化學反應速率與活化能實驗報告？化學反應速率和活化能的測定實驗如下：1、濃度對化學反應速度的影響 2、溫度對化學反應速率的影響及活化能的測定 將裝有碘化鉀、硫代硫酸鈉、硝酸鉀和淀粉混合溶液的燒杯和裝有過二硫酸溶液的小燒杯，放人冰水浴中冷卻，待它們溫度冷卻到低于室溫10℃時，將過二硫酸錢溶液迅速加到碘化鉀等混合溶液中，那么，化學反應速率與活化能實驗報告？一起來了解一下吧。
A+ + mOH- = A(OH)m
r=kC(A)∧α=-dC(A)/dt
-kt=[C∧(1-α)-C0∧(1-α)]/(1-α)
將A加入過量的OH-中，
當顏色消失時，A消耗完全，濃度C=0，記從加入到顏色消失的時間為t，即有
kt=[C0∧(1-α)]/(1-α)
取兩個不同的初始濃度C0?，C0?進行實驗，測得兩個反應時間t?，t?，即有
t?/t?=(C0?/C0?)∧(1-α)
可解得反應級數
1-α=ln(t?/t?)/ln(C0?/C0?)
α=1-ln(t?/t?)/ln(C0?/C0?)
將(C0?, t?, α)代入即可求得速率常數
k=[C0?∧(1-α)]/[(1-α)t?]
測活化能Ea方法類似
k=Ae∧(-Ea/RT)
測兩個溫度T?，T?下的速率常數k?, k?，可得
k?/k?=e∧[-Ea/R*(1/T?-1/T?)]
ln(k?/k?)=-Ea/R*(1/T?-1/T?)
Ea=[-Rln(k?/k?)]/(1/T?-1/T?)
實驗儀器相當簡單，三角瓶加攪拌即可
有一份別人的實驗報告，僅供參考
http://www.docin.com/touch/detail.do?id=663372286
【教學目標】
知識與技能：了解影響化學反應速率的主要因素；了解常用的比較反應快慢的簡便方法；通過實驗認識到幾種主要因素對化學反應速率的影響，并能以粒子的觀點和有效碰撞理論初步解釋。
過程與方法：能夠設計簡單實驗方法探究影響化學反應速率的因素，掌握從實驗數據出發，建立數學圖像、數學模型，進而形成一個由簡單到復雜、宏觀到微觀、定性到定量的科學探究過程。
情感態度與價值觀：通過實驗探究影響化學反應速率的主要因素，體會實驗是化學學習的重要手段，培養科學探究意識和實事求是的科學精神。
【教學重、難點】
重點：影響化學反應速率的因素（濃度、壓強、溫度、催化劑等）
難點：用有效碰撞、活化能等理論解釋影響反應速率的因素
【教學方法】
問題解決、實驗探究、合作學習
【教學用品】
多媒體課件、數字化傳感器、相關化學實驗藥品及儀器
【教學過程】
模塊一 回憶影響反應速率快慢的因素
教師活動
學生活動
設計意圖
提問：印象中最快的反應和最慢的反應是什么？為何速率差異這么大？
小結：反應物性質的差異是影響化學反應速率的內在因素（主要因素）。
思考、回憶、回答
激發學生興趣，
引出課題
提問：同一個化學反應在不同條件下反應液可能有快有慢，影響反應速率的外界因素有哪些？
討論、回答：
溫度、濃度、表面積、催化劑……
激活學生的認知結構，引導學生回憶已有知識
如何設計實驗或取數據，定量比較塊狀大理石與粉末狀大理石分別與稀鹽酸反應的快慢？
用數字化實驗演示塊狀大理石與稀鹽酸反應過程中的氣壓變化。
