高中化學元素周期律？(同一元素的各種同位素物理性質不同,化學性質相同) 高中化學必修二---元素周期律 1.元素周期律:元素的性質(核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數的遞增而呈周期性變化的規律。那么，高中化學元素周期律？一起來了解一下吧。
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高一化學元素周期表知識點
1、元素周期表
1）周期表的編排原則：
①按原子序數遞增的順序從左到右排列。
②將電子層數相同的元素排成一個橫行。
③把最外層電子數相同的元素（個別例外）按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行。
2）周期表的結構：
①七個橫行，7個周期——三短（2、8、8）、三長（18、18、32）、一不完全；
②18個縱行（列），16個族。
7個主族（ⅠA～ⅦA），（1、2、13～17列）；
7個副族（ⅠB～ⅦB），（3～12列）；
Ⅷ族：3個縱行，（8、9、10列）；
零族：稀有氣體（18列）；
另外，周期表中有些族有特殊的名稱：第ⅠA族：堿金屬元素（不包括氫元素）；第ⅦA族：鹵族元素；0族：稀有氣體元素；
3）元素周期表的結構與原子結構的關系
原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數。
周期序數=原子的電子層數。
主族序數=最外層電子數=最高正價數（O、F除外）=價電子數。
非金屬的負價的絕對值=8-主族序數（限ⅣA～ⅦA）。
化學元素周期表背誦口訣：
按周期背誦：
第一周期：氫 氦 ---- 侵害
第二周期：鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鯉皮捧碳 蛋養福奶
第三周期：鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 ---- 那美女桂林留綠牙（那美女鬼 流露綠牙）
第四周期：鉀 鈣 鈧 鈦 釩 鉻 錳 ---- 嫁改康太反革命
鐵 鈷 鎳 銅 鋅 鎵 鍺 ---- 鐵姑捏痛新嫁者
砷 硒 溴 氪 ---- 生氣 休克
第五周期：銣 鍶 釔 鋯 鈮 ---- 如此一告你
鉬 锝 釕 ---- 不得了
銠 鈀 銀 鎘 銦 錫 銻 ---- 老把銀哥印西堤
碲 碘 氙 ---- 地點仙
第六周期：銫 鋇 鑭 鉿 ----（彩）色貝（殼）藍（色）河
鉭 鎢 錸 鋨 ---- 但（見）烏（鴉）（引）來鵝
銥 鉑 金 汞 砣 鉛 ---- 一白巾 供它牽
鉍 釙 砹 氡 ---- 必不愛冬（天）
第七周期：鈁 鐳 錒 ---- 很簡單了~就是---- 防雷啊！
按族分：
氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請李娜加入私訪
鈹鎂鈣鍶鋇鐳——媲美蓋茨被雷
硼鋁鎵銦鉈——碰女嫁音他
碳硅鍺錫鉛——探歸者西遷
氮磷砷銻鉍——蛋臨身體閉
氧硫硒碲釙——養牛西蹄撲
氟氯溴碘砹——父女繡點愛
氦氖氬氪氙氡——害耐亞克先動
化學元素周期表有什么作用：
元素周期表是元素周期律用表格表達的具體形式，它反映元素原子的內部結構和它們之間相互聯系的規律。
高中化學必修2知識點歸納總結
第一章物質結構元素周期律
一、原子結構
質子（Z個）
原子核注意：
中子（N個）質量數(A)＝質子數(Z)＋中子數(N)
1.原子（ A X ） 原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子數
核外電子（Z個）
★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：
HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa
2.原子核外電子的排布規律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數是2n2；③最外層電子數不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。
電子層： 一（能量最低）二三四五六七
對應表示符號： K L MNO P Q
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。
核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。
同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)
二、元素周期表
1.編排原則：
①按原子序數遞增的順序從左到右排列
②將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數＝原子的電子層數）
③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行。
高中化學內容雖然簡單，但是比較零散，高中生應該多看多背多做題，從而加深印象，下面是我為大家整理的高中化學必修二知識點總結，希望對大家有幫助。
高中化學必修二---元素周期表
1、元素周期表的編排原則：①按照原子序數遞增的順序從左到右排列;②將電子層數相同的元素排成一個橫行——周期;③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：周期序數=電子層數;主族序數=最外層電子數
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：
①元素金屬性強弱的判斷依據：單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱; 置換反應。
②元素非金屬性強弱的判斷依據：單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性;最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱; 置換反應。
4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。
①質量數==質子數+中子數：A == Z+ N;②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同)
高中化學必修二---元素周期律
1.元素周期律：元素的性質(核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數的遞增而呈周期性變化的規律。
第一章 物質結構 元素周期律
一、原子結構
1、原子A ZX中，質子有 Z 個，中子有 A-Z 個，核外電子有 Z 個。
2、質量數（A）= 質子數 （Z）+ 中子數 （N）（質量數在數值上等于其相對原子質量）
原子中：原子序數= 核電荷數 = 質子數 = 核外電子數
陽離子中：質子數=核電荷數=離子核外電子數 + 離子電荷數
陰離子中：質子數=核電荷數=離子核外電子數 - 離子電荷數
3、電子層劃分
電子層數 1 2 3 4 5 6 7
符號 K L M N O P Q
離核距離 近 遠
能量高低 低 高
4、核外電子排布規律（一低四不超）
（1）核外電子總是盡先排布在能量 低 的電子層，然后由 里 向 外 從能量低的電子層逐步向能量高的電子層擺布（即排滿K層再排L層，排滿L層再排M層）。
（2）各電子層再多容納的電子數是 2n2 個(n表示電子層)
（3）最外層電子數不超過8個（K層是最外層時，最多不超過2 個）；次外層電子數不超過18 個；倒數第三層不超過32 個。
5、概念
元素：具有相同 核電荷數 的同一類原子的總稱 核電荷數決定元素種類
核素：具有一定數目 質子 和一定數目 中子 的一種原子。
同位素：質子數 相同而 中子數 不同的同一元素的不同原子之間的互稱。
以上就是高中化學元素周期律的全部內容，主族元素:周期數=核外電子層數;主族的族序數=最外層電子數; 確定族序數應先確定是主族還是副族,其方法是采用原子序數逐步減去各周期的元素種數,最后的差值即可確定。 2、。
