化學平衡常數單位？問題二：化學平衡常數有單位嗎 標準平衡常數是沒有單位的； 實驗平衡常數是有單位的。問題三：化學平衡常數有單位嗎 標準平衡常數是沒有單位的；實驗平衡常數是有單位的。那么，化學平衡常數單位？一起來了解一下吧。
化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最后都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。
是個常數，沒有單位或者單位是1
不帶的只是省略了而已，不代表沒有，帶了單位的寫上去一定沒錯，這就是最簡單的解釋。
還不懂得可以追問，樓主不必糾結！
不需要單位。
一般只要指出溫度、濃度，苛刻的不光要寫溶質，還要寫溶劑。但因為是常數——即百分比，所以無單位
化學平衡常數:
對于化學反應mA+nB<==>pC+qD
在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：
K={[C]^p+[D]^q}/{[A]^m+[B]^n}
Notice:
1）在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近于1
g/mL。水的物質的量濃度為55.6
mol/L。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸并到平衡常數中去。
2）當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的“濃度”作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫固體的濃度。
3）化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由于書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。
現在人教版的教材不要求單位，魯科版要求單位，即根據分子、分母濃度的冪指數計算得出的。如2NO2=可逆號=N2O4，平衡常數的單位就是mol/L的-1次冪
以上就是化學平衡常數單位的全部內容，Kc為濃度平衡常數；單位：Δn=(x+y)–(m+n)Δn=0時，Kc無量綱，Δn≠0時，Kc有量綱,②氣相反應：壓力平衡常數：PA、PB、PC、PD：氣態物質A、B、G、D平衡時的分壓，KP為壓力平衡常數 Kp量綱：(Pa)Δn。
