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高中化學(xué)會(huì)考真題，2022河北化學(xué)會(huì)考試卷

化學(xué)
2023-06-05

目錄
高二化學(xué)會(huì)考真題卷
高中化學(xué)會(huì)考卷子
2021年會(huì)考化學(xué)真題及答案
往年化學(xué)會(huì)考試題
2022河北化學(xué)會(huì)考試卷

高二化學(xué)會(huì)考真題卷

C我認(rèn)為

酸雨主要原因是氣體中的硫的作用，根本的解決辦法就是盡可能的減少硫的排放，那么從選項(xiàng)看，1,3,5均沒(méi)有減少硫的排放，所以選C

高中化學(xué)會(huì)考卷子

審好題第一體積 2L HI密度是0.5HI2*0.5=1mol反應(yīng)速度 0.5/3

第二反應(yīng)放熱升高溫度不利于反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)逆向進(jìn)行 HI濃度降低速度降低加入枝液I2反應(yīng) 正向進(jìn)行稿搭梁H2j降低

第三注意各個(gè)物質(zhì)前的系數(shù)1 12反應(yīng)前后物質(zhì)體積沒(méi)變化增大體積反應(yīng)不會(huì)發(fā)生改變不過(guò)各個(gè)物質(zhì)濃度降低了

加油啊不要小看書(shū)上的內(nèi)容要理解再去做題一邊鍵運(yùn)做題一邊體會(huì)

2021年會(huì)考化學(xué)真題及答案

好好學(xué)習(xí)，天天向上，為了高考能多一分，我們都不能放過(guò)任何可以提高分?jǐn)?shù)的正當(dāng)手段，下面給大家?guī)?lái)一些關(guān) 于高二化學(xué)試題和答案整理歸納，希望對(duì)大家有所幫助。

高悄孝數(shù)二化學(xué)試題

一、選擇題

1.在相同條件下，燃燒時(shí)對(duì)大氣污染程度最小的燃料是 ( )

A.液化氣 B.煤油 C.煤球 D.木柴

2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( )

A.化石燃料在任何條件下都能燃燒

B.化石燃料在燃燒過(guò)程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體

C.直接燃燒煤不如將煤進(jìn)行深加工后再燃燒的效果好

D.固體煤變成氣態(tài)燃料后，燃燒效率將提高

3.已知1gC完全燃燒時(shí)啟首放出32.79KJ熱量，則C的燃燒熱是 ( )

A.32.79KJ B.32.79KJ/mol C.393.5KJ/mol D.393.5KJ

4.已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol，當(dāng)它氧化生成1g水時(shí)放出的熱量是 ( )

A.26.0kJ B.五1.9kJ C.155.8kJ D.467.3kJ

5.已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的.是 ( )

A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+242kJmol-1

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJmol-1

C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=+242kJmol-1

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484kJmol-1

6.在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.57 kJ/mol，與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是 ( )

A.392.92kJ B.2489.44kJ C.784.92kJ D.3274.3kJ

7.沼氣是一種能源，慎核它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是 ()

A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890kJmol-1

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890kJmol-1

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJmol-1

D.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890kJmol-1

8.已知在 25℃ ，101kPa 下，1g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40 kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )

A.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g);ΔH = - 48.40 kJmol-1

B.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = - 5518 kJmol-1

C.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = + 5518 kJmol-1

D .C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = - 48.40 kJmol-1

9.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+1/2O2=CO2(g) ;△H = -283KJ/molCH4(g)+2O2=CO2(g) +2H2O(g) ;△H = -890KJ/mol，現(xiàn)有4mol CO和CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為2953KJ，則CO和CH4的體積比 ( )

A.1:3 B.3:1 C.1:2 D.2:1

10.25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( )

A.C(s)+ O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol

D.1/2 C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400 kJ/mol

11.已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 ( )

A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-4b kJ/mol

B.C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);△H=2b kJ/mol

C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-2b kJ/mol

D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=b kJ/mol

12.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); △H= + 49.0 kJmol-1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9 kJmol-1

下列說(shuō)法正確的是 ( )

A.CH3OH的燃燒熱為192.9 kJmol-1

B.反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示

C.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量

D.根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJmol-1

二、填空題

13.家用液化氣中主要成分之一是丁烷。在101 kPa時(shí)，10 kg丁烷完全燃燒生成CO2和H2O放出熱量5×105kJ，丁烷的燃燒熱為_(kāi)________，丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________ 。

14.已知在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。

15.利用太陽(yáng)能的方法之一，是將裝有芒硝的密閉塑料管安裝在房屋的外墻內(nèi)，當(dāng)太陽(yáng)照射時(shí)，它能把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，達(dá)到蓄熱作用，使室內(nèi)保持較低溫度;晚上它能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能放出，使室內(nèi)保持溫暖，這種作用是利用反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)。

16.由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444KJ，則反應(yīng)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的△H=KJ/mol。氫氣的燃燒熱為 KJ/mol。

參考答案

一、選擇題

1、A 2、A 3、C 4、A 5、A 6、C 7、C 8、B 9、A 10、D 11、A 12、D

二、填空題

13、2900KJ/mol C4H10(g)+13/2O2(g) 4CO2(g)+5H2O(l) △H=—2900KJ/mol

14、CH4(g)+2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H=-891.15KJ/mol

15、Na2SO4+10H2O Na2SO410H2O + Q

16、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=—241.8 KJ/mol ; —285.8; 285.8

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