化學(xué)鍵理論？ ..那么，化學(xué)鍵理論？一起來了解一下吧。
化學(xué)鍵（chemical
bond）是指分子或晶體內(nèi)相鄰原子（或離子）間強(qiáng)烈的相互作用。
例如，在水分子H2O中2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子通過化學(xué)鍵結(jié)合成水分子
。化學(xué)鍵有3種極限類型
，即離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結(jié)合成NaCl。共價(jià)鍵是兩個(gè)或幾個(gè)原子通過共用電子對(duì)產(chǎn)生的吸引作用，典型的共價(jià)鍵是兩個(gè)原子借吸引一對(duì)成鍵電子而形成的。例如，兩個(gè)氫核同時(shí)吸引一對(duì)電子，形成穩(wěn)定的氫分子。金屬鍵則是使金屬原子結(jié)合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價(jià)鍵。定位于兩個(gè)原子之間的化學(xué)鍵稱為定域鍵。由多個(gè)原子共有電子形成的多中心鍵稱為離域鍵。除此以外，還有過渡類型的化學(xué)鍵：由于粒子對(duì)電子吸引力大小的不同，使鍵電子偏向一方的共價(jià)鍵稱為極性鍵，由一方提供成鍵電子的化學(xué)鍵稱為配位鍵。極性鍵的兩端極限是離子鍵和非極性鍵，離域鍵的兩端極限是定域鍵和金屬鍵。
化學(xué)鍵是指物質(zhì)分子內(nèi)相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用力，其本質(zhì)也是電性作用力
雜化軌道理論——物質(zhì)達(dá)到全滿或半全滿（可以理解為穩(wěn)定原子結(jié)構(gòu)）得失的電子數(shù)是不同的，這就需要他得失或共用電子，每一個(gè)得失或共用的電子即計(jì)作一個(gè)化學(xué)鍵
價(jià)鍵理論的要點(diǎn)
1.兩個(gè)原子的成單電子若自旋相反則可兩兩配對(duì)形成共價(jià)鍵
2.共價(jià)鍵的形成是原子軌道的重疊，重疊程度越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定
3.共價(jià)鍵有方向性和飽和性
只有對(duì)稱性匹配的原子軌道才能組合成分子軌道，這稱為對(duì)稱性匹配原則。
原子軌道有s、p、d等各種類型，從它們的角度分布函數(shù)的幾何圖形可以看出，它們對(duì)于某些點(diǎn)、線、面等有著不同的空間對(duì)稱性。對(duì)稱性是否匹配，可根據(jù)兩個(gè)原子軌道的角度分布圖中波瓣的正、負(fù)號(hào)對(duì)于鍵軸（設(shè)為x軸）或?qū)τ诤I軸的某一平面的對(duì)稱性決定。例如 圖1中的(a)、(b)，進(jìn)行線性組合的原子軌道分別對(duì)于x軸呈圓柱形對(duì)稱，均為對(duì)稱性匹配；又如圖 2(d)和(e) 中，參加組合的原子軌道分別對(duì)于xy平面呈反對(duì)稱，它們也是對(duì)稱性匹配的，均可組合成分子軌道；可是圖2（f）、（g）中，參加組合的兩個(gè)原子軌道對(duì)于xy平面一個(gè)呈對(duì)稱而另一個(gè)呈反對(duì)稱，則二者對(duì)稱性不匹配，不能組合成分子軌道。
惰性氣體電子組態(tài)的鍵結(jié)理論--八隅體理論.原子最外層軌道上的電子,稱為「價(jià)電子」,當(dāng)價(jià)電子為8個(gè)時(shí),其化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定,稱為「八隅體」.若不滿八個(gè)時(shí)會(huì)與其他(物質(zhì))原子互相共用彼此電子達(dá)到平衡穩(wěn)定.
價(jià)層電子對(duì)互斥理論---(VSEPR).
價(jià)層電子對(duì)互斥理論認(rèn)為,在一個(gè)共價(jià)分子中,中心原子周圍電子對(duì)排布的幾何構(gòu)型主要決定于中心原子的價(jià)電子層中電子對(duì)的數(shù)目
以上就是化學(xué)鍵理論的全部?jī)?nèi)容， .。
