氯化銨的化學式？氯化銨的化學式為NH4Cl。氯化銨（氯銨）是指鹽酸的銨鹽，多為制堿工業的副產品。含氮24%～26%，呈白色或略帶黃色的方形或八面體小結晶，有粉狀和粒狀兩種劑型，粒狀氯化銨不易吸濕，易儲存，而粉狀氯化銨較多用作生產復肥的基礎肥料。屬生理酸性肥料，因含氯較多而不宜在酸性土和鹽堿土上施用，那么，氯化銨的化學式？一起來了解一下吧。
氯化銨的化學式為NH4Cl。
氯化銨是銨鹽的一種，是由氨與氯化氫反應得到的化合物。氯化銨呈白色固體顆粒或粉末狀，有刺激性氣味。其化學性質比較穩定，但在一定條件下仍能發生化學反應。以下是關于氯化銨的
1. 化學結構：氯化銨的化學式NH4Cl中，氮原子與氫原子結合形成銨離子，氯原子形成氯離子，兩者結合形成離子化合物。
2. 制備方法：氯化銨可以通過氨與氯化氫反應來制備。這種反應通常在一定的溫度和壓力條件下進行，生成氯化銨固體。
3. 應用領域：氯化銨因其獨特的性質，在許多領域都有應用。例如，它常用作肥料，提供作物所需的氮元素。此外，在紡織、電鍍、醫藥等行業中也有廣泛應用。
4. 儲存與安全性：氯化銨應儲存在干燥、通風的地方，避免潮濕。由于其具有一定的刺激性，處理時需注意安全，避免吸入或接觸皮膚。
總結來說，氯化銨是一種重要的無機化合物，具有廣泛的應用領域。其化學性質穩定，但在一定條件下仍能發生化學反應。了解其化學結構、制備方法、應用領域及儲存安全性等信息，有助于更好地認識和使用氯化銨。
氯化銨的化學式為：
化學性質：
1.水溶液呈弱酸性，加熱時酸性增強。對黑色金屬和其它金屬有腐蝕性，特別對銅腐蝕更大，對生鐵無腐蝕作用；將氨氣與氯化氫氣體混合，會有白煙生成，白煙即為氯化銨；
2.受熱易分解：
用途
1、氯化銨可用作原料，制造干電池和蓄電池、其他銨鹽、電鍍添加劑、金屬焊接助熔劑；
2、氯化銨用作染色助劑，也用于鍍錫和鍍鋅、鞣革、醫藥、制蠟燭、黏合劑、滲鉻、精密鑄造；
3、氯化銨用于醫藥、干電池、織物印染、洗滌劑；
擴展資料
危險性概述
對皮膚、粘膜有刺激性，可引起肝腎功能損害，誘發肝昏迷，造成氮質血癥和代謝性酸中毒等。健康人應用50g 氯化銨可致重度中毒，有肝病、腎病、慢性心臟病的患者，5g即可引起嚴重中毒。
口服中毒引起化學性胃炎，嚴重者由于血氨顯著增高，誘發肝昏迷。嚴重中毒時造成肝、腎損害，出現代謝性酸中毒，同時支氣管分泌物大量增加。職業性接觸，可引起呼吸道粘膜的刺激和灼傷。
慢性影響：經常性接觸氯化銨，可引起眼結膜及呼吸道粘膜慢性炎癥。因此，使用氯化銨時應該加強防護，佩戴必要的防護工具。
參考資料來源：百度百科-氯化銨
氯化銨
化式NH4Cl,式量53.49色立晶體,密度1.527g/cm3加熱至593.15K(320℃)升華,易溶于水且吸熱水水解呈微酸性(NH4++H2ONH3·H2O+H+)加熱升華氣體冷卻面互逆反情況
氯化銨的化學式為NH4Cl。
氯化銨（氯銨）是指鹽酸的銨鹽，多為制堿工業的副產品。含氮24%～26%，呈白色或略帶黃色的方形或八面體小結晶，有粉狀和粒狀兩種劑型，粒狀氯化銨不易吸濕，易儲存，而粉狀氯化銨較多用作生產復肥的基礎肥料。
屬生理酸性肥料，因含氯較多而不宜在酸性土和鹽堿土上施用，不宜用作種肥、秧田肥或葉面肥，也不宜在忌氯作物（如煙草、馬鈴薯、柑橘、茶樹等）上施用。氯化銨用于稻田肥效較高而且穩定，因為C1既可抑制稻田硝化作用，又有利于水稻莖稈纖維形成，增加韌性，減少水稻倒伏和病蟲侵襲。
氯化銨 化學式NH4Cl,式量53.49。無色立方晶體,密度1.527g/cm3。加熱至593.15K(320℃)升華,易溶于水且吸熱。在水中水解呈微酸性(NH4++H2ONH3·H2O+H+)。加熱和升華氣體冷卻時有下面的互為逆反情況
以上就是氯化銨的化學式的全部內容，氯化銨的化學式為NH4Cl。氯化銨（氯銨）是指鹽酸的銨鹽，多為制堿工業的副產品。含氮24%～26%，呈白色或略帶黃色的方形或八面體小結晶，有粉狀和粒狀兩種劑型，粒狀氯化銨不易吸濕，易儲存，而粉狀氯化銨較多用作生產復肥的基礎肥料。屬生理酸性肥料，因含氯較多而不宜在酸性土和鹽堿土上施用。
