初三下冊化學知識點？1、分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒；2、元素是具有相同核電荷數的同一類原子的總稱；3、分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分；4、元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數；5、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數；6、那么，初三下冊化學知識點？一起來了解一下吧。
基本概念：
1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)
5、純凈物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
注：在離子里，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
18、四種化學反應基本類型：
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：A + BC = AC + B
④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：AB + CD = AD + CB
19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒
20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應
MnO2是催化劑）
21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。
學好化學首先要整理好知識點，了解化學重點知識點，下面總結了九年級下冊化學重點知識點，供大家參考。
金屬和金屬材料
一、金屬材料
1、純金屬(90多種)合金 (幾千種)
2、金屬的物理性質：
(1)常溫下一般為固態(汞為液態)，有金屬光澤。
(2)大多數呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)
(3)有良好的導熱性、導電性、延展性
3、金屬之最：
(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素 (2)鈣：人體中含量最多的金屬元素
(3)鐵：