分析化學第六版習題答案？5.某鐵礦石中含鐵39.16%,若甲分析結果為39.12%,39.15%和39.18%,乙分析得39.19%,39.24%,39.28%, 試比較甲乙兩人分析結果的準確度和精密度.解: 同理可知: ; ; 由以上數據可知甲的準確度和精密度較乙的要高。那么，分析化學第六版習題答案？一起來了解一下吧。
分析化學計算題求解答
樓主的問題，可以看分析化學書，武大編的講得很詳細！
1）先求出EDTA和H+的副反應系數α，K=K（Mg-EDTA）*α,副反應系數怎么求，你的書上應該有。
2）Cr2O7 2-先被Fe滴定，然后過量的Fe被MnO4-滴定，也就是說，Cr的物質的量=（Fe的物質的量-Mn的物質的量*2）*2，算出Cr的物質的量n
質量分數=nM/1g*100% M為Cr分子量
3）朗伯比爾定律：吸光度A=εabc，（εabc分別為吸光系數，比色皿長1cm，光程1cm，樣品濃度）只有一個求知數，就是濃度C，算出來后，
W=nM/0.5*100%=cVM/0.5*100%
4)滴定到化學計量點，其實是全生成H2CO3，就是一個計算0.05mol/L H2CO3的pH值的問題，去你書上找二元弱酸[H+]計算方法
5）絡合問題
這題主要考的是副反應系數的計算
即算EBA在pH=12時的副反應系數K（公式你書上肯定有）
K穩已經告訴你了，算出副反應系數K后，據這兩個，可以算出K'
分析化學計算題。求解答案。求化學帝
根據比爾定律，吸光度A與吸光物質的濃度c和吸收池光程長b的乘積成正比。當c的單位為g/L，b的單位為cm時，則 A = abc，比例系數a稱為吸收系數，單位為L/g.cm；當c的單位為mol/L，b的單位為cm時，則 A = εbc，比例系數ε稱為摩爾吸收系數，單位為L/mol.cm，數值上ε等于a與吸光物質的摩爾質量的乘積。
1.52×10-4mol/L的OD是0.35，因為濃度和OD在一定情況下成正比，因此當OD=0.7的時候，那濃度應該是
1.52×10-4mol/L的兩倍，也就是3.04×10-4mol/L，就是0.304mmol/L
也就是說100mL里面MnO4-濃度是0.304mmol/L，也就是0.0304mmol
MnO4-和原來的Mn2+等量，那么Mn2+濃度也是0.0304mmol，即原來1g樣品含Mn0.0304mmol
Mn的摩爾質量是54.9380mg/mmol，那么Mn質量也就是1.67mg，1.67mg/1.000g×100%=0.167%，跟答案0.17%差不多
Ka=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+])=1.8x10^-5
[H+]=0.00133 mol/L
pH=2.88
答案就選A吧。
lgK'ZnY=lgKZnY-lgα(Zn)-lgα(Y)=16.5-1.5-5.0=10.0
pZn'(sp)=(1/2)[lgK'ZnY+pC(Zn)]=0.5×(10.0+2.0)=6.0
pZn'(ep)=pZn(ep)-lgα(Zn)=8.5-1.5=7.0
ΔpZn'=pZn'(ep)-pZn'(sp)=7.0-6.0=1.0
pH=8.00
S2-的分布系數
=[S2-]/{ [H2S]+[HS-]+[S2-]}
=Ka1*Ka2 /{[H+]^2+[H+]*Ka1 +Ka1*Ka2}
=(1.3*10^-7 *7.1*10^-15) /{ (10^-8.00)^2 + (10^-8.00)*(1.3*10^-7) +(1.3*10^-7 *7.1*10^-15)}
=6.6*10^-7
Ag+的分布系數
=[Ag+] /{[Ag+]+[Ag(NH3)+] +[Ag(NH3)2+]}
=1/ { 1 +β1*[NH3] + β2*[NH3]^2}
=1/ {1+10^3.24 *0.01 +10^7.05 *(0.01)^2}
=8.8*10^-4
Ag2S <==>2Ag++S2-
2s s
[Ag+]=2s *8.8*10^-4
[S2-]=s *6.6*10^-7
Ksp(Ag2S)=[Ag+]^2 *[S2-]=(2s *8.8*10^-4)^2 *(s *6.6*10^-7)=2.0*10^-49
s=4.6*10^-13 mol/L
以上就是分析化學第六版習題答案的全部內容，1，第一問好像題目有問題2Fe——Fe2O3,2Fe3O4——3Fe2O3,質量都是增加，怎么可能減少0.001g呢。有別的成分嗎 2，(0.1044x25.3/1000/2)x10x98/1.525 3,溶液主要成分有碳酸根，碳酸氫根，碳酸等。硫酸的氫離子主要在碳酸氫根，碳酸中，所以說有多少氫離子就有多少碳酸納。
