化學(xué)筆記高中？電離方程式 H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3- 硫酸在水中電離生成了兩個(gè)氫離子和一個(gè)硫酸根離子。鹽酸，電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)氯離子。XX則電離出一個(gè)氫離子和一個(gè)XX根離子。電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，那么，化學(xué)筆記高中？一起來(lái)了解一下吧。
【 #高一#導(dǎo)語(yǔ)】高中階段學(xué)科知識(shí)交叉多、綜合性強(qiáng)，以及考查的知識(shí)和思維觸點(diǎn)廣的特點(diǎn)，找尋一套行之有效的化學(xué)復(fù)習(xí)方法。 無(wú) 為各位同學(xué)整理了《高一年級(jí)化學(xué)必修一筆記總結(jié)》，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.高一年級(jí)化學(xué)必修一筆記總結(jié) 篇一
1、元素周期表的編排原則：
①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;
②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
口訣：三短三長(zhǎng)一不全;七主七副零八族
熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;
元素價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。
②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;
價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。
4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N
②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。
高中化學(xué)必修2知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)
第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
一、原子結(jié)構(gòu)
質(zhì)子（Z個(gè)）
原子核注意：
中子（N個(gè)）質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)
1.原子（ A X ） 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)
核外電子（Z個(gè)）
★熟背前20號(hào)元素，熟悉1～20號(hào)元素原子核外電子的排布：
HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa
2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K層為最外層不超過(guò)2個(gè)），次外層不超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過(guò)32個(gè)。
電子層： 一（能量最低）二三四五六七
對(duì)應(yīng)表示符號(hào)： K L MNO P Q
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。
核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來(lái)說(shuō))
二、元素周期表
1.編排原則：
①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列
②將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)）
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。
高中生學(xué)習(xí)化學(xué)時(shí)，做筆記是非常重要的一環(huán)。以下是一些提高筆記效果的方法：
1.簡(jiǎn)潔明了：化學(xué)是一門需要記憶和理解的學(xué)科，因此在做筆記時(shí)要盡量簡(jiǎn)潔明了。可以使用關(guān)鍵詞、圖表、流程圖等方式來(lái)幫助記憶和理解。
2.重點(diǎn)突出：在做筆記時(shí)，要抓住重點(diǎn)內(nèi)容，將其突出顯示。可以使用不同顏色的筆或者熒光筆來(lái)標(biāo)記重點(diǎn)內(nèi)容，以便于復(fù)習(xí)時(shí)快速找到。
3.結(jié)構(gòu)清晰：筆記的結(jié)構(gòu)要清晰，可以按照章節(jié)或者主題進(jìn)行分類。每個(gè)主題下的內(nèi)容要有層次感，可以使用標(biāo)題、子標(biāo)題等方式來(lái)組織筆記。
4.補(bǔ)充細(xì)節(jié)：在做筆記時(shí)，要注意補(bǔ)充細(xì)節(jié)信息。例如，化學(xué)方程式中的條件、反應(yīng)物和生成物等都要詳細(xì)記錄，以便于復(fù)習(xí)時(shí)能夠全面理解。
5.多角度思考：在記錄筆記時(shí)，要從多個(gè)角度思考問(wèn)題。可以將不同的知識(shí)點(diǎn)聯(lián)系起來(lái)，形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，以便于理解和記憶。
6.及時(shí)復(fù)習(xí)：做筆記后要及時(shí)復(fù)習(xí)，鞏固所學(xué)知識(shí)。可以定期回顧筆記，將重要的知識(shí)點(diǎn)再次強(qiáng)化記憶。
總之，做好化學(xué)筆記需要有系統(tǒng)性和條理性，同時(shí)也要注重細(xì)節(jié)和重點(diǎn)的把握。通過(guò)不斷的練習(xí)和總結(jié)，可以提高筆記的效果，更好地掌握化學(xué)知識(shí)。
【 #高三#導(dǎo)語(yǔ)】高中化學(xué)分為必修和選修，化學(xué)有許多需要記憶的知識(shí)，例如化學(xué)方程式、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)元素等等， 考 網(wǎng)為各位同學(xué)整理了《高三必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記》，希望對(duì)你的學(xué)習(xí)有所幫助！
1.高三必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇一
苯
1、物理性質(zhì)：無(wú)色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，本身也是良好的有機(jī)溶劑。
2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵鍵長(zhǎng)和雙鍵鍵長(zhǎng)之間鍵角120°。
3、化學(xué)性質(zhì)
(1)氧化反應(yīng)2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰明亮，冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色
(2)取代反應(yīng)
①+Br2+HBr鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無(wú)色密度比水大
②苯與XX(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng)，生成無(wú)色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+HONO2+H2O反應(yīng)用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。
(3)加成反應(yīng)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷+3H2
2.高三必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇二
常用的去除雜質(zhì)的方法
1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉,利用酚鈉易溶于水,使之與苯分開?欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法?
