鹽酸化學方程式？金屬 + 酸 = 鹽 + 氫氣；如：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ ；和金屬氧化物反應，生成鹽和水；金屬氧化物 + 酸 = 鹽 + 水 ；如Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ；和堿反應，生成鹽和水；酸 + 堿 = 鹽 + 水；如NaOH + HCl = NaCl + H2O ；和鹽反應，那么，鹽酸化學方程式？一起來了解一下吧。
1.【鹽酸】（氧化鋅) 2HCl+ZnO=ZnCl2+H2O
（3氧化2鐵）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
（氧化鎂）2HCl+MgO=MgCl2+H2O
（3氧化2鋁）6HCl+Al2O3=2AlCl3+3H2O
（氫氧化鋅）2HCl+Zn(OH)2=ZnCl2+2H2O
（氫氧化鐵）3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O
(氫氧化鎂）2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
（氫氧化鋁）3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
（碳酸鋅）2HCl+ZnCO3=ZnCl2+CO2↑+H2O
（碳酸鈣）2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O
（碳酸鎂）2HCl+MgCO3=MgCl2+CO2↑+H2O
（碳酸鈉）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
（碳酸鉀）2HCl+K2CO3=2KCl+CO2↑+H2O
2.【硫酸】 (氧化鋅) H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O
（3氧化2鐵）3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
（氧化鎂）H2SO4+MgO=MgSO4+H2O
（3氧化2鋁）3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O
（氫氧化鋅）H2SO4+Zn(OH)2=ZnSO4+2H2O
（氫氧化鐵）3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O
(氫氧化鎂）H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2O
（氫氧化鋁）3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
（碳酸鋅）H2SO4+ZnCO3=ZnSO4+CO2↑+H2O
（碳酸鈣）H2SO4+CaCO3=CaSO4+CO2↑+H2O
（碳酸鎂）H2SO4+MgCO3=MgSO4+CO2↑+H2O
（碳酸鈉）H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O
（碳酸鉀）H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O
3.【硝酸】（氧化鋅) 2HNO3+ZnO=Zn(NO3)2+H2O
（3氧化2鐵）6HNO3+Fe2O3=2Fe(NO3)3+3H2O
（氧化鎂）2HNO3+MgO=Mg(NO3)2+H2O
（3氧化2鋁）6HNO3+Al2O3=2Al(NO3)3+3H2O
（氫氧化鋅）2HNO3+Zn(OH)2=Zn(NO3)2+2H2O
（氫氧化鐵）3HNO3+Fe(OH)3=Fe(NO3)3+3H2O
(氫氧化鎂）2HNO3+Mg(OH)2=Mg(NO3)2+2H2O
（氫氧化鋁）3HNO3+Al(OH)3=Al(NO3)3+3H2O
（碳酸鋅）2HNO3+ZnCO3=Zn(NO3)2+CO2↑+H2O
（碳酸鈣）2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O
（碳酸鎂）2HNO3+MgCO3=Mg(NO3)2+CO2↑+H2O
（碳酸鈉）2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O
（碳酸鉀）2HNO3+K2CO3=2KNO3+CO2↑+H2O
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初中化學方程式集錦
一 、物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
13. 葡萄糖緩慢氧化：C6H12O6+6O2點燃6CO2 + 6H2O
二．幾個分解反應：
14. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
15. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
16. 利用過氧化氫和二氧化錳的混合物制氧氣
2 H2O2 = 2H2O+ O2 ↑
17. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
18. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
19. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
20. 加熱碳酸氫銨：NH4HNO3加熱H2O + CO2↑+NH3↑
三．幾個氧化還原反應：
21. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
23. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
24. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
25. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
26. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
27. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
28. 鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
29. 鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
30. 鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
31. 鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
32. 鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
33. 鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
34. 鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
35. 鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽
36. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
37. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
38. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
39. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
40. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
41. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
42. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
43. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
44. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
59．氨水和硫酸反應：2NH3?H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
60．（滅火器原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉和硝酸銀：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76. 硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
鹽酸：1、H2SO4(濃)+2NaCl=(加熱)Na2SO4+2HCl↑
硫酸：可以用FeSO4.7H2O加強熱，用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，轉化為SO3,用濃硫酸吸收，再稀釋
硝酸：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + HCl
HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3
H2SO4 + Ba（NO3）2 == BaSO4↓ + 2 HNO3
鹽酸屬于酸，具有酸的通性：
能使紫色石蕊溶液變紅；
和較活潑的金屬反應，生成鹽和氫氣：
金屬 + 酸 = 鹽 + 氫氣；
如：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ；
和金屬氧化物反應，生成鹽和水；
金屬氧化物 + 酸 = 鹽 + 水 ；
如Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ；
和堿反應，生成鹽和水；
酸 + 堿 = 鹽 + 水；
如NaOH + HCl = NaCl + H2O ；
和鹽反應，生成新酸、新鹽 ；
酸 + 鹽 = 新酸 + 新鹽 ；
如AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 .
跟鹽酸有關的化學方程式：NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現象：不明顯HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成
以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，大家只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2
以上就是鹽酸化學方程式的全部內容，跟鹽酸有關的化學方程式：NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O 現象：不明顯HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解，內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
