初中化學公式？化學公式是化學學習中不可或缺的工具。相對原子質量的定義為某元素一個原子的質量與一個碳原子質量的1/12之比。若化合物化學式為AmBn，則它的相對分子質量可通過A的相對原子質量乘以m加上B的相對原子質量乘以n來計算。A元素與B元素的質量比則為A的相對原子質量乘以m與B的相對原子質量乘以n之比。那么，初中化學公式？一起來了解一下吧。
初中化學方程式總匯
氧氣的性質包括單質與氧氣的反應，例如鎂在空氣中燃燒，反應方程式為2Mg + O2 =點燃= 2MgO。還有化合物與氧氣的反應，如甲烷在空氣中燃燒，反應方程式為CH4 + 2O2 =點燃=CO2 + 2H2O。氧氣的來源也包括實驗，如加熱高錳酸鉀，反應方程式為2KMnO4 =加熱= K2MnO4 + MnO2 + O2↑。
自然界中的水包括水的電解和生石灰溶于水。水在直流電的作用下分解，反應方程式為2H2O =通電= 2H2↑+ O2 ↑。生石灰溶于水，反應方程式為CaO + H2O == Ca(OH)2。
質量守恒定律包括鎂在空氣中燃燒，反應方程式為2Mg + O2 =點燃= 2MgO。還有鐵和硫酸銅溶液反應，反應方程式為Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu。氫氣還原氧化銅，反應方程式為H2 + CuO =加熱= Cu + H2O。
碳和碳的氧化物包括碳在氧氣中充分燃燒，反應方程式為C + O2 =點燃= CO2。還有二氧化碳的制法與性質，如大理石與稀鹽酸反應，反應方程式為CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑。一氧化碳的性質包括一氧化碳還原氧化銅，反應方程式為CO+ CuO =加熱= Cu + CO2。
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 → 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 → Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 → 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 → 2Al2O3
5. 氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 → 2H2O
6. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 → CO2
7. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 → 2CO
化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件，同時也展示了各反應物、生成物之間的物質的量關系。通過相對分子質量或相對原子質量，化學計量數還可以表示各物質之間的質量關系，即質量比。對于氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。以上內容參考：百度百科-化學
化學公式是化學學習中不可或缺的工具。相對原子質量的定義為某元素一個原子的質量與一個碳原子質量的1/12之比。若化合物化學式為AmBn，則它的相對分子質量可通過A的相對原子質量乘以m加上B的相對原子質量乘以n來計算。A元素與B元素的質量比則為A的相對原子質量乘以m與B的相對原子質量乘以n之比。A元素的質量分數可以通過A的相對原子質量乘以m除以AmBn的相對分子質量來計算。
混合物中含某物質的質量分數，即純物質的質量與混合物總質量的比值再乘以100%，是衡量物質純度的一種方式。標準狀況下氣體的密度計算公式為氣體質量除以氣體體積。純度則表示為純物質的質量與混合物總質量的比值再乘以100%，或者等價地，為純物質的質量除以純物質的質量加上雜質的質量再乘以100%，亦可通過1減去雜質的質量分數來計算。
溶質的質量分數計算方法為溶質質量與溶液質量的比值再乘以100%，或者等同地，為溶質質量除以溶質質量加上溶劑質量再乘以100%。溶液的稀釋與濃縮遵循質量守恒定律，其公式為M濃乘以a%濃等于M稀乘以b%稀，或者等同地，(M濃+增加的溶劑質量)乘以b%稀等于M稀乘以b%稀。
兩種不同質量分數的溶液混合時，其混合后的質量分數c%可通過M濃乘以a%濃加上M稀乘以b%稀等于(M濃+M稀)乘以c%來計算。
初中化學公式如下：
⒈計算物質的相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和。
⒉計算物質組成元素的質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比。
⒊計算物質中某元素的質量分數：
物質中某元素的質量分數=（該元素的相對原子質量×原子個數）÷化合物的相對分子質量×100%。
⒋計算一定質量的化合物中含某元素的質量：
某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數
變形：化合物的質量=某元素的質量÷化合物中該元素的質量分數
⒌已知化合物中各元素的質量比和各元素的相對原子質量，求原子個數比：
各元素的原子個數比=各元素的質量/各元素的相對原子質量之比
化學式的計算是初中化學中的一個重要考點，關于化學式的涵義（以CO2為例說明）：
⑴宏觀上
表示一種物質：表示二氧化碳。
表示該物質由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。
⑵微觀上
表示該物質的一個分子：表示一個二氧化碳分子。
表示分子的構成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成。
拓展：
一、化學式或根式
求AmBn化合物中A元素化合價的公式：（B元素的化合價×B的原子個數）/A的原子個數。求多元化合物中未知化合價的元素的化合價公式：（已知化合價諸元素價數的代數和）/未知化合價的元素的原子個數。
以下是初中所有重要的化學公式：
一、物質與氧氣的反應
單質與氧氣的反應
鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 → 2MgO
鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 → Fe3O4
銅在空氣中受熱：2Cu + O2 → 2CuO
鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 → 2Al2O3
氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 → 2H2O
紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 → 2P2O5
硫粉在空氣中燃燒：S + O2 → SO2
碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 → CO2
碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 → 2CO
化合物與氧氣的反應
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 → 2CO2
甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
二、分解反應
實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 → 2H2O + O2↑
加熱高錳酸鉀：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑
水在直流電的作用下分解：2H2O → 2H2↑ + O2↑
碳酸不穩定而分解：H2CO3 → H2O + CO2↑
高溫煅燒石灰石：CaCO3 → CaO + CO2↑
加熱堿式碳酸銅：Cu22CO3 → 2CuO + H2O + CO2↑
加熱氯酸鉀：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑
三、置換反應
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
鎂和稀鹽酸反應：Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑
氫氣還原氧化銅：H2 + CuO → Cu + H2O
木炭還原氧化銅：C + 2CuO → 2Cu + CO2↑
焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2↑
焦炭還原四氧化三鐵：2C + Fe3O4 → 3Fe + 2CO2↑
四、其他重要反應
二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2 → 2CO
二氧化碳和水反應：CO2 + H2O → H2CO3
生石灰溶于水：CaO + H2O → Ca2
無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O → CuSO4?5H2O
鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2 → 2NaCl
氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 → Cu2↓ + Na2SO4
一氧化碳還原氧化銅：CO + CuO → Cu + CO2
二氧化碳通過澄清石灰水：Ca2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O
氫氧化鈉和二氧化碳反應：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
石灰石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸鈉與濃鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑
以上就是初中化學公式的全部內容，初中化學公式如下：⒈計算物質的相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和。⒉計算物質組成元素的質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比。⒊計算物質中某元素的質量分數：物質中某元素的質量分數=（該元素的相對原子質量×原子個數）÷化合物的相對分子質量×100%。內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
