化學電子數怎么算的？1、中性粒子的電子數=所有原子的質子數（核電荷數）總和。如H2O，兩個H為1*2=2，1個O為8，總和為10.2、陰離子，需要在上面的基礎上加電荷數，如SO4 2-，S=16，4個O=4*8=32，再加上兩個負電荷，那么，化學電子數怎么算的？一起來了解一下吧。
核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數
質子數+中子數≈相對原子質量
原子的核外電子數=原子序數=核內質子數=核電荷數(離子的核外電子數=原子序數(之和)-所帶電荷數
可以通過原子序數、核內質子數、核電荷數來計算原子的電子數目，公式為：原子的核外電子數=原子序數=核內質子數=核電荷數。
可以通過原子序數之和與所帶電荷數計算出離子的電子數目，公式為：離子的核外電子數=原子序數（之和）-所帶電荷數。
擴展資料
電子數的排布規律
各電子層最多容納的電子數目是2n^2(n為電子層序數)。最外層電子數目不超過8個(K層為最外層時不超過2個)。次外層電子數目不超過18個，倒數第三層電子數目不超過32個。
核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，然后再由里向外，排滿了L層才排M層。以上四條規律是相互聯系的，不能孤立地理解。
先算質子數之和（質子數=原子序數，原子序數就是元素在周期表中排第幾的序數）
比如H2O，1×2+8=10
再看有沒有帶電荷（就是化學式的右上角有沒有標東西）
如果沒有就是中性的分子，電子總數=質子總數
如H2O的電子總數也是10
如果帶電荷，正電荷表示質子多，負電荷表示電子多
比如OH-，質子總數8+1=9，帶1個負電荷，表示電子多一個，電子總數就是9+1=10
中性原子
01
首先拿到一個元素周期表。這是一個彩色編碼的包含正方形的表，其中每個給出了每一個元素1字母至3字母的符號和它的原子序數。
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02
讀出元素的原子序數。原子序數出現在正方形中元素符號的上面。例如，硼（B）原子序數是5，這意味著它有5個質子和5個電子。
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正/負帶電離子
01
原子增加電子不改變其本身，但改變了它所帶的電荷。在這些情況下，若果你現在有一個離子，如K+，Ca2 +和或N3-。通常，電荷被表示為縮寫標在原子右上方。
因為電子帶負電荷，當離子添加額外的電子，離子變得更負。當離子減少電子，離子變得更正。
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02
當電荷為正時，把原子序數減去該電荷量便得到電子數。在這種情況下，質子數大于電子數。
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03
當電荷為負時，把原子序數加上該電荷量便得到電子數。在這種情況下，質子數小于電子數。
現有甲、乙、丙、丁四種常溫下呈氣態的化合物，都是由兩種相同的短周期元素組成，能形成多種氣態化合物的元素為c元素和h元素，甲含有10個電子為ch4；乙為c2h2，丙為c2h4，丁為c2h6；
a．四種氣體電子數不同，則分子式不同，不是同分異構體，故a錯誤；
b．甲烷和乙烷等烷烴與溴單質不反應，所以甲烷和乙烷通入溴的四氯化碳溶液中，不能使其褪色，故b錯誤；
c．丙為c2h4為平面結構，分子中所有原子處于同一平面上，故c正確；
d．乙為c2h2，丙為c2h4，兩種氣體均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，故d錯誤．
故選c．
以上就是化學電子數怎么算的的全部內容，電子數，就是電子的數量。離子的核外電子數=原子序數(之和)-所帶電荷數。原子的核外電子數=原子序數=核內質子數=核電荷數。電子數怎么算 電子數，就是電子的數量。電子是一種基本粒子，在化學中。
