化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究題？,2,某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)探究．（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式： 2Cu+O 2 △ . 2CuO 2Cu+O 2 △ . 2CuO 、那么，化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究題？一起來(lái)了解一下吧。
（1）紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的文字或符號(hào)表達(dá)式為紅磷+氧氣 .
五氧化二磷或4P+5O2點(diǎn)燃
2P2O5；實(shí)驗(yàn)中可觀察到紅磷燃燒的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量的白煙；點(diǎn)燃
（2）集氣瓶容積為100mL，
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | |
| 進(jìn)入集氣瓶中水的體積（mL） | 20 | 21 | 19 | 20 | 22 | 18 |
（3）根據(jù)要使本實(shí)驗(yàn)成功，必須注意以下幾點(diǎn)：①裝置的氣密性好；②紅磷足量；③必須冷卻到室溫再讀數(shù)，所以實(shí)驗(yàn)裝置可能漏氣、紅磷燃燒結(jié)束后，沒(méi)等裝置冷卻就打開(kāi)彈簧夾，都會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小；
（4）木炭燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，所以不能用木條代替紅磷；二氧化碳能被氫氧化鈉溶液吸收，所以預(yù)先在集氣瓶?jī)?nèi)加氫氧化鈉溶液后，用木炭做實(shí)驗(yàn)也收到了較好的效果；
（5）鎂條能與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂，所以用鎂條代替紅磷來(lái)測(cè)定空氣中氧氣的含量．結(jié)果卻發(fā)現(xiàn)倒吸的水量遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)剛才實(shí)驗(yàn)的體積；
（6）①白磷從燃燒到熄滅冷卻的過(guò)程中，瓶?jī)?nèi)水面的變化是：先下降后上升，因?yàn)槠績(jī)?nèi)的氣體先受熱體積膨脹，后冷卻；若實(shí)驗(yàn)非常成功，最終集氣瓶中水的體積約為：（100mL-30mL）×
30mL+=44mL；1 5
②集氣瓶里預(yù)先裝進(jìn)的水的作用：加快集氣瓶冷卻、液封導(dǎo)氣管末端以防氣體逸出、緩沖集氣瓶?jī)?nèi)氣壓的驟然升高．
故答案為：（1）紅磷+氧氣 .
五氧化二磷或4P+5O2點(diǎn)燃
2P2O5；產(chǎn)生大量的白煙；點(diǎn)燃
（2）1/5或20%；多次實(shí)驗(yàn)，減小誤差；難溶于水；不能燃燒（或不支持燃燒）；
（3）AD；
（4）木炭燃燒產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，集氣瓶?jī)?nèi)氣壓幾乎不變，水不會(huì)倒吸；氫氧化鈉；
（5）鎂條能與氮?dú)夥磻?yīng)生；
（6）①先下降后上升；44；②abc．
1、有1包粉末，可能由C、CuO、Fe三種物質(zhì)中的一種或幾種組成。某同學(xué)為了探究它的成分，按如下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)先對(duì)實(shí)驗(yàn)做了如下設(shè)想和分析。取少量粉末于燒杯中，向燒杯中加入過(guò)量的稀硫酸，則實(shí)驗(yàn)中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論如下表所示(表中未列完所有情況)。請(qǐng)你完成下表。
燒杯中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象 結(jié)論
① 只含C
② 含C、CuO
③有黑色不溶物，有氣泡逸出，溶液呈淺綠色
(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)及分析，確定該粉末為C、CuO的混合物。為了進(jìn)一步探究C、CuO的性質(zhì)，他又利用這種混合物補(bǔ)充做了下面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)1將此粉末敞口在空氣中灼燒完全，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過(guò)量稀硫酸，反應(yīng)完全后，靜置。燒杯中(填“有”或“無(wú)”)不溶物，溶液呈
顏色。
實(shí)驗(yàn)2將此粉末隔絕空氣加熱(若碳完全反應(yīng))，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過(guò)量稀硫酸，反應(yīng)完全后，靜置。請(qǐng)回答：
①燒杯中(填“有”或“無(wú)”)不溶物；
②若靜置后溶液呈無(wú)色，則該溶液中溶質(zhì)是(寫(xiě)化學(xué)式)；
③若靜置后溶液呈藍(lán)色，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
、。
2、為了檢驗(yàn)在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混有一氧化碳，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．試回答：
AB CD
（1）裝置B中盛放的試劑是____________，目的是為了___________．
（2）當(dāng)觀察到_____________________________________________時(shí)，說(shuō)明混合氣體中一定混有一氧化碳．
（3）如果混合氣體中混有一氧化碳，為了保護(hù)環(huán)境，應(yīng)在D裝置的排氣管口采取的措施是________________________________．
3、硬水中含有較多的可溶性的鈣、鎂的化合物，其鈣的化合物為Ca(HCO3)2 ，受熱易分解，對(duì)其加熱生成水和大量的氣體，還有一種難溶性的鹽，它是水垢的成分之一。
解題思路：實(shí)驗(yàn)室探究乙醇的催化氧化反應(yīng)，可將甲進(jìn)行水浴加熱，能使甲中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，則進(jìn)入銅網(wǎng)的氣體為空氣和乙醇的混合氣體，在加熱條件下，分別發(fā)生2Cu+O 2 △ .2CuO；CH 3CH 2OH+CuO △CH 3CHO+Cu+H 2O，可觀察到銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，進(jìn)入乙中的氣體經(jīng)冷卻后，可在試管中得到乙醛、乙醇和水，而集氣瓶中收集的氣體主要為氮?dú)猓硗馊缫宜岬乃嵝员忍妓釓?qiáng)，則在碳酸鈉溶液中加入乙酸，可生成二氧化碳?xì)怏w，以此解答該題．
（1）進(jìn)入乙中的氣體為空氣和乙醇，加熱時(shí)，銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，方程式為2Cu+O2
△
.
