化學計算題解題步驟？2.根據化學方程式進行計算的步驟 (1) 設：根據題意設未知量 (2) 方：正確書寫有關化學反應方程式 (3) 關：找出已知物、待求物的質量關系 (4) 比：列出比例式，那么，化學計算題解題步驟？一起來了解一下吧。
初三化學計算的類型有：
①有關質量分數(元素和溶質)的計算
②根據化學方程式進行計算
③由①和②兩種類型混合在一起計算
(一)、溶液中溶質質量分數的計算
(二)、化合物(純凈物)中某元素質量分數的計算
(三)、混合物中某化合物的質量分數計算
(四)、混合物中某元素質量分數的計算
(五)、解題技巧
1、審題：看清題目的要求,已知什么,求什么,有化學方程式的先寫出化學方程式.找出搭戚迅解此題的有關公式.
2、根據化學方程式計算的解題步驟：
①設未知量
②書寫出正確的化學方程式
③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量
④列出比例式,求解
⑤答.
一化學方程式的基礎知識：
1 化學方程式配平常用方法：最小公倍數法、奇數配偶法(先配奇數大)：
(1)P+O2 點燃P2O5(2) C+O2點燃 CO
(3)Al+O2點燃 Al2O3 (4) Fe+O2點燃 Fe3O4
(5)Mg+O2 點燃 MgO(6) H2O2 MnO2 H2O +O2
(7)H2O通電 H2+O2 (8)H2+O2點燃 H2O
2 觀察法：先金屬后原子團
(1) CuSO4+NaOH—Na2SO4 +Cu(OH)2
(2) Mg + HCl —MgCl2+ H2
(3) Fe2O3 +H2SO4 Fe2(SO4)3+H2O
(4) Al+H2SO4— Al2(SO4)3+H2
(5) Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3+H2O
(6) Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 +Al(OH)3
3 配平下列的各個化學反應的方程式：
（1） KMnO4—K2MnO4+MnO2+O2
（2） Al + CuSO4— Al2(SO4)3+ Cu
（3） Zn + HCl — ZnCl2 + H2
（4）Al2O3+H2SO4 Al2(SO4)3+H2O
（5） Fe2(SO4)3 + NaOH—Na2SO4+Fe(OH)3
（6） Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+H2O
（7） CH4+O2 點燃CO2 +H2O
（8）C+CO2 高溫CO
（9） NH3+O2 催化劑NO+H2O
(10)CO+Fe2O3 高溫Fe +CO2
二練習
1 在X+ 2O2===CO2+ 2H2O的反應中,根據質量守恒定律可判斷出X的化學式為：
A COB CH4 CCH3OH D C2H4
2 某純凈物X在空氣中完全燃燒,反應式為： X+ 3 O2=== 2CO2+ 3 H2O,根據質量守恒定律可判斷出X的化知此學式為：
A C2H4 BC2H4OC C2H6D C2H6O
3 在Cu+HNO3=Cu(NO3)3 +2 X+4 H2O反應方程式中,X的化學式為：
A NOB NO2 CN2O D N2O3
4 物質X和B2能發仔早生下列反應：2X +B2 = 2 AB3,則X的化學式是：
AAB2 B A2B2 CAB3D A2B3
5 某化合物R在空氣燃燒后生成二氧化碳和水,下列關于R化學式敘述正確的是：
AR一定含有碳,氫,氧三種元素
BR一定含有碳和氫元素,不含有氧元素
CR一定含有碳和氫元素,可能含有氧元素
D R不一定含有碳和氫元素,但一定不含有氧元素
6 某物質W在氧氣中充分燃燒后,生成了4.4克CO2和3.6克的水,消耗的氧氣為6.4克,則W中所含有的元素判斷正確的是：
A一定含有CH元素,不含O元素B一定含有 CH 元素,可能有O元素
C一定含有CHO三種元素D條件不足,不能判斷
7 氫氣與氧氣反應生成水的反應過程中,氫氣與氧氣的質量之比是：
A 1 ：1B2 ：1 C2 ：32D 4 ： 32
8 對于質量守恒定律的解釋不正確的是：
A 化學反應前后,分子的數目不變
B 化學反應前后,原子的種類不變.
