九年級下冊化學方程式？九下化學方程式有：1、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO=Cu + H2O（加熱）2、3Fe+2O2=Fe3O4（點燃）3、2H2+O2=2H2O（點燃）4、2H2O2=2H2O+O2↑?（MnO2催化）5、2HgO=2Hg+O2↑（加熱）6、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO=2Cu + CO2↑（高溫）7、那么，九年級下冊化學方程式？一起來了解一下吧。
與氧有關的化學方程式：
2Mg+O2點燃====2MgO 現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
S+O2 點燃====SO2現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。
C+O2點燃====CO2現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
2C+O2點燃====2CO 現象：燃燒現象外，其他現象不明顯
4P+5O2點燃====2P2O5現象:：生成白煙
3Fe+2O2點燃====Fe3O4現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
2H2+O2點燃====2H2O現象：淡藍色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 現象：溶液里冒出大量的氣泡
2HgO△====2Hg+O2↑ 現象：生成銀白色的液體金屬
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 現象：同上，
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跟氫有關的化學方程式：
2H2+O2點燃====2H2O 現象：淡藍色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 現象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 現象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成
△
H2+CuO====Cu+H2O 現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成
高溫
2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
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跟碳有關的化學方程式：
C+O2點燃====CO2(氧氣充足的情況下) 現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
2C+O2點燃====2CO(氧氣不充足的情況下)現象：不明顯
高溫
C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
CO2+C高溫====2CO現象：黑色固體逐漸減少
3C+2H2O=CH4+2CO 現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
跟二氧化碳有關的化學方程式：
C+O2點燃====CO2 現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 現象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH） 現象：不明顯
CaCO3高溫====CaO+CO2↑現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
FeO+CO===Fe+CO2現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
CuO+CO====Cu+CO2現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
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跟鹽酸有關的化學方程式：
NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現象：不明顯
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O 現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成
以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2
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跟硫酸有關的化學方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 現象：不明顯
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
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跟硝酸有關的化學方程式：
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 現象：不明顯
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
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跟堿有關的化學方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 現象：酸堿中和反應，現象不明顯
CaO+H2O==Ca(OH)2現象：放出大量的熱
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 現象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 現象：生成白色絮狀沉淀，括號
里面的反映過程相似，產物相對應就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 現象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 現象：生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 現象：不明顯此反應的Na換成K是一樣的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 現象：生成白色沉淀，此反應把Na換成K是一樣的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 現象：無明顯現象此反應的Na換成K是一樣的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 現象：產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 現象：無明顯現象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現象：無明顯現象
跟鋇鹽有關的化學方程式：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來
跟鈣鹽有關的化學方程式：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 現象：生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 現象：固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 現象：生成白色沉淀
————————————————偶還是分割線—————————————————
跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：
銅：
CuSO4?5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 現象：固體由藍色變為白色
高溫
CuO+CO====Cu+CO2 現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
△
H2+CuO====Cu+H2O 現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 現象：生成了藍色絮狀沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 現象：有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
鐵：
Fe+2HCl==FeCl2+H2 現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 現象：有白色絮狀沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色
Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色
Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現象：鐵溶解生成紅色金屬
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現象：鐵溶解生成銀白色的金屬
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液
現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵
銀：
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成
2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 現象：有白色沉淀生成
補充化學方程式：
3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色
Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O 現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體
Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O 現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體
2FeCl3+Fe==3FeCl2 現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色
2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2 現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成
化學方程式匯總
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱Cu + CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質 +酸 -------- 鹽+氫氣（置換反應）
26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 +水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 +另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱CuSO4 + 5H2O