化學反應速率及活化能的測定實驗報告1.概述化學反應速率用符號J或ξ表示，其定義為：J=dξ/dt（3-1）ξ為反應進度，單位是mol，t為時間，單位是s。所以單位時間的反應進度即為反應速率。dξ=v-1BdnB（3-2）將式（3-2）代入式（3-1）得：J=v-1BdnB/dt式中nB為物質B的物質的量，dnB/dt是物質B的物質的量對時間的變化率，vB為物質B的化學計量數（對反應物vB取負值，產物vB取正值）。反應速率J總為正值。J的單位是mol·s-1。 根據質量作用定律，若A與B按下式反應：aA＋bB→cC＋dD其反應速率方程為：J=kca（A）cb（B）k為反應速率常數。a＋b=nn為反應級數。n=1稱為一級反應，n=2為二級反應，三級反應較少。反應級數有時不能從方程式判定，如：2HI→I2＋H2看起來是二級反應。實際上是一級反應，因為HI→H＋I（慢）HI＋H→H2＋I（快）I＋I→I2（快）反應決定于第一步慢反應，是一級反應。從上述可知，反應級數應由實驗測定。反應速率的測定測定反應速率的方法很多，可直接分析反應物或產物濃度的變化，也可利用反應前后顏色的改變、導電性的變化等來測定，如： 可通過分析溶液中Cl-離子濃度的增加，確定反應速率，也可利用反應物和產物顏色不同，所導致的光學性質的差異進行測定。
化學反應速率與活化能實驗報告中na2s2o3的用量過多或過少對實驗結果有影響。
因為na2s2o3屬于催化劑，用量肯定會對實驗結果有影響。硫代硫酸鈉的量應該遠遠小于碘化鉀和過硫酸的量，從而使碘化鉀和過硫酸的濃度基本不變，這樣測得的反應速率，也就是平均速率才約等于瞬時速率。所以na2s2o3的用量不能太多。
由于需要化學反應的測時間，na2s2o3的用量太少，會迅速變色，測時間不方便，實驗結果不準確。所以na2s2o3的用量不能太少。
擴展資料：
其他影響結果的因素：
（1）壓強：對于有氣體參與的化學反應，其他條件不變時（除體積），增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就不變。
因為濃度不變，單位體積內活化分子數就不變。但在體積不變的情況下，加入反應物，同樣是加壓，增加反應物濃度，速率也會增加。
（2）溫度：只要升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使得有效碰撞次數增多，故反應速率加大（主要原因）。
化學反應速率和活化能的測定實驗報告如下：
1. 濃度對化學反應速度的影響
實驗步驟：將裝有碘化鉀、硫代硫酸鈉、硝酸鉀和淀粉混合溶液的燒杯和裝有過二硫酸溶液的小燒杯，放入冰水浴中冷卻。當它們溫度冷卻到低于室溫10℃時，迅速將過二硫酸溶液加入到碘化鉀等混合溶液中，同時開始計時并不斷攪動。當溶液剛出現藍色時，立即記錄反應時間。
2. 溫度對化學反應速率的影響及活化能的測定
實驗步驟：在實驗前，確保碘化鉀溶液為無色透明，避免使用有碘析出的淺黃色溶液。過二硫酸鈉溶液需要新配制，因為長時間放置易分解。如果配制的過二硫酸鈉溶液pH值小于3，說明已有分解，不適合本實驗使用。此外，避免試劑中混有少量Cu^2+、Fe^3+等雜質，這些雜質可能對反應具有催化作用。必要時，可向溶液中滴加幾滴0.10mol/L的EDTA溶液以去除雜質。
在進行溫度影響的實驗時，如果室溫低于10℃，可以將溫度條件改為室溫高于室溫10℃、高于室溫20℃三種情況進行，以觀察不同溫度下的反應速率。
注意事項：在進行實驗時，確保所有試劑符合要求，并且操作過程中避免溫度變化對實驗結果的干擾。準確記錄實驗數據，以便后續分析反應速率與溫度之間的關系。
以上就是化學反應速率與活化能實驗報告的全部內容，化學反應速率和活化能的測定實驗報告如下：1. 濃度對化學反應速度的影響 實驗步驟：將裝有碘化鉀、硫代硫酸鈉、硝酸鉀和淀粉混合溶液的燒杯和裝有過二硫酸溶液的小燒杯，放入冰水浴中冷卻。當它們溫度冷卻到低于室溫10℃時，迅速將過二硫酸溶液加入到碘化鉀等混合溶液中，同時開始計時并不斷攪動。內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
