高中人教版化學(xué)選修四？②化學(xué)方程式后面寫上反應(yīng)焓變?chǔ),ΔH的單位是J·mol—1或kJ·mol—1,且ΔH后注明反應(yīng)溫度。 ③熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的`系數(shù)加倍,ΔH的數(shù)值也相應(yīng)加倍。 高中化學(xué)選修4知識(shí)重點(diǎn)歸納2 1、那么，高中人教版化學(xué)選修四？一起來了解一下吧。
高中化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)
高中化學(xué)選修4知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)
第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量
一、焓變 反應(yīng)熱
1．反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量
2．焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
（1）.符號(hào)： △H
（2）.單位：kJ/mol 3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱；化學(xué)鍵形成——放熱 放出熱量的化學(xué)反應(yīng)：放熱>吸熱△H 為“—”或△H<0放熱，
吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)： 吸熱>放熱△H 為“+”或△H >0
☆ 常見的.放熱反應(yīng)：① 所有的燃燒反應(yīng)② 酸堿中和反應(yīng)③ 大多數(shù)的化合反應(yīng) ④ 金屬與酸的反應(yīng)⑤ 生石灰和水反應(yīng)⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等
☆ 常見的吸熱反應(yīng)：① 晶體Ba(OH) 2-8H2O與NH4Cl ② 大多數(shù)的分解反應(yīng) ③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng) ④ 銨鹽溶解等
二、熱化學(xué)方程式 書寫化學(xué)方程式注意要點(diǎn):
①熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。
②熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示）
③熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。
④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)
⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍；反應(yīng)逆向進(jìn)行，△H改變符號(hào)，數(shù)值不變
三、燃燒熱
1．概念：25 ℃，101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。
重點(diǎn)內(nèi)容： 弱電解質(zhì)的電離、溶液酸堿性判斷及PH計(jì)算、酸堿中和滴定及誤差分析、鹽類水解第四章：1、原電池和電解池組成及比較2、四種類型的電解的掌握（電解本身型、電解水型、放氧生酸型、放氫生堿型）
高中化學(xué)必修四知識(shí)點(diǎn)大全
一、焓變 反應(yīng)熱
1．反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量 2．焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（1）.符號(hào)： △H（2）.單位：kJ/mol
3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱化學(xué)鍵形成——放熱 放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱) △H 為“-”或△H<0>放熱）△H 為“+”或△H >0
☆ 常見的放熱反應(yīng)：① 所有的燃燒反應(yīng)② 酸堿中和反應(yīng)③ 大多數(shù)的化合反應(yīng)④ 金屬與酸的反應(yīng)⑤ 生石灰和水反應(yīng)⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等
☆ 常見的吸熱反應(yīng)：① 晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl② 大多數(shù)的分解反應(yīng)③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)④ 銨鹽溶解等 二、熱化學(xué)方程式 書寫化學(xué)方程式注意要點(diǎn):
①熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。
②熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示）
③熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。 ④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)
⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍；反應(yīng)逆向進(jìn)行，△H改變符號(hào)，數(shù)值不變 三、燃燒熱
1．概念：25 ℃，101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。
其實(shí)就是高中最難的那本化學(xué)教科書。老師沒水平的，就教不了。同時(shí)，高考占的比例多，搞暈?zāi)悖瑩?jù)說是人民教育出版社的壓軸精品。呵呵，但是那些鬼東西出到社會(huì)一點(diǎn)也用不上。哎，很久沒接觸化學(xué)了~~~遺憾
高中化學(xué)選修4知識(shí)重點(diǎn)歸納1
1、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
（1）反應(yīng)熱的概念：
當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。用符號(hào)Q表示。
（2）反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。
Q>0時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；Q<0時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
（3）反應(yīng)熱的測定
測定反應(yīng)熱的儀器為量熱計(jì)，可測出反應(yīng)前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可計(jì)算出反應(yīng)熱，計(jì)算公式如下：
Q=—C（T2—T1）
式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。
2、化學(xué)反應(yīng)的焓變
（1）反應(yīng)焓變
物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為“焓”的物理量來描述，符號(hào)為H，單位為kJ·mol—1。
反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為反應(yīng)焓變，用ΔH表示。
（2）反應(yīng)焓變?chǔ)與反應(yīng)熱Q的關(guān)系。
對于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：Qp=ΔH=H（反應(yīng)產(chǎn)物）—H（反應(yīng)物）。
（3）反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的關(guān)系：
ΔH>0，反應(yīng)吸收能量，為吸熱反應(yīng)。
ΔH<0，反應(yīng)釋放能量，為放熱反應(yīng)。
以上就是高中人教版化學(xué)選修四的全部內(nèi)容，人教版化學(xué)高中共有8本書：《必修一》、《必修二》、選修一《化學(xué)與生活》、選修二《化學(xué)與技術(shù)》、選修三《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》、選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》、選修五《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》、選修六《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》。
