高中化學(xué)電子式大全？電子式：在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的外層電子發(fā)生變化。為了簡便起見，化學(xué)中常在元素符號周圍用小黑點(diǎn)“.”或小叉“×”來表示元素原子的最外層電子。這種表示的物質(zhì)的式子叫做電子式。但是，那么，高中化學(xué)電子式大全？一起來了解一下吧。
一核18電子的
Ar3+
K+、Ca2+、Cl￣、S2?
二核18電子的
F2、HCl
HS?
三核18電子的
H2S
四核18電子的
PH3、H2O2
五核18電子的
SiH4、CH3F
六核嫌雹18電子的
N2H4、CH3OH
其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子態(tài)巧的微粒芹閉帆.
這些微正裂?？梢詮乃鶐щ姾汕闆r來分析，或舉乎閉從原子核個(gè)頃孫數(shù)分析，結(jié)果如下，僅供參考。
怎么記憶，看個(gè)人風(fēng)格！
................................H.............Cl
結(jié)弊者構(gòu)式悄卜豎：啟大H-N-H.....H-C-H.....Cl-C-Cl.....H-O-H.....H-O-Cl.....H-F
.................H............H.............Cl
硫酸根離子的檢驗(yàn): Ba2+ + SO42- === BaSO4↓ 碳酸根離子的檢驗(yàn): Ca2+ + CO32-=== CaCO3↓ 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng): CO32-+ 2H+ === H2O + CO2↑ 鐵片與硫酸銅溶液反應(yīng)虛叢: Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu 氯化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca2+ + CO32- === CaCO3↓鈉與水反應(yīng)：2Na + 2H2O === 2Na+ +OH- + H2↑ 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al + 2OH- + 2H2O === 2AlO2- + 3H2↑ 氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6H+=== 2Fe3+ + 3H2O 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3+ + 3OH- === Fe(OH)3↓硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe2+ + 2OH- === Fe(OH)2↓實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁：2Al3+ + 6NH3·H2O === 2Al(OH)3↓ + 6NH4+氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al(OH)3 +OH- === AlO2- + 2H2O 三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：2Fe3+ + Fe === 3Fe2+ 氯化亞鐵中通入氯氣：2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ 硅差頃櫻酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2SiO3 + 2H+ === 2Na+ + H2SiO3↓ 氯氣與水反應(yīng)：Cl2 + H2O === 2H+ +Cl- +ClO- 氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2 +2OH- === Cl- +ClO- + H2O 氯氣與消乎喚石灰反應(yīng)：2Cl2 + 4OH- === 2Cl- + 2ClO- + 2H2O SO2 + Cl2 + 2H2O === 2Cl- + 4H+ +SO42- 望采納，謝謝！
在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的外層電子發(fā)生變化。為了簡便起見，化學(xué)做和中常在元素符號周圍用小黑點(diǎn)“.”或純畢盯小叉“×”來表示元素原子的最外層電子。
陽離子電子式，如Na+， K+， Mg2+，數(shù)脊Ca2+，Ba2+，Al3+。
陰離子電子式：標(biāo)出電子對，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。
根據(jù)元素周期表書寫即可。
以上就是高中化學(xué)電子式大全的全部內(nèi)容，陽離子電子式，如Na+， K+， Mg2+，Ca2+，Ba2+，Al3+。陰離子電子式：標(biāo)出電子對，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標(biāo)出離子所帶的電荷。根據(jù)元素周期表書寫即可。
