氨氣制備的化學方程式？（1）反應物是固體和固體加熱制備氣體的反應，選用大試管加熱制備氨氣，選則裝置A，用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成氨氣，反應的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 △ .CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為：A，2NH4Cl+Ca（OH）2 △ .CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）氨氣密度比空氣輕，易溶于水，那么，氨氣制備的化學方程式？一起來了解一下吧。
實驗室，氨常用銨鹽與堿作用或利用氮化物易水解的特性制備：2NH4Cl（固態） + Ca(OH)2（固態）===2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O
Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑
實驗室快速制得氨氣的方法：
用濃氨水加固體NaOH制備氨氣
擴展資料
氨氣檢驗：
1、用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍證明有氨氣。
2、用玻璃棒蘸濃鹽酸或者濃硝酸靠近，產生白煙，證明有氨氣。
3、氨氣檢測儀表可以定量測量空氣中氨氣的濃度。
氨氣主要用途：
氨用于制造氨水、氮肥（尿素、碳銨等）、復合肥料、硝酸、銨鹽、純堿等，廣泛應用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維等領域。
含氮無機鹽及有機物中間體、磺胺藥、聚氨酯、聚酰胺纖維和丁腈橡膠等都需直接以氨為原料。此外，液氨常用作制冷劑，氨還可以作為生物燃料來提供能源。
實驗室，氨常用銨鹽與堿作用或利用氮化物易水解的特性制備：
2NH4Cl（固態） + Ca(OH)2（固態）===2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O
Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑
實驗室快速制得氨氣的方法。
用濃氨水加固體NaOH制備氨氣。
工業上氨是以哈伯法通過N2和H2在高溫高壓和催化劑存在下直接化合而制成：
N2+3H2==高溫高壓催化劑===2NH3（可逆反應）
△rHθ =-92.4kJ/mol
擴展資料：
氨氣檢驗
1、用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍證明有氨氣。
2、用玻璃棒蘸濃鹽酸或者濃硝酸靠近，產生白煙，證明有氨氣。
3、氨氣檢測儀表可以定量測量空氣中氨氣的濃度。
氨氣吸入的危害表現：
氨的刺激性是可靠的有害濃度報警信號。但由于嗅覺疲勞，長期接觸后對低濃度的氨會難以察覺。吸入是接觸的主要途徑，吸入氨氣后的中毒表現主要有以下幾個方面。
輕度吸入氨中毒表現有鼻炎、咽炎、喉痛、發音嘶啞。氨進入氣管、支氣管會引起咳嗽、咯痰、痰內有血。
嚴重時可咯血及肺水腫，呼吸困難、咯白色或血性泡沫痰，雙肺布滿大、中水泡音?；颊哂醒首仆?、咳嗽、咳痰或咯血、胸悶和胸骨后疼痛等。
參考資料來源：百度百科-氨氣
（1）實驗室制取氨氣是用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱生成氨氣和氯化鈣、水，其化學方程式是：2NH 4 Cl+Ca（OH） 2
故答案為：2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 （2）由于氨氣密度比空氣的小，a進氣口是向下排空氣， 故答案為：a； （3）氨氣極易溶于水，可以完成噴泉實驗，氨水是弱堿，能夠電離出氫氧根離子， 故答案為：極易溶于水，與水反應生成堿； （4）因為氨氣極易溶于水，吸收多于的氨氣裝置，必須能夠防止倒吸，②④裝置中的倒置的漏斗和球形干燥管的體積較大，能防止液體倒吸進入反應裝置， 故答案為：②④． |
(1)不能用nh4no3跟ca(oh)2反應制氨氣
因為nh4no3是氧化性銨鹽，加熱時低溫生成nh3和hno3，隨著溫度升高，硝酸的強氧化性發揮作用使生成的氨進一步被氧化生成氮氣和氮的氧化物，所以不能用nh4no3跟ca(oh)2反應制氨氣。
(2)實驗室制nh3不能用naoh、koh代替ca(oh)2
因為naoh、koh是強堿，具有吸濕性(潮解)易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。又koh、naoh具有強腐蝕性在加熱情況下，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用naoh、koh代替ca(oh)2制nh3。
實驗室制取氨氣的方法及化學方程式
氯化銨和氫氧化鈣共熱生成氨氣
Ca(OH)2 + 2NH4Cl ==△=CaCl2+ 2NH3↑ + 2H2O
以上就是氨氣制備的化學方程式的全部內容，（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 △ . 2NH 3 ↑+CaCl 2 +2H 2 O；氨氣是堿性氣體，選用堿石灰干燥，故答案為：2NH 4 Cl+Ca（OH） 2 △ . 2NH 3 ↑+CaCl 2 +2H 2 O；堿石灰；（2）由于氨氣密度比空氣的小，a進氣口是向下排空氣。
