化學除雜，除雜化學初中大全

化學除雜？在化學上，判斷除雜的方法主要遵循以下原則和方法：原則：1. 不能“玉石俱焚”：試劑一般只與雜質反應，不與要保留的物質反應。特殊情況下，試劑雖與保留物質反應，但最終需轉化成保留物質。2. “不增”、“不減”：不增加新的雜質，不減少要保留的物質。那么，化學除雜？一起來了解一下吧。

化學除雜題怎么做

高中化學除雜方法眾多，以下是經典且常用的除雜方法匯總：

利用化學反應除雜：

氮氣中的氧氣：可通過灼熱的銅絲去除，反應方程式為2Cu + O2 → 2CuO，銅絲將氧氣轉化為固體氧化銅，從而除去氧氣雜質。

二氧化碳中的硫化氫：可通過飽和的碳酸氫鈉溶液去除，反應方程式為NaHCO3 + H2S → NaHS + H2O + CO2↑，硫化氫與碳酸氫鈉反應生成水和二氧化碳，同時生成溶于水的硫氫化鈉，從而除去硫化氫雜質。

利用物理性質除雜：

例如，利用氣體在水中的溶解度不同，通過洗氣法除去氣體中的雜質。

利用固體物質的熔點、沸點不同，通過加熱、冷卻等方法進行分離。

利用物質間的轉化關系除雜：

通過加入適當的試劑，使雜質轉化為所需的物質，或者使所需物質轉化為易于分離的物質。

利用萃取、分液等方法除雜：

對于在溶液中溶解度不同的物質，可以利用萃取劑進行萃取，然后通過分液進行分離。

高中化學除雜知識點超全

初中化學除雜質的方法主要包括以下幾種：

氣體除雜：

通過特定物質吸收：例如，氧氣中的雜質一氧化碳可以通過灼熱的氧化銅除去；二氧化碳中的雜質一氧化碳則難以直接除去而不引入新雜質，但可以通過其他方式如先將混合氣體通過灼熱的銅網除去氧氣，再收集純凈的一氧化碳與剩余氣體中的二氧化碳進行分離。

利用溶液吸收：二氧化碳中的水蒸氣可以通過濃硫酸吸收，但需注意濃硫酸的強氧化性和腐蝕性，確保不會與待提純氣體發生反應。

固體除雜：

過濾法：適用于固體中含有不溶性雜質的情況，如氯化鈉中含有不溶性的泥沙，可通過溶解、過濾、蒸發結晶的步驟除去雜質。

化學法：利用雜質與某種試劑反應而原物質不反應的特性，如銅粉中混有鐵粉，可用稀硫酸或鹽酸除去鐵粉，再過濾得到純凈的銅粉。

液體除雜：

化學反應法：通過加入適量試劑與雜質反應，生成沉淀、氣體或可溶性物質，再通過過濾、蒸發等方法除去。

初中化學除雜質的方法歸納口訣

看看我的這個文檔吧

http://wenku.baidu.com/view/e6d73b28453610661ed9f4f9.html

http://wenku.baidu.com/album/view/1f43490216fc700abb68fc7f.html?pn=10

常見的化學除雜方法

初中化學除雜方法歸納如下：

一、利用物理性質除雜

溶解性差異：根據物質在水或其他溶劑中的溶解性差異，通過溶解、過濾、蒸發等步驟去除雜質。

升華、蒸發、融化：利用物質在不同溫度下的物理狀態變化，如升華、蒸發、融化，進行分離。

磁性分離：對于具有磁性的雜質，可以使用磁鐵進行吸附分離。

二、利用化學反應除雜

酸堿反應：利用酸堿中和反應或酸堿鹽之間的復分解反應，將雜質轉化為沉淀、氣體或可溶物，從而進行分離。

氧化還原反應：通過氧化還原反應，將雜質轉化為易于分離的形式，如通過氧化劑或還原劑將雜質氧化或還原為氣體、沉淀或可溶物。

燃燒：對于可燃性雜質，可以通過燃燒的方式將其去除，注意控制燃燒條件和防止環境污染。

吸收：利用堿水或酸液等吸收劑，將氣體雜質吸收去除。

記憶口訣：

溶濾蒸磁：溶解、過濾、蒸發、磁性分離，記住這些物理除雜法。

酸堿氧還：酸堿反應、氧化還原，化學反應除雜兩大招。

燒吸并行：燃燒和吸收，對于氣體雜質有奇效。

以上口訣簡潔明了地概括了初中化學中常用的除雜方法，有助于記憶和應用。在實際操作中，需要根據雜質的性質和實驗條件選擇合適的除雜方法。

高中化學常見除雜歸納

在化學上，判斷除雜的方法主要遵循以下原則和方法：

原則：1. 不能“玉石俱焚”：試劑一般只與雜質反應，不與要保留的物質反應。特殊情況下，試劑雖與保留物質反應，但最終需轉化成保留物質。2. “不增”、“不減”：不增加新的雜質，不減少要保留的物質。3. 不污染環境：所選除雜方法不能產生可污染環境的物質。4. 不能“舊貌變新顏”：除雜后，需恢復保留物質的原有狀態。5. 考慮試劑順序和過量試劑的去除：連續除去多種雜質時，需注意加試劑的順序及如何去除過量試劑。

方法：1. 物理方法：過濾法：適用于可溶物與不溶物的分離，如粗鹽提純。結晶法：適用于兩種可溶物的分離，如分離食鹽和硝酸鉀，可采用降溫結晶法或蒸發溶劑法。

化學方法：

轉化法：將雜質轉化為被提純物質，如除CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的CuO。

以上就是化學除雜的全部內容，高中化學除雜方法眾多，以下是經典且常用的除雜方法匯總：利用化學反應除雜：氮氣中的氧氣：可通過灼熱的銅絲去除，反應方程式為2Cu + O2 → 2CuO，銅絲將氧氣轉化為固體氧化銅，從而除去氧氣雜質。二氧化碳中的硫化氫：可通過飽和的碳酸氫鈉溶液去除，反應方程式為NaHCO3 + H2S → NaHS + H2O + CO2↑，內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。