一．物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2 O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2 O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃2P2 O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃CO2 + 2H2 O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2 H5OH + 3O2 點燃2CO2+ 3H2 O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分2H2 O 通電 2H2 ↑+ O2↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2 (OH) 2 CO3 加熱 2CuO + H2 O + CO2 ↑
15. 過氧化氫的分2H 2O 2MnO 2H 2O+O 2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3加熱2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2 MnO4 + MnO2+ O2 ↑
17. 碳酸不穩定而分H2 CO3 === H2 O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2 ↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2+ CuO加熱Cu + H2 O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 ↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO高溫 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2 O3加熱 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2 SO4 = ZnSO 4+ H2 ↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 ↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2 SO4 = Al2 (SO4) 3 +3H2 ↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3) 2=== Cu(NO3) 2+ Hg
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ===2 FeCl 3+ 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2 (SO4) 3+ 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2 O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2+ H2 O
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH) 2+ CO2==== CaCO 3↓+ H2 O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2+ SO2==== CaSO 3↓+ H2 O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2 O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH) 2==== CuCl2 + 2H2 O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH) 2 ==== CaCl2+ 2H2 O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH) 3 ==== FeCl3+ 3H2 O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH) 3==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2 SO4 + 2NaOH ==== Na2 SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO 4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2 O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH) 2==== CuSO4 + 2H2 O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH) 3==== Fe2 (SO4) 3 + 6H2 O
58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2 O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO 3+ 2HCl === CaCl2+ H2 O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO 3+ 2HCl === 2NaCl + H2 O + CO2 ↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2 O + CO2 ↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2 SO4 === Na2SO4 + H2 O + CO2 ↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4==== Cu(OH) 2↓ + Na2 SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH) 3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2==== Mg(OH) 2 ↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2==== Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH) 2+ Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓+ NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O === H2 CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2 O === Ca(OH) 2
74．氧化鈉溶于水：Na2 O + H2 O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2 O ==== H2 SO4
76．硫酸銅晶體受熱分CuSO4·5H2 O 加熱 CuSO4 + 5H2 O
77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2 O ==== CuSO4·5H2 O
九下化學方程式有：
1、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO=Cu + H2O（加熱）
2、3Fe+2O2=Fe3O4（點燃）
3、2H2+O2=2H2O（點燃）
4、2H2O2=2H2O+O2↑（MnO2催化）
5、2HgO=2Hg+O2↑（加熱）
6、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO=2Cu + CO2↑（高溫）
7、鋅和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
8、鐵和稀硫酸：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
9、鎂和稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
10、鋁和稀硫酸：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
11、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O=4Fe + 3CO2↑（高溫）
12、焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4=3Fe + 2CO2↑（高溫）
13、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO=Cu + CO2（加熱）
14、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3=2Fe + 3CO2（高溫）
15、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4=3Fe + 4CO2（高溫）
初中化學方程式按元素歸類總結
與氧有關的化學方程式：
2Mg＋O2==點燃==2MgO現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
S＋O2==點燃==SO2現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。
C＋O2==點燃==CO2現象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體
2C＋O2==點燃==2CO現象：燃燒現象外，其他現象不明顯
4P＋5O2點燃2P2O5現象:：生成白煙
3Fe＋2O2 ==點燃==Fe3O4現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
2H2＋O2 ==點燃==2H2O現象：淡藍色的火焰
2H2O2== MnO2==2H2O＋O2↑現象：溶液里冒出大量的氣泡
2HgO==△==2Hg＋O2↑現象：生成銀白色的液體金屬
2KClO3== MnO2==2KCl＋3O2↑現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
2KMnO4==△==K2MnO4＋MnO2＋O2↑現象：同上，
——————————————分割線———————————————
跟氫有關的化學方程式：
2H2＋O2 ==點燃==2H2O現象：淡藍色的火焰
Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑現象：有可燃燒的氣體生成
Mg＋H2SO4==MgSO4＋H2↑現象：同上
Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體
2Al＋3H2SO4==Al2(SO4)3＋3H2↑現象：有氣體生成
Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑現象：同上
Mg＋2HCl==MgCl2＋H2↑現象：同上
Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑現象：有氣體生成
H2＋CuO==△==Cu＋H2O現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成
2Fe2O3＋3H2==高溫===2Fe＋3H2O現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
—————————————分割線———————————————
跟碳有關的化學方程式：
C＋O2==點燃==CO2(氧氣充足的情況下)現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
2C＋O2==點燃==2CO(氧氣不充足的情況下)現象：不明顯
C＋2CuO==高溫===2Cu＋CO2↑現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
3C＋2Fe2O3==高溫===4Fe＋3CO2↑現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
CO2＋C==高溫==2CO現象：黑色固體逐漸減少
