初三下冊(cè)化學(xué)？初三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：一、氧氣的性質(zhì) 單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：包括鎂、鐵、銅、鋁、氫氣、紅磷、硫粉、碳等物質(zhì)在氧氣中的燃燒反應(yīng)，這些反應(yīng)都屬于化合反應(yīng)。 化合物與氧氣的反應(yīng)：如一氧化碳、甲烷、酒精等物質(zhì)在氧氣中的燃燒反應(yīng)。 氧氣的來(lái)源：包括玻義耳研究空氣成分的實(shí)驗(yàn)、加熱高錳酸鉀、那么，初三下冊(cè)化學(xué)？一起來(lái)了解一下吧。
金屬單質(zhì)
+
鹽（溶液）
---另一種金屬
+
另一種鹽
鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。
鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。
銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。
酸＋鹽→新鹽＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2S范發(fā)頓菏塥孤舵酞罰喀O4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
鹽＋堿→新鹽＋新堿
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
初三化學(xué)下冊(cè)前幾章的化學(xué)方程式不需要每個(gè)都死記硬背，但需要理解和掌握其反應(yīng)原理及規(guī)律。以下是具體原因和方法：
理解反應(yīng)原理：
金屬反應(yīng)：大部分是置換反應(yīng)，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可以推斷反應(yīng)能否發(fā)生，以及生成物的種類(lèi)。
掌握復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律：
酸堿鹽部分的方程式多為復(fù)分解反應(yīng)，掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可以幫助判斷物質(zhì)之間是否可以反應(yīng)。
一旦確定了反應(yīng)可以發(fā)生，再根據(jù)“雙交換價(jià)不變”的原則，可以寫(xiě)出生成物的化學(xué)式。
重點(diǎn)記憶常考反應(yīng)：
如堿與非金屬氧化物的反應(yīng)，這些反應(yīng)具有相似性，可以放在一起記憶。
靈活運(yùn)用：
通過(guò)練習(xí)和實(shí)際應(yīng)用，加深對(duì)化學(xué)方程式的理解和記憶，提高解題能力。
綜上所述，初三化學(xué)下冊(cè)前幾章的化學(xué)方程式不需要死記硬背，但理解和掌握其反應(yīng)原理及規(guī)律是非常重要的。
初三下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：
一、氧氣的性質(zhì)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：包括鎂、鐵、銅、鋁、氫氣、紅磷、硫粉、碳等物質(zhì)在氧氣中的燃燒反應(yīng)，這些反應(yīng)都屬于化合反應(yīng)。 化合物與氧氣的反應(yīng)：如一氧化碳、甲烷、酒精等物質(zhì)在氧氣中的燃燒反應(yīng)。 氧氣的來(lái)源：包括玻義耳研究空氣成分的實(shí)驗(yàn)、加熱高錳酸鉀、過(guò)氧化氫在二氧化錳催化下分解等反應(yīng)。
二、自然界中的水水的電解：水在直流電的作用下分解為氫氣和氧氣。 生石灰溶于水：生成氫氧化鈣。 二氧化碳溶于水：形成碳酸。
三、質(zhì)量守恒定律 通過(guò)鎂在空氣中燃燒、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)、氫氣還原氧化銅等實(shí)例，說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。
四、碳和碳的氧化物碳的化學(xué)性質(zhì)：包括碳在氧氣中的充分燃燒和不充分燃燒，以及木炭還原氧化銅等反應(yīng)。
單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
（1）金屬單質(zhì)
+
酸
---
鹽
+
氫氣
（置換反應(yīng)）
1.
鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2↑
(最常用)
(實(shí)驗(yàn)室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl
)
（2）金屬單質(zhì)
+
鹽（溶液）
---
另一種金屬
+
另一種鹽
2.
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu
3.
鋁和硝酸銀溶液反應(yīng)：
Al+
3AgNO3
=
Al(NO3)3
+
3Ag
（3）堿性氧化物(金屬氧化物)
+酸
---
鹽
+
水
4.
氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3
+
3H2SO4
=
Fe2(SO4)3
+
3H2O
5.
氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
（4）酸性氧化物(非金屬氧化物)
+堿
--------
鹽
+
水
6．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH
+
CO2
=
Na2CO3
+
H2O
7．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2
+
CO2
=
CaCO3
↓+
H2O
（5）酸
+
堿
--------
鹽
+
水
(中和反應(yīng))
8．鹽酸和燒堿反應(yīng)：HCl
+
NaOH
=
NaCl
+H2O
9.
鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
2H2O
10.氫氧
（6）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+
另一種鹽
11．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3
+
2HCl
=
CaCl2
+
H2O
+
CO2↑
(實(shí)驗(yàn)室制CO2)
12．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):
Na2CO3
+
2HCl
=
2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
13.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4
↓+
2HCl
（7）堿
+
鹽
---
另一種堿
+
另一種鹽
14.
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
=
CaCO3↓+
2NaOH
15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇：CuSO4
+
Ba(OH)2
=
BaSO4↓+
Cu(OH)2↓
（8）鹽
+
鹽
---
兩種新鹽
16．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl
+
AgNO3
=
AgCl↓
+
NaNO3
17．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4
+
BaCl2
=
BaSO4↓
+
2NaCl
置換反應(yīng)：
（1）金屬單質(zhì) +酸
---- 鹽+氫氣（置換反應(yīng)）
1、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
5、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2↑
現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。
7、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
8、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無(wú)色變成淺綠色。
（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽
9、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。
10、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色。
11、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。
以上就是初三下冊(cè)化學(xué)的全部?jī)?nèi)容，初三的化學(xué)課本只有人教版這一個(gè)版本，是新課標(biāo)改革之后定下的。新課標(biāo)人教版分為上下兩冊(cè)：上冊(cè)包括：第一單元走進(jìn)化學(xué)世界、第二單元我們周?chē)目諝狻⒌谌龁卧镔|(zhì)構(gòu)成的奧秘、第四單元自然界的水、第五單元化學(xué)方程式、第六單元碳和碳的氧化物、第七單元燃料及其利用。內(nèi)容來(lái)源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
