鋁的化學(xué)方程式？1、鋁的化學(xué)性質(zhì)，和氧氣反應(yīng)：鋁粉可燃鐃4Al+3O2==2Al2O3（發(fā)強(qiáng)白光），和非金屬反應(yīng)：2Al+3S==Al2S3，和熱水反應(yīng)：2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑（反應(yīng)緩慢），那么，鋁的化學(xué)方程式？一起來了解一下吧。
1.鋁與鹽酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2
氣體
2.鋁與硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2氣體
3.鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體畢首
4.氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3=（加熱）Al2O3+H2O
5.硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO4
6.氧化鋁與鹽酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O
7.氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
8.氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl
9.氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O
10.氯化鋁與氫氧化鈉肆埋：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
11.偏鋁酸鈉與鹽酸：裂數(shù)螞NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl
12.氫氧化鈉與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
13.偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O
1.鋁與鹽酸：2al+6hcl=2alcl3+3h2
氣體
2.鋁與硫兄喚酸：2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2氣體
3.鋁與氫氧化鈉：2al+2naoh+h2o=2naalo2+3h2氣體
4.氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3=（加熱）al2o3+h2o
5.硫酸鋁與氨水：al2(so4)3＋6nh3.h2o＝2al(oh)3沉淀＋3(nh4)2so4
6.氧化鋁與鹽酸：al2o3＋6hcl=2alcl3+3h2o
7.氧化鋁與氫氧化鈉：al2o3+2naoh=2naalo2+h2o
8.氯化鋁與氫氧化鈉：alcl3+3naoh=al(oh)3沉淀+3nacl
9.氫氧化鋁與氫氧化鈉：al(oh)3＋naoh=naalo2+2h2o
10.氯化鋁與氫氧化鈉：alcl3+4naoh=naalo2+2h2o
11.偏鋁酸鈉與鹽酸：naalo2+hcl+h2o=al(oh)3沉淀+nacl
12.氫氧化鈉與鹽酸迅塵嘩：al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
13.偏鋁酸鈉與畝行鹽酸：naalo2+4hcl=alcl3+2h2o
1、鋁的化學(xué)性質(zhì)，和氧氣反應(yīng)：返宏搏鋁粉可燃鐃4Al+3O2==2Al2O3（發(fā)強(qiáng)白光），和非金屬反應(yīng)：2Al+3S==Al2S3，和熱水反應(yīng)：2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑（反應(yīng)緩慢），和較不活動(dòng)金屬氧化物反應(yīng)：3Fe3O4+8Al==9Fe+4Al2O3。
2、漏祥和酸反應(yīng)：在常溫下濃硫酸和濃硝酸可使鋁鈍化。鹽酸和稀硫酸可跟鋁發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽并放出氫氣。2Al+6H2O=2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑和鹽溶液反應(yīng)：2Al+3Hg(NO3)2=3Hg+2Al(NO3)3，和堿溶液反應(yīng)：主要和NaOH、KOH強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可看做是堿溶液先溶解掉鋁絕局表面氧化鋁保護(hù)膜 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。
3、鋁和水發(fā)生置換反應(yīng)：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑，Al(OH)3溶解在強(qiáng)堿溶液中，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
4、一般可用下列化學(xué)方程式或離子方程式表示這一反應(yīng)，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑注：鋁和不活動(dòng)金屬氧化物（主要是難熔金屬氧化物如Cr2O3、V2O5以及Fe2O3等）的混合物，都叫鋁熱劑，在反應(yīng)中鋁做還原劑。
2Al+3O2=Al2O3
;2Al+3Cl2=2AlCl3;2Al+3S=Al2S3;
Al
＋
6
H2O（熱水）=
2
Al(OH)3
＋
3
H2↑
;
2
Al
＋
6
H2SO4（核敏濃）
=Al2(SO4)3
＋
3
SO2↑＋
6
H2O
2
Al
＋
H2SO4（稀）=
Al2(SO4)3
＋
3
H2↑
2AL+6HCL=2ALCL3+3H2
↑
Al
＋
4
HNO3（稀）
Al(NO3)3
＋租悔
NO↑＋
2
H2O
Al
＋
6
HNO3（濃）
Al(NO3)3
＋
3
NO2↑＋
3
H2O
2
Al
＋
2
NaOH（稀）＋
2
H2O
2
NaAlO2
＋
3
H2↑
Al+3NH3·H2O
=Al(OH)3↓+3NH4↑
2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu
2
Al
＋
Fe2O3
=Al2O3+2Fe
10
Al
＋
3
V2O5
=6
V
＋
5
Al2O3
鋁熱反應(yīng)（冶煉難熔金屬）
不改型枝反應(yīng)
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH==NaAlO2+H2O
Al(OH)3
＋
3
HCl=
AlCl3
＋
3
H2O
Al(OH)3
＋
NaOH=
NaAlO2
＋
H2O
Al(OH)3兩性氫氧化物
AlCl3
＋
3
NaOH（少量）=
Al(OH)3↓＋
3
NaCl
AlCl3
＋
4
NaOH（過量）=
NaAlO2
＋
3
NaCl
＋
2
H2O
1.鋁與鹽酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 氣體
2.鋁與硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2氣體
3.鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體
4.氫氧化鋁加熱分2Al(OH)3=（加熱）Al2O3+H2O
5.硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉淀＋3(NH4)2SO4
6.氧化鋁與鹽酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O
7.氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
8.氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl
9.氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O
10.氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
11.偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl
12.氫氧化鈉與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
13.偏鋁酸鈉與舉野鹽酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O
首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進(jìn)行書寫即可．
解答 解：（1）鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
（2）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞虛彎鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
（3）鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．
（4）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式差答悶為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
故答案為：（1）2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；（3）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（4）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等．
以上就是鋁的化學(xué)方程式的全部?jī)?nèi)容，鋁及其化合物化學(xué)方程式：1、鋁在氧氣中點(diǎn)燃：4Al+3O22Al2O3。2、鋁和鹽酸反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。3、鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。4、。
