī)?nèi)容，1.高一化學(xué)必修一筆記歸納 篇一 分子的性質(zhì) (1)分子質(zhì)量和體積都很小。(2)分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著的。溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，如陽光下濕衣物干得快。(3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大。
