高中化學知識點總結完整版？1. 原子結構模型：電子云、量子數(shù)等。2. 化學鍵：離子鍵、共價鍵、金屬鍵。3. 分子極性：非極性分子與極性分子。4. 物質的三態(tài)及其性質差異。四、化學反應速率與化學平衡 1. 化學反應速率：速率表達式、影響反應速率的因素。2. 化學平衡：平衡常數(shù)、影響平衡移動的因素。五、那么，高中化學知識點總結完整版？一起來了解一下吧。
Ⅰ、基本概念與基礎理論：
一、阿伏加德羅定律
1．內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。
2．推論
（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2
（2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1
（4）同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。
二、離子共存：
1．由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
高中化學有哪些必考的知識點？全國卷化學知識點有哪些？下文我給大家整理了高中化學的知識點大全，供參考！
高中化學必考知識點總結
( 1)物質的組成、性質和分類
① 了解分子、原子、離子和原子團等概念的含義。
② 理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。
③ 理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。
④ 理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。
( 2)化學用語及常用物理量
① 熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。
② 熟悉常見元素的化合價。能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，或根據化學式判斷元素的化合價。
③ 掌握原子結構示意圖、電子式、 分子式、結構式和結構簡式等表示方法。
④ 了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算。
⑤ 理解質量守恒定律。
⑥ 能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關計算。
⑦ 了解物質的量( n) 及其單位摩爾( mol)、摩爾質量( M) 、氣體摩爾體積( Vm) 、
物質的量濃度( c) 、阿伏加德羅常數(shù)( NA) 的含義。
⑧ 能根據微粒(原子、分子、離子等)物質的量、 數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。
( 3)溶液
① 了解溶液的含義。
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高中化學必修2知識點歸納總結第一章 物質結構 元素周期律
一、原子結構
1. 質子（Z個）原子核，注意：中子（N個），質量數(shù)(A)＝質子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。
2. 原子核外電子（Z個），原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=原子的核外電子數(shù)。
3. 核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。
4. 電子層：K、L、M、N、O、P、Q。
5. 元素、核素、同位素：元素具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱；核素具有一定數(shù)目的質子和一定數(shù)目的中子的一種原子；同位素質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子。
二、元素周期表
1. 編排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行；最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。
2. 結構特點：核外電子層數(shù)、元素種類、主族序數(shù)、副族、第Ⅷ族、零族。
三、元素周期律
1. 元素周期律：元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。
高中化學知識點總結
一、基本概念與化學計量
1. 物質的狀態(tài)與變化：固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)之間的轉變。
2. 原子結構：原子、分子、離子等基本概念。
3. 化學計量學：摩爾、物質的量及其相關計算。
二、化學反應與方程式
1. 化學反應類型：合成反應、分解反應等。
2. 化學方程式：方程式的書寫規(guī)則與平衡。
3. 化學反應中的能量變化：放熱與吸熱反應。
三、物質結構與性質
1. 原子結構模型：電子云、量子數(shù)等。
2. 化學鍵：離子鍵、共價鍵、金屬鍵。
3. 分子極性：非極性分子與極性分子。
4. 物質的三態(tài)及其性質差異。
四、化學反應速率與化學平衡
1. 化學反應速率：速率表達式、影響反應速率的因素。
2. 化學平衡：平衡常數(shù)、影響平衡移動的因素。
五、電解質與電解質溶液
1. 電解質：電解質與非電解質的區(qū)別。
2. 離子反應：離子方程式、離子共存問題。
3. 電解質溶液的性質：溶液的酸堿度、鹽的水解等。
六、金屬與合金
1. 金屬的性質與反應：金屬與酸的反應、金屬之間的置換反應。
2. 合金：合金的概念、性能特點。
七、有機化合物
1. 有機物的基本概念：碳鏈、官能團等。
2. 有機反應類型：取代反應、加成反應等。
以上就是高中化學知識點總結完整版的全部內容，1. 離子鍵與共價鍵的比較：鍵型、成鍵方式、成鍵粒子、成鍵元素、極性共價鍵、非極性共價鍵。2. 電子式：離子鍵形成的物質的結構與共價鍵形成的物質的結構的不同點。第二章 化學反應與能量 第一節(jié) 化學能與熱能 1. 化學反應中的能量變化：反應物與生成物能量的相對大小決定反應是放熱還是吸熱。