3C＋2H2O==高溫==CH4＋2CO現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
跟二氧化碳有關的化學方程式：
C＋O2==點燃==CO2現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳
CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2現象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2==△==CaCO3↓＋CO2↑＋H2O現象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3==△==2CuO＋H2O＋CO2↑現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O（也可為KOH）現象：不明顯
CaCO3==高溫==CaO＋CO2↑現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：
Fe3O4＋4CO==高溫==3Fe＋4CO2現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
FeO＋CO=高溫==Fe＋CO2現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
Fe2O3＋3CO==高溫==2Fe＋3CO2現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
CuO＋CO==高溫==Cu＋CO2現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
——————————————分割線————————————————
跟鹽酸有關的化學方程式：
NaOH(也可為KOH)＋HCl==NaCl＋H2O現象：不明顯
HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子
CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
Fe(OH)3＋3HCl==FeCl3＋3H2O現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液
Cu(OH)2＋2HCl==CuCl2＋2H2O現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液
CuO＋2HCl==CuCl2＋H2O現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Zn＋2HCl==ZnCl2＋H2↑現象：同上
Mg＋2HCl==MgCl2＋H2↑現象：同上
Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑現象：有氣體生成
以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2
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跟硫酸有關的化學方程式：
2NaOH(或KOH)＋H2SO4==Na2SO4＋2H2O現象：不明顯
Fe2O3＋3H2SO4==Fe2(SO4)3＋3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2＋H2SO4==CuSO4＋2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
H2SO4＋BaCl2==BaSO4↓＋2HCl現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子
CaCO3＋H2SO4==CaSO4＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋H2SO4==Na2SO4＋H2O＋CO2↑
2NaHCO3＋H2SO4==Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
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跟硝酸有關的化學方程式：
Fe2O3＋6HNO3==2Fe(NO3)3＋3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
CuO＋2HNO3==Cu(NO3)2＋H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2＋2HNO3==Cu(NO3)2＋2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
NaOH(或KOH)＋HNO3==NaNO3＋H2O現象：不明顯
Mg(OH)2＋2HNO3==Mg(NO3)2＋2H2O現象：白色沉淀溶解
CaCO3＋2HNO3==Ca(NO3)2＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋2HNO3==2NaNO3＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HNO3==NaNO3＋H2O＋CO2↑現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
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跟堿有關的化學方程式：
NaOH＋HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl＋H2O現象：酸堿中和反應，現象不明顯
CaO＋H2O==Ca(OH)2現象：放出大量的熱
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓＋NaCl現象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
2NaOH(KOH)＋FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓＋2NaCl現象：生成白色絮狀沉淀，括號里面的反映過程相似，產物相對應就行了
2NaOH(KOH)＋CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓＋2NaCl現象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)＋NaOH(KOH)==NH3↑＋H2O＋NaCl現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)＋NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓＋NaCl現象：生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，產物相對應就行了
NaHCO3＋NaOH==Na2CO3＋H2O現象：不明顯此反應的Na換成K是一樣的
Ca(HCO3)2＋2NaOH==CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O現象：生成白色沉淀，此反應把Na換成K是一樣的
2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O現象：無明顯現象此反應的Na換成K是一樣的
Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O現象：產生白色沉淀，此反應用于檢驗二氧化碳
NaHSO4＋NaOH==Na2SO4＋H2O現象：無明顯現象
2NaOH＋SO2==Na2SO3＋H2O現象：無明顯現象
跟鋇鹽有關的化學方程式：
BaCl2＋Na2SO4==BaSO4↓＋2NaCl現象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成
BaCl2＋Na2CO3==BaCO3↓＋2NaCl現象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來
跟鈣鹽有關的化學方程式：
CaCl2＋Na2CO3==CaCO3↓＋2NaCl現象：生成白色沉淀
CaCO3＋CO2＋H2O==Ca(HCO3)2現象：固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2＋Ca(OH)2==2CaCO3↓＋2H2O現象：生成白色沉淀
——————————————分割線————————————————
跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式：
銅：
CuSO4?5H2O==△==CuSO4＋5H2O↑現象：固體由藍色變為白色
CuO＋CO==高溫==Cu＋CO2現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
H2＋CuO==△==Cu＋H2O現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有水珠生成
Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag現象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬
CuCl2＋2NaOH==Cu(OH)2↓＋2NaCl現象：生成了藍色絮狀沉淀
CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
Cu(OH)2＋H2SO4==CuSO4＋2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu現象：有紅色金屬生成
Cu2(OH)2CO3==△==2CuO＋H2O＋CO2↑現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
鐵：
Fe＋2HCl==FeCl2＋H2現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色
FeCl2＋2NaOH==Fe(OH)2↓＋NaCl現象：有白色絮狀沉淀生成
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間后，會變成紅棕色
Fe(OH)3＋3HCl==FeCl3＋3H2O現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色
Fe(OH)2＋2HCl==FeCl2＋2H2O現象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色
Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu現象：鐵溶解生成紅色金屬
Fe＋AgNO3==Fe(NO3)2＋Ag現象：鐵溶解生成銀白色的金屬
Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液
Fe＋O2==點燃==Fe3O4現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體
Zn＋FeCl2==ZnCl2＋Fe現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵
銀：
AgNO3＋HCl==AgCl↓＋HNO3現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
AgNO3＋NaCl==AgCl↓＋NaNO3現象：有白色沉淀生成，且不溶于強酸
Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成
2AgNO3＋Na2SO4==Ag2SO4↓＋2NaNO3現象：有白色沉淀生成
補充化學方程式：
3Ag＋4HNO3(稀)==3AgNO3＋NO↑＋2H2O現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色
Ag＋2HNO3(濃)==AgNO3＋NO2↑＋H2O現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體