2CuO，氧化銅和乙醇在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)可生成乙醛和銅，反應(yīng)的方程式為CH3CH2OH+CuO
△
CH3CHO+Cu+H2O，
故答案為：2Cu+O2
△
.
2CuO；CH3CH2OH+CuO
△
CH3CHO+Cu+H2O；
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時(shí)銅絲即呈紅熱狀態(tài)，若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長(zhǎng)時(shí)間保持紅熱直到實(shí)驗(yàn)結(jié)束，說(shuō)明反應(yīng)引發(fā)后，不需加熱即可進(jìn)行到底，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱的反應(yīng)，
故答案為：放熱；
（3）甲裝置常常浸在溫度為70～80的水浴中，水浴能使容器受熱均勻，能使甲中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，生成的乙醛以及剩余的乙醇可在乙中經(jīng)冷卻而收集，
故答案為：加熱； 冷卻；
（4）乙醇催化氧化生成乙醛和水，乙醇蒸氣冷卻后為液體；空氣中的氧氣反應(yīng)，所以最后收集的其他主要為氮?dú)猓?/p>
故答案為：乙醛、乙醇、水；氮?dú)猓?/p>
（5）乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，則在碳酸鈉溶液中加入乙酸，可生成二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)操作為把醋酸溶液滴入Na2CO3溶液中，若有氣體（氣泡）產(chǎn)生，則證明醋酸的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)，
故答案為：把醋酸溶液滴入Na2CO3溶液中，若有氣體（氣泡）產(chǎn)生，則證明醋酸的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)．
,2,某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)探究．
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式： 2Cu+O 2 △ .2CuO 2Cu+O 2 △ .2CuO 、 CH 3CH 2OH+CuO △CH 3CHO+Cu+H 2O CH 3CH 2OH+CuO △CH 3CHO+Cu+H 2O ．
（2）在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇催化反應(yīng)是______反應(yīng)．（填“放熱”或“吸熱”）
（3）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同．甲的作用是______；乙的作用是______．
（4）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是______．集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是______．
（5）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說(shuō)明液體中還含有乙酸．設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，比較醋酸與碳酸酸性的強(qiáng)弱，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的方法、現(xiàn)象與結(jié)論．______．
從前3次實(shí)驗(yàn)看，在10g的鹽酸可以“減少”1g石灰石的質(zhì)量，但是最后一次只減少了0.4g，所以此時(shí)HCL過(guò)量了，石灰石已經(jīng)完全反應(yīng)完畢
所以純度=(4-0.6)/4*100%=85%
2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2
73100
x 1
x=0.73 即每10g鹽酸里有0.73g hcl 所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.73/10*100%=7.3%
2hcl+caco3=cacl2+h2o+co2
100 11144
3.4 x y
x=3.774 y=1.496 即溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為3.774g 1.496gCO2溢出
質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.774/(40+3.4-1.496)*100%=9.00%
【實(shí)驗(yàn)方案】（1）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色的碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（2）A方案都反應(yīng)，但都無(wú)現(xiàn)象，故不能鑒別；B方案都變成紅色，故不能鑒別；而C和D都能出現(xiàn)不同的現(xiàn)象，因此不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿、B；
（3）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，而和氫氧化鈉反應(yīng)物現(xiàn)象，故D組實(shí)驗(yàn)中變渾濁的原溶液是石灰水；
【猜想與假設(shè)】若恰好完全反應(yīng)，則只含有反應(yīng)產(chǎn)生的氯化鈉和氯化鈣；
【反思與拓展】①Ⅲ的猜想中含有氫氧化鈉，能夠使酚酞試液變成紅色，而現(xiàn)象得到無(wú)色澄清透明的溶液，因此Ⅲ不合理；
②驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中可能有的物質(zhì)，其中
a、通過(guò)pH試紙可以驗(yàn)證溶液呈現(xiàn)中性、酸性還是堿性，故可以；
b、無(wú)論哪種猜想，因?yàn)槎己新入x子，滴加硝酸銀溶液都會(huì)產(chǎn)生沉淀，故不可以；
c、因?yàn)槿N猜想溶液呈現(xiàn)不同的性質(zhì)，因此可以通過(guò)石蕊試液驗(yàn)證，故可以；
d、銅和三種猜想的物質(zhì)都不反應(yīng)，故不可以；
e、猜想Ⅰ和Ⅱ若滴加氫氧化鈉立即變成紅色，說(shuō)明不含有鹽酸，若過(guò)一會(huì)產(chǎn)生紅色，則說(shuō)明含有鹽酸，故可以；
因此b、d不可以；
故答案為：【實(shí)驗(yàn)方案】（1）．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（2）A、B；
（3）澄清石灰水或Ca（OH）2溶液；
【猜想與假設(shè)】Ⅰ．NaCl、CaCl2；
【反思與拓展】①Ⅲ；NaOH溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅，不能得到無(wú)色溶液（合理答案均可）；②b、d．
以上就是化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究題的全部?jī)?nèi)容，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，探究題目往往需要通過(guò)一系列驗(yàn)證步驟來(lái)確定物質(zhì)的組成。以氫氧化鈣和碳酸鈣為例，首先可以對(duì)其中一個(gè)猜想進(jìn)行驗(yàn)證。假設(shè)一，可能存在氫氧化鈣。驗(yàn)證方法是將樣品置于密閉容器中，先稱(chēng)量其質(zhì)量，然后通入二氧化碳?xì)怏w，等待一段時(shí)間后再次稱(chēng)量固體的質(zhì)量。若固體質(zhì)量增加，則說(shuō)明存在氫氧化鈣，內(nèi)容來(lái)源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