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后,再通過(guò)濃硫酸?
3.沉淀過(guò)濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過(guò)量鐵粉,待充分反應(yīng)后,過(guò)濾除去不溶物,達(dá)到目的?
4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子,可采用此法?
5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法?
6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去XX鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不同,降低溶液溫度,使XX鈉結(jié)晶析出,得到XX鈉純晶?
7.分餾蒸餾法:欲除去XX中少量的酒精,可采用多次蒸餾的方法?
8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,可采用此法,如將苯和水分離?
9.滲析法:欲除去膠體中的離子,可采用此法?如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子?
10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì),可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用?
3.高三必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇三
甲烷的制取和性質(zhì)
1.反應(yīng)方程式CH3COONa+NaOH→加熱--Na2CO3+CH4
2.為什么必須用無(wú)水醋酸鈉?
水分危害此反應(yīng)!若有水,電解質(zhì)CH3COONa和NaOH將電離,使鍵的斷裂位置發(fā)生改變而不生成CH4.
3.必須用堿石灰而不能用純NaOH固體,這是為何?堿石灰中的CaO的作用如何?高溫時(shí),NaOH固體腐蝕玻璃;
CaO作用:1)能稀釋反應(yīng)混合物的濃度,減少NaOH跟試管的接觸,防止腐蝕玻璃.2)CaO能吸水,保持NaOH的干燥.
4.制取甲烷采取哪套裝置?反應(yīng)裝置中,大試管略微向下傾斜的原因何在?此裝置還可以制取哪些氣體?
采用加熱略微向下傾斜的大試管的裝置,原因是便于固體藥品的鋪開,同時(shí)防止產(chǎn)生的濕存水倒流而使試管炸裂;還可制取O2、NH3等.
5.實(shí)驗(yàn)中先將CH4氣通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最后點(diǎn)燃,這樣操作有何目的?
排凈試管內(nèi)空氣,保證甲烷純凈,以防甲烷中混有空氣,點(diǎn)燃爆炸.
6.點(diǎn)燃甲烷時(shí)的火焰為何會(huì)略帶黃色?點(diǎn)燃純凈的甲烷呈什么色?
1)玻璃中鈉元素的影響;反應(yīng)中副產(chǎn)物丙XX蒸汽燃燒使火焰略帶黃色.
2)點(diǎn)燃純凈的甲烷火焰呈淡藍(lán)色.
4.高三必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)筆記 篇四
1、原子半徑
(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。
在高中化學(xué)筆記整理中，首要任務(wù)聚焦于元素性質(zhì)，尤其是元素族的學(xué)習(xí)。確保記錄這些元素在各種化學(xué)反應(yīng)中的聯(lián)系，例如氮元素在合成氨反應(yīng)、NO、NO2的氧化物反應(yīng)以及硝酸生成過(guò)程中的角色，將這些反應(yīng)串聯(lián)起來(lái)，建立它們之間的聯(lián)系。
其次，化學(xué)原理的整理至關(guān)重要，特別是化學(xué)平衡是必考內(nèi)容。務(wù)必記住涉及氣體反應(yīng)的三種情況。元素周期律的整理相對(duì)簡(jiǎn)單，進(jìn)行適當(dāng)歸納即可。
對(duì)于有機(jī)部分，整理相關(guān)的化學(xué)方程式是關(guān)鍵。鑒于有機(jī)化學(xué)涉及的化學(xué)反應(yīng)相對(duì)較少，通過(guò)將這些方程式串聯(lián)起來(lái)，能夠提高理解和記憶的效率。將知識(shí)點(diǎn)成串整理，不僅有助于記憶，還能加深對(duì)整個(gè)化學(xué)體系的理解。
綜上所述，高中化學(xué)筆記的整理應(yīng)圍繞元素性質(zhì)、化學(xué)原理與有機(jī)化學(xué)方程式展開。通過(guò)將相關(guān)知識(shí)點(diǎn)串聯(lián)起來(lái)，構(gòu)建知識(shí)框架，能夠有效提升學(xué)習(xí)效率和記憶效果。在整理筆記時(shí)，注重邏輯性與系統(tǒng)性，使化學(xué)知識(shí)體系更加清晰，便于復(fù)習(xí)與應(yīng)用。
以上就是化學(xué)筆記高中的全部?jī)?nèi)容，高三化學(xué)的重要知識(shí)點(diǎn)筆記整理1 1.同位素具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素:H、D、T。 2.同素異形體(又稱同素異性體)由同種元素組成性質(zhì)不同的單質(zhì),互稱同素異形體.如金剛石與石墨、C60,白磷與紅磷,O2與O3,正交硫與單斜硫。