Cu＋2H2SO4(濃)==CuSO4＋SO2↑＋2H2O現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體
2FeCl3＋Fe==3FeCl2現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色
2Na2O2(過氧化鈉)＋2H2O=4NaOH＋O2現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成
化學方程式匯總
一．物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg＋O2點燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe＋2O2點燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu＋O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al＋3O2點燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2＋O2點燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P＋5O2點燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S＋O2點燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C＋O2點燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C＋O2點燃2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO＋O2點燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4＋2O2點燃CO2＋2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH＋3O2點燃2CO2＋3H2O
二．幾個分解反應：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑＋O2↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO＋H2O＋CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3==加熱==2KCl＋3O2↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4＋MnO2＋O2↑
17.碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O＋CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO＋CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：H2＋CuO加熱Cu＋H2O
20.木炭還原氧化銅：C＋2CuO高溫2Cu＋CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C＋2Fe2O3高溫4Fe＋3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C＋Fe3O4高溫3Fe＋2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO＋CuO加熱Cu＋CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO＋Fe2O3高溫2Fe＋3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO＋Fe3O4高溫3Fe＋4CO2
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質＋酸--------鹽＋氫氣（置換反應）
26.鋅和稀硫酸Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
27.鐵和稀硫酸Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
28.鎂和稀硫酸Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑
29.鋁和稀硫酸2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑
30.鋅和稀鹽酸Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
31.鐵和稀鹽酸Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
32.鎂和稀鹽酸Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
33.鋁和稀鹽酸2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑
（2）金屬單質＋鹽（溶液）-------另一種金屬＋另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu＋Hg(NO3)2===Cu(NO3)2＋Hg
（3）堿性氧化物＋酸--------鹽＋水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO＋2HCl====CuCl2＋H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO＋H2SO4====CuSO4＋H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO＋H2SO4====MgSO4＋H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO＋2HCl====CaCl2＋H2O
（4）酸性氧化物＋堿--------鹽＋水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH＋CO2====Na2CO3＋H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH＋SO2====Na2SO3＋H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH＋SO3====Na2SO4＋H2O
46．銷石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O
47.銷石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2＋SO2====CaSO3↓＋H2O
（5）酸＋堿--------鹽＋水
48．鹽酸和燒堿起反應：HCl＋NaOH====NaCl＋H2O
49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl＋KOH====KCl＋H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl＋Cu(OH)2====CuCl2＋2H2O
51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl＋Ca(OH)2====CaCl2＋2H2O
52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl＋Fe(OH)3====FeCl3＋3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl＋Al(OH)3====AlCl3＋3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4＋2NaOH====Na2SO4＋2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4＋2KOH====K2SO4＋2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4＋Cu(OH)2====CuSO4＋2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4＋2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3＋6H2O
58.硝酸和燒堿反應：HNO3＋NaOH====NaNO3＋H2O
（6）酸＋鹽--------另一種酸＋另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3＋2HCl===MgCl2＋H2O＋CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2HCl
（7）堿＋鹽--------另一種堿＋另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH＋FeCl3====Fe(OH)3↓＋3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH＋MgCl2====Mg(OH)2↓＋2NaCl
68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH＋CuCl2====Cu(OH)2↓＋2NaCl
69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
（8）鹽＋鹽-----兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl＋AgNO3====AgCl↓＋NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：CO2＋H2O===H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO＋H2O===Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O＋H2O====2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3＋H2O====H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O加熱CuSO4＋5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4＋5H2O====CuSO4?5H2
初中化學方程式匯總（有分類，很好記，有什么要提問的可以接著問哦）
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱Cu + CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質 +酸 -------- 鹽+氫氣（置換反應）
26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 +水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 +另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
以上就是九年級下冊化學方程式的全部內容，77.無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O==CuSO4?5H2O化學方程式 反應現象 應用 2Mg+O2 2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈 2Hg+O2 2HgO銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗 2Cu+O2 2CuO紅色金屬變為黑色固體 4Al+3O2 2Al2O3銀白金屬變為白色固體 3Fe+2O2 Fe3O4劇烈燃燒、內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
