氧化銅與氨氣反應的化學方程式？氨氣和氧化銅（CuO）反應的化學方程式CuO+2NH3→Cu(NH3)2+H2O。1.反應說明 這是一種銅氧化物（CuO）與氨氣（NH3）之間的反應，反應生成氨合銅離子（Cu(NH3)2）和水（H2O）。2.反應過程解析 在這個反應中，氨氣（NH3）與氧化銅（CuO）發(fā)生氧化還原反應。氨氣是一種堿性氣體，那么，氧化銅與氨氣反應的化學方程式？一起來了解一下吧。
氨氣和氧化銅（CuO）反應的化學方程式CuO+2NH3→Cu(NH3)2+H2O。
1.反應說明
這是一種銅氧化物（CuO）與氨氣（NH3）之間的反應，反應生成氨合銅離子（Cu(NH3)2）和水（H2O）。
2.反應過程解析
在這個反應中，氨氣（NH3）與氧化銅（CuO）發(fā)生氧化還原反應。氨氣是一種堿性氣體，它與氧化銅中的氧原子發(fā)生反應，氧原子失去氧化態(tài)，氨氣中的氮原子則得到了氧化。
3.氨氣和氧化銅反應的應用
這種反應有一定的應用，例如在實驗室中，可以利用氨氣和氧化銅的反應來檢測氨氣的存在。當氨氣氣體通過氧化銅的裝置時，反應會發(fā)生，產(chǎn)生氨合銅離子和水，從而可以通過觀察反應后的產(chǎn)物來檢測氨氣的存在。此外，氨氣和氧化銅的反應也在一些工業(yè)生產(chǎn)過程中有應用，如催化劑等。
結(jié)語：
氨氣和氧化銅的反應是一種氧化還原反應，產(chǎn)生氨合銅離子和水。這種反應在實驗室中可以用于檢測氨氣的存在，并在一些工業(yè)生產(chǎn)過程中有應用。了解這類化學反應對于深入理解化學的氧化還原反應以及實際應用具有重要意義。
（1）堿性 ； Ca（OH） 2+2NH 4 Cl CaCl 2+2H 2 O+ 2NH 3 ↑ （2）3CuO + 2NH 3 3Cu + N 2+ 3H 2 O （3）①C②AD③CuO Cu |
試題分析：（1）根據(jù)氨氣能使無色酚酞試液變紅，可判斷氨氣呈堿性；氫氧化鈣與氯化銨在加熱的條件下反應，生成氯化鈣和氨水，由于氨水易分解生成氨氣和水，故反應的化學方程式Ca(OH) 2 +2NH 4 Cl △ CaCl 2+2H 2 O+ 2NH 3 ↑； （2）將純凈干燥的氨氣通入裝有氧化銅的玻璃管，加熱，觀察到玻璃管內(nèi)黑色固體氧化銅變?yōu)榱良t色（說明有銅生成），管口有液滴（根據(jù)元素守恒可知，有水生成），同時生成空氣中含量最多的氣體（氮氣），因此該反應的化學方程式為3CuO + 2NH 3 △3Cu + N 2+ 3H 2 O； （3）①根據(jù)實驗設想，實驗中需要測定反應生成水的質(zhì)量，因此在把氨氣通入氧化銅前應使用不能與氨氣發(fā)生反應的氫氧化鈉進行干燥，并把還原氧化銅后生成的水仍用不能吸收多余氨氣的氫氧化鈉吸收，反應后多余的氨氣要使用濃硫酸處理，以防止造成空氣污染，因此所組成的裝置連接方式為C； ②根據(jù)反應的化學方程式，設測定的氧化銅質(zhì)量為A、生成水的質(zhì)量為B，設銅的相對原子質(zhì)量為m 3CuO + 2NH 3 △3Cu + N 2+ 3H 2 O 3m+4854 AB （3m+48）：54=A：B 解得m=-16 即銅的相對原子質(zhì)量與測定的氧化銅的質(zhì)量成正比，而與測定的水的質(zhì)量成反比，因此： A．CuO未完全起反應，會導致生成水的質(zhì)量偏小； B．CuO不干燥，加熱過程水分蒸發(fā)，會導致測得水的質(zhì)量偏大； C．氫氧化鈉固體不干燥，對水的吸收與測量不受影響； D．CuO中混有不反應的雜質(zhì)，生成水的質(zhì)量相對偏小； E．NH 4 C1與Ca(OH) 2 混合物不干燥，對氨氣還原氧化銅的實驗不產(chǎn)生影響；故導致測定結(jié)果偏大的因素為AD。