C 化學反應前后,原子的數目不變.
D 化學反應前后,參加反應的物質的總質量和生成物的總質量相等
9 白色固體粉末氯酸鉀(KClO3)在二氧化錳(MnO2)作催化劑并加熱的條件下能較快地生成氯化鉀(KCl)和氧氣,試寫出該反應的化學方程式：
10發射衛星的火箭用聯氨（N2H4）作燃料,以四氧化二氮作氧化劑,燃燒尾氣由氮氣與水蒸氣組成.該反應的化學方程式為____________________________________ __.
11 劇烈運動后血液中產生了較多乳酸（C3H6O3）,使人肌肉酸痛,經過一段時間放松,由于乳酸與吸入的氧氣反應,生成二氧化碳和水,酸痛感消失.該反應的化學方程式為____________________________________________.
12 汽車尾氣（含有CO,SO2與NO等物質）是城市空氣的污染物,治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”,其特點是使CO和NO反應,生成一種空氣中含量最多的氣體,另一種可參與植物光合作用的氣體.寫出CO與NO反應的化學方程式是
___ _____.
13 鎂是一種活潑的金屬,點燃后,既能在氮氣中燃燒也能在二氧化碳中繼續燃燒.已知鎂在氮氣中燃燒,生成一種叫氮化鎂（氮顯-3價）固體的化合物；鎂在二氧化碳中燃燒,生成黑色炭粒與一種白色固體粉末.試寫出以上發生的兩條化學方程式：
① ,② .
14 簡答題：鎂條在空氣中燃燒后生成氧化鎂,理論上生成物多一種元素,質量應比鎂條重,但同學們實驗后稱量收集的氧化鎂反而輕,原因是：___ ____
___ _______ ____ 這些題目還挺簡單的,
就是不知道你有的是不是初三的
第一種 估算法
“估算法”巧解化學題,走捷徑,大大簡化解題步驟,是提高解題速度的行之有效的方法.
估算,往往不需要一算到底,經常算一陣子即停止了,代之以評價或者權衡.其特點是并沒有（或并不需要）正面的直接的算出答案,而且依靠思維的靈感,頓悟,或別出心裁的推理,再準確的判斷答案.估算的價值在于獨創性.
估算技巧要因題而異,要善于具體情況具體分析.
例1, 下列物質分別和36.5克20%的鹽酸恰好完全反應,其中能使所得溶液中溶質質量分數最小的是（ ）
A Zn B ZnO C ZnCO3 DZn(OH)2
(分析)由于參加反應的鹽酸的質量和質量分數歲大山都相等,所以應生成氯化鋅（溶質）質量也相同.又由于四種情況鹽酸中的水（溶劑）質量都是相同的.因此,本題的關鍵是比較四個反應中生成水的多少,生成的水越多,所得的溶液中溶質的質量分數越小.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2個 沒有水生成
Zn+2HCl=ZnCl2+H2O 生成的水量居中
ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2個 生成的水量居中
Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O 生成的水量最多
通過比較,可知氫氧化鋅與鹽酸反應生成水的質量最多,故此溶液中溶質質量分數最小.
第二種,關系式法
關系式是表示兩種或多種物質之間物質的量在變化時成正比例關系的一種簡化的式子,根據關系式確定的數量關系進行化學計算的方法即關系式法.此法廣泛用于兩個或多個互相有聯系的化學式或多步反應計算的一種常用方法,其關鍵是根據有關化學式或反應式以及物質間轉化的定量關系,找出關系式和關系量.此法不僅可使計算化簡為繁,減小誤差,而且已知數與未知數各有固定的位置,層次清楚,有助于打開解題的思路.建立關系式可以通過化學式,化學方程式,化學基本概念,溶解度,溶質的質量分數等多個方面進行.用關系式解題遵循的原則是：
關系式,關系量,這是根據不能忘；
已知,未知是條件,條件對準關系量；
上下相比列比例,求得未知是目的.
