如圖是一個化學過程的示意圖，孩子成長過程簡易圖

如圖是一個化學過程的示意圖？（1）甲池中一極通入甲烷，另一極通入氧氣，所以甲池為甲烷形成的燃料電池，通入甲烷的一極為負極，通入氧氣的一極為正極，A與正極相連，所以A為陽極；故答案為：原電池；陽極；（2）CH4在負極上失電子，堿性條件下生成碳酸根，那么，如圖是一個化學過程的示意圖？一起來了解一下吧。

孩子成長過程簡易圖

A、由化學反應的微觀示意圖可知，分子在化學反應中可分為原子．故A正確；

B、由化學反應的微觀示意圖可知，反應后生成了新的分子，反應后分子不再保持反應前分子的化學性質．故B正確；

C、對比反應前后微粒的變化可知，化學反應前后原子的種類不變．故C正確；

D、由生成物的微觀構成可知，生成物的組成元素有兩種，如果其中一種元素是氧元素，就是氧化物，否則就不是氧化物．故D錯誤．

故選D．

化學結構圖

（1）甲池能自發的進行氧化還原反應，所以屬于原電池，故答案為：原電池；

（2）乙是電解池，甲為原電池，通氧氣的是正極，A和正極相連，為電解池中的陽極，故答案為：陽極；

（3）燃料電池中，負極上通入燃料，堿性條件下，甲醇水中和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，所以電極反應式為：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，

故答案為：CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O；

（4）乙池是電解池，碳作陽極，銀作陰極，所以反應是電解硝酸銀溶液，電池反應式為：4AgNO₃+2H₂O

通電 .

4Ag+O₂↑+4HNO₃，乙池是電解池，B極上銀離子得電子發生還原反應而析出銀，根據轉移電子相等，當乙池中B極的質量增加5.4g時，甲池中理論上消耗O₂的體積=

5.4g 108g/mol

4

×22.4L/mol=0.28L，

丙池是電解池，陰極上金屬離子放電析出金屬單質，則金屬元素在氫元素之后，D電極連接甲醇電極，所以D是陰極，根據轉移電子相等知，當析出一價金屬時，其摩爾質量=

1.6g

5.4g 108g/mol

=32g/mol，則該元素是硫元素，硫元素是非金屬元素，所以錯誤，當析出的是二價金屬，則

1.6g

5.4g 108g/mol

×2=64g/mol，所以該金屬是銅，則溶液是硫酸銅溶液，故選B，

故答案為：4AgNO₃+2H₂O

通電 .

4Ag+O₂↑+4HNO₃；0.28；B．

（1）甲池能自發的進行氧化還原反應，則甲池是原電池，則乙池是電解池，投放燃料的電極是負極，投放氧氣的電極是正極，原電池放電時，電解質溶液中鈉離子向正極b移動；乙池中鈉離子向陰極B移動，

故答案為：b；B

（2）乙池是電解池，甲池是原電池，原電池中b電極是正極，則A電極是陽極，故答案為：陽極；

（3）電極b上氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；

（4）乙池中，陽極是惰性電極，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，所以其電池反應式為：2Cl^-+2H₂O

通電 .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，故答案為：2Cl^-+2H₂O

通電 .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；

（5）原電池和電解池是串聯電池，所以轉移電子數相等，A上得到的氣體是氯氣，根據得失電子數相等的氯氣的體積=

0.71g 71g/mol ×2

4

×22.4L/mol=112mL，

故答案為：112．

（1）分解反應；（2）可能；（3）2：2：1；（4）化學反應前后原子的種類和數量均不變化

試題分析：（1）由圖示可知反應前含有一種分子即為一種物質，反應后存在兩種分子即為兩種物質，符合分解反應“一變多”的特性； （2）氧化物是含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，由圖示可知該物質含有兩種元素，如果其中一種元素是氧元素，則該物質可能是氧化物； （3）根據反應前后的粒子的個數情況可知、、三種離子的個數比是2：2：1； （4）依據反應前后的原子情況可知化學反應前后原子的種類和數量均不變化 點評：化學反應的實質是分子破裂為原子，原子重新組成新的分子，化學變化前后原子的種類、數目不變，分子的種類一定改變．

（1）圖中甲池能自發進行氧化還原反應，將化學能轉化為電能，所以屬于原電池，故答案為：原電池；

（2）通入甲醇的電極為負極、通入氧氣的電極為正極，A連接原電池正極，為電解池陽極，故答案為：陽極；

（3）甲醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為CH₃OH-6e^-+8OH^-═6H₂O+CO₃^2-，故答案為：CH₃OH-6e^-+8OH^-═6H₂O+CO₃^2-；

（4）乙池中A電極上氫氧根離子放電、陰極上銀離子放電，所以乙池電池反應式為4AgNO₃+2H₂O

電解 .

4Ag+O₂↑+4HNO₃；B（Ag）極的質量增加54g時，n（Ag）=

54g

54g/mol

=0.5mol，則轉移電子為0.5mol，根據轉移電子相等，則消耗氧氣體積=

0.5mol

4

×22.4L/mol=2.8L，

故答案為：4AgNO₃+2H₂O

電解 .

4Ag+O₂↑+4HNO₃；2.8．

以上就是如圖是一個化學過程的示意圖的全部內容，其電極方程式為：Ag++e-=Ag；故答案為：CH3OH-6e-+8OH-═6H2O+CO32-；Ag++e-=Ag；（2）乙為電解池，電解質溶液為AgNO3，則乙池中反應的化學方程式為4AgNO3+2H2O 通電 . 4Ag+O2↑+4HNO3，內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。