碳與氧氣發(fā)生反應的現(xiàn)象氨氣和氧化銅反應的化學方程式：3CuO+2NH3 = 3Cu+3H2O+N2（加熱條件）。 氨氣（NH3）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，極易溶于水，其水溶液顯堿性。還具有一定的還原性，在加熱條件下能與氧化銅反應生成氮氣、銅和水這個反應是氧化還原反應。 氨氣與氧化銅反應現(xiàn)象：氨氣與氧化銅反應，是一個氧化還原反應，氨氣作還原劑，氧化銅是氧化劑，二者在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應。如果發(fā)現(xiàn)氨氣還原氧化銅的反應速度慢，可以加熱氧化銅加快反應速度。 氧化銅的工業(yè)制法： 銅粉氧化法以銅灰、銅渣為原料經(jīng)焙燒，用煤氣加熱進行初步氧化，以除去原料中的水分和有機雜質(zhì)。生成的初級氧化物自然冷卻，粉碎后，進行二次氧化，得到粗品氧化銅。 粗品氧化銅加入預先裝好1:1硫酸的反應器中，在加熱攪拌下反應至液體相對密度為原來的1倍，pH值為2-3時即為反應終點，生成硫酸銅溶液，靜置澄清后，在加熱及攪拌的條件下，加入鐵刨花，置換出銅，然后用熱水洗滌至無硫酸根和鐵質(zhì)。 經(jīng)離心分離、干燥，在450℃下氧化焙燒8h，冷卻后，粉碎至100目，再在氧化爐中氧化，制得氧化銅粉末。 鑒別紅棕色氣體是溴還是二氧化氮（1）由實驗目的可知C中氨氣與氧化銅在加熱條件下反應，則A應為制備氨氣的裝置，實驗室用氯化銨和氫氧化鈣反應制取，反應的方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2 . 故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2 . （2）B中是干燥氨氣的裝置，一般用堿石灰作干燥劑，故答案為：堿石灰；除去氨氣中的水蒸氣（或干燥氨氣）； （3）由方程式可知，反應過程中C裝置固體由黑色變紅色，證明氨與氧化銅反應，反應中N元素化合價由-3價升高到0價，被氧化，氨氣為還原劑， 故答案為：還原； （4）D中是過量氨氣和生成水蒸氣形成氨水，E中是收集氮氣，故答案為：氨水；氮氣； （5）可用無水硫酸銅檢驗是否生成水，若變藍證明生成水，另外為防止E中的水蒸氣干擾檢驗結(jié)果，可再連接盛有堿石灰的干燥管，防止E中的水蒸氣進入干燥管X影響水的檢驗； 故答案為：無水硫酸銅；變藍；防止E中的水蒸氣進入干燥管X影響水的檢驗；
氫氣和氧化銅反應化學方程條件（1）①氨與灼熱的氧化銅反應，生成Cu、N2和H2O，則反應為3CuO+2NH3 . ②17g還原劑發(fā)生反應時，即氨氣的物質(zhì)的量為1mol，消耗氧化劑的質(zhì)量為1.5mol×80g/mol=120g，轉(zhuǎn)移電子為1mol×2×（3-0）=6mol，故答案為：120g；6； （2）①RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O中，由電荷守恒可知，n=1，RO3n-離子中化合價的代數(shù)和為-1，則R元素的化合價為-1-（-2）×3=+5，故答案為：+5；1； ②由R元素的化合價變化可知，該反應中RO3n-得到的電子數(shù)為5-（-1）=6，故答案為：6．
以上就是氧化銅與氨氣反應的化學方程式的全部內(nèi)容，氮氣），因此該反應的化學方程式為3CuO + 2NH 3 △ 3Cu + N 2 + 3H 2 O；（3）①根據(jù)實驗設想，實驗中需要測定反應生成水的質(zhì)量，因此在把氨氣通入氧化銅前應使用不能與氨氣發(fā)生反應的氫氧化鈉進行干燥，并把還原氧化銅后生成的水仍用不能吸收多余氨氣的氫氧化鈉吸收。 猜你喜歡
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