例2, 跟50千克硝酸銨里所含氮元素相當的碳酸氫銨的質量是（ ）
A 98.75 千克 B 197.5千克 C49.4千克 D79千克
（分析）設x千克碳酸氫銨里所含氮元素質量跟50千克硝酸銨里質量相等.
比較硝酸銨與碳酸氫銨的組成可知,兩個碳酸氫銨分子所含氮原子數跟一個硝酸銨分子里所含氮原子數相等,所以可導出如下關系：
關系式 NH4NO3----------2NH4HCO3
關系量 80 2X79
已知未知 50千克 X
列比例 80:50千克=2x79:X
解比例 X=98.75千克 （答案A）
第三種 守恒法
守恒法是指應用化學問題中某些化學量守恒的原則來解化學題的方法.用此法解題的關鍵是找準守恒的化學量,并合理列式進行計算.在化學計算中靈活運用此法,不僅能簡化解題過程,而且能加深我們對某些化學原理內涵的深刻理解.在初中化學計算中,常見的仿慎守恒法有以下五種：
1, 原子個數守恒.
原理：化學反應前后同種元素的原子個數不變.
2, 元素種類守恒
原理：化學反應前后元素的種類不變
3, 元素或原子團的質量守恒
原理：化乎中學反應前后某一元素或原子團的質量不變.
4, 質量總和守恒
原理：化學反應中參加化學反應的反應物的質量總和等于生成物的質量總和.
5, 電荷守恒
原理：溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等.
例3, 取一定量含有某金屬R的樣品,將其投入到73克質量分數為20%的鹽酸中,金屬與鹽酸恰好完全反應（雜質不參加反應）,測定所得金屬氯化物中氯元素的質量分數為74.7%,計算：（1）樣品中金屬R的質量 （2）所得溶液中溶質的質量分數（97年天津中考題）
（分析）此題屬于金屬與酸的置換反應,其中R元素和鹽酸中的氯元素全部轉移到金屬氯化物中,故此題利用元素質量守恒法求解較為方便.
（1）鹽酸中氯化氫的質量：73克X20%=14.6克
氯化氫中氯元素的質量：14.6克X（35.5/36.5X100%）=14.2克
所得金屬氯化物的質量：14.2克/74.7%=19.0克
則樣品中金屬R的質量為：19.0克-14.2克=19.4克
（2）參加反應的物質的質量總和：73克X20%+4.8克=19.4克
生成氫氣的質量為：19.4克—19.0克=0.4克
所得溶液中溶質的質量分數為：19.0克/（73克+4.8克-0.4克）X100%=24.5%
例4,下圖是一種化合物組成的裝置.
經充分反應后得實驗數據如下：玻璃管的質量為80.2克
實驗前 實驗后
銅的氧化物+玻璃管 137.8克 131.4克
氯化鈣+U型管 100.8克 108.0克
試根據實驗數據求：
（1）完全反應后生成水的質量；
（2）生成水中氧的質量；
（3）銅的氧化物中銅的質量；
（4）銅的氧化物中銅和氧的質量比；
（5）計算銅的氧化物中銅,氧的原子個數比；
（6）寫出該銅的氧化物的化學式及名稱；
（分析與解答）用實驗方法測定化合物的組成,是化學分析的基本方法.該題為一簡單的定量分析實驗題,其主要計算依據的是質量守恒定律.
