高中化學(xué)知識？高中化學(xué)主要考以下知識點：1、鹽的水解的本質(zhì)及表示方法。2、離子反應(yīng)的本質(zhì)、離子共存的分析、離子濃度的大小比較。3、關(guān)于氧化還原反應(yīng)的分析、簡單的配平與基本計算。4、關(guān)于電化學(xué)的分析。5、反應(yīng)熱、熱化學(xué)方程式、蓋斯定律及應(yīng)用。6、同分異構(gòu)體的分析與判斷。7、重要官能團的結(jié)構(gòu)、那么，高中化學(xué)知識？一起來了解一下吧。
高中化學(xué)必背基礎(chǔ)知識有：
一、常見物質(zhì)的顏色：
1、有色氣體單質(zhì)：F2（淺黃綠色）、Cl2（黃綠色）、O3（淡藍色）。
2、其他有色單質(zhì)：Br2(深紅色液體）、I2（紫黑色固體）、S（淡黃色固體）、Cu（紫紅色固體）、Au（金黃色固體）、P（白磷是白色固體，紅磷是赤紅色固體）、Si（灰黑色晶體）、C（黑色粉未）。
3、無色氣體單質(zhì)：N2、O2、H2。
4、有色氣體化合物：NO2。
5、黃色固體：S、FeS2（愚人金，金黃色）、Na2O2、Ag3PO4、AgBr、AgI。
6、黑色固體：FeO、Fe3O4、MnO2、C、CuS、PbS、CuO（最常見的黑色粉末為MnO2和C）。
7、紅色固體：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu。
8、不溶于稀酸的黃色沉淀：S、AgBr、AgI。
9、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4。
10、紫黑色固體：KMnO4、碘單質(zhì)。
11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3。
二、常見物質(zhì)的狀態(tài)
1、常溫下為氣體的單質(zhì)只有H2、N2、O2（O3）、F2、Cl2（稀有氣體單質(zhì)除外）。
高中化學(xué)知識點：
1、化合價(常見元素的化合價)：
堿金屬元素：Ag、H：+1 F：—1。
Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7。
Cu：+1，+2 Fe：+2，+3 O：—2 S：—2，+4，+6。
Al：+3 Mn：+2，+4，+6，+7 P：—3，+3，+5 N：—3，+2，+4，+5。
2、氧化還原反應(yīng)
定義：有電子轉(zhuǎn)移(或者化合價升降)的反應(yīng)。
本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失和偏移) 特征：化合價的升降。
氧化劑(具有氧化性)——得電子——化合價下降——被還原——還原產(chǎn)物。
還原劑(具有還原性)——失電子——化合價上升——被氧化——氧化產(chǎn)物。
口訣：升——失——(被)氧化——還原劑 降——得——(被)還原——氧化劑。
3、金屬活動性順序表
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
1. 化學(xué)實驗安全
- 進行有毒氣體實驗時，應(yīng)在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理。
- 易燃易爆氣體實驗時，注意驗純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當處理。
- 燙傷宜找醫(yī)生處理。
- 濃酸、濃堿撒在實驗臺上，應(yīng)先用中和劑中和，后用水沖擦干凈。
- 濃酸、濃堿沾在皮膚上，應(yīng)先用干抹布拭去，再用水沖凈。
- 鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
- 酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
2. 混合物的分離和提純
- 過濾：用于固液混合的分離。
- 蒸餾：提純或分離沸點不同的液體混合物。
- 萃取：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，提取溶質(zhì)。
- 分液：分離互不相溶的液體。
- 蒸發(fā)和結(jié)晶：分離和提純可溶性固體的混合物。
3. 離子檢驗
- Cl-：與AgNO3、稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。
- SO42-：與稀HCl、BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。
4. 除雜
- 注意事項：加入的試劑應(yīng)過量，但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
5. 物質(zhì)的量的單位——摩爾
- 物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集體。
- 摩爾：含6.02 ×10^23個粒子的集體。
- 阿伏加德羅常數(shù)：6.02 X10^23 mol^-1。
- 物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)。
高中化學(xué)的主要內(nèi)容有：
一、基礎(chǔ)知識
1. 元素周期表與元素周期律：包括元素的分類、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)隨周期和族的遞變規(guī)律等。
2. 化學(xué)基本概念：涉及物質(zhì)的分類、化學(xué)變化的基本類型（如氧化、還原、酸堿反應(yīng)等）。
3. 化學(xué)計量：包括物質(zhì)的量、化學(xué)方程式計算等。
二、化學(xué)原理
1. 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡：反應(yīng)速率的影響因素，平衡移動原理等。
2. 電解質(zhì)溶液：包括電解質(zhì)、離子反應(yīng)、溶液的酸堿性和pH值等。
3. 氧化還原反應(yīng)：氧化劑與還原劑，氧化還原反應(yīng)方程式的配平等。
三. 無機化學(xué)
1. 無機物的分類與性質(zhì)：如非金屬氧化物、金屬氧化物、酸、堿、鹽等。
2. 常見無機物的制備與反應(yīng)：如金屬冶煉、無機物的合成等。
四、有機化學(xué)
1. 有機物的分類與結(jié)構(gòu)：包括烴、醇、酮、羧酸等有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。
2. 常見有機反應(yīng)類型：如取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)等。
3. 有機物的合成與應(yīng)用：如高分子化合物、生物大分子等。
五、實驗技能
高中化學(xué)還包括基本的實驗技能和方法，如實驗儀器的使用，實驗基本操作，實驗設(shè)計與評價等。
Ⅰ、基本概念與基礎(chǔ)理論：
一、阿伏加德羅定律
1．內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。
2．推論
（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2
（2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同溫同壓等質(zhì)量時，V1/V2=M2/M1
（4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應(yīng)的混合氣體。
二、離子共存：
1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。
（1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
（3）有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
以上就是高中化學(xué)知識的全部內(nèi)容，一、基礎(chǔ)知識 1. 元素周期表與元素周期律：包括元素的分類、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)隨周期和族的遞變規(guī)律等。2. 化學(xué)基本概念：涉及物質(zhì)的分類、化學(xué)變化的基本類型（如氧化、還原、酸堿反應(yīng)等）。3. 化學(xué)計量：包括物質(zhì)的量、化學(xué)方程式計算等。二、內(nèi)容來源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請聯(lián)系刪除。