（1） U型管內干燥劑反應后增加的質量,即為反應中生成水的質量.108.0克-100.8克=7.2克
（2） 盛銅的氧化物的玻璃管反應后質量減少了,原因是氫氣和銅的氧化物里的氧反應生成了水,所以反應前后,玻璃管物質減少的質量即為生成的水中氧的質量.137.8克-131.4克=6.4克
（3） 銅的氧化物中銅的質量為131.4克-82克=51.2克
（4） 銅的氧化物銅和氧的質量比為51.2克：6.4克=8：1
（5） 用組成化合物的各元素的質量比,分別除以各自的相對原子質量,即可求得化合物中各元素的原子個數比.8/64：1/16=2：1
（6） Cu2O 氧化亞銅
第四種 討論法
有的計算題答案不止一個,或者用代數字母表示,解題時根據題意分析,各種答案,最后確定合理答案,這種通過對各種可能情況的討論尋求答案的解題方法,就是討論法.用此法的關鍵是不遺漏,不重復.
例5 氧氣和氫氣的混合氣8克點燃使之充分反應,得到7.2克水蒸氣,則反應的混合物中,氫氣和氧氣的質量比是（ ）
A 1:1 B 1:4 C 4:1 D 1:9
(分析)要注意克服通過計算的準確選項只有一個思維定勢.
7.2克水中含氫元素0.8克氧元素6.4克,氫氣和氧氣的混合氣體反應后剩余0.8克氣體.
討論 ：若氫氣過量,則氫氣和氧氣的質量比：1.6克：6.4克=1：4
若氧氣過量,則氫氣和氧氣的質量比：0.8克：7.2克=1：9
答案：B D
例6,天平兩端各放質量相同的燒杯,杯內分別盛有相同質量,相同質量分數的稀硫酸.如果在兩個燒杯中一端放鋅片,一端放與鋅片相同質量的鐵片,反應完全后天平仍保持平衡嗎?說明理由.
（分析與解答）本題應分別討論下面兩種情況.
（1） 如果硫酸過量,則放鋅片的一端放出氫氣的質量多.天平向放鋅的一端傾斜.
（2） 如果硫酸量不足,則應以硫酸量為標準進行計算,由于硫酸的質量相同,所以生成氫氣的質量也相同.故天平仍保持平衡.
初中化學題比較簡單。因為題目沒有難度，所以初中的計算題重在于看“解題格式”。
第一：設題，假設未知數
第二：“正確”地寫出反應的化學方程式，如果化學方仔蘆程式慎戚雹寫錯，下面的計算也可能跟著錯。
第三：寫出已知量與未知量。
第四：列方程，并求解方程。
第寬帆五：簡單作答。
這些步驟，就是格式，缺一不可。
沒辦法，初中化學計算題本身題目的難度不要求，所以在扣分上，基本就看這些步驟了。
根據化學方程式的計算：
⒈格式與步驟：
行號 內容
1 解、設
2 方程式
3 關系量
4 已知、未知量
5 比例式
6 求解比例式
7 答
⒉解題答薯御方略：
⑴找出根據：從題目敘述中找出解題所需要的方程式并寫出來。
⑵手猛分析數據：①方程式中涉及到哪些物質？它們的質量可能是需要的清巖，否則一定是不能直接利用的。②題目中有哪些數據？是哪些物質的量？③能否直接代入方程式進行計算？④不能的話，如何轉換？
⑶寫出答案：嚴格按解題格式（至少七行）寫出解題過程。
⒊三要領和三個關鍵：
三要領：①步驟要完整；②格式要規范；③計算得數要準確。
三個關鍵：①準確書寫方程式；②方程式要配平；③準確計算。
化學計算題汪閉坦的解答一般離不開化學方程式，首困桐先寫出反應的化學方程式：
mno2+4hcl=mncl2+cl2+2h2o
mno2---cl2
87
71
m
1.42g
其次，根據已知條件和待求量態梁，列出關系式（如上）。
最后寫出比例式：87/71=m/1.42g
m=1.74g
樣品中二氧化錳的質量分數=(1.74g/1.8g)x100%=96.7%
以上就是化學計算題解題步驟的全部內容，1、審題：看清題目的要求,已知什么,求什么,有化學方程式的先寫出化學方程式.找出解此題的有關公式.2、根據化學方程式計算的解題步驟：①設未知量 ②書寫出正確的化學方程式 ③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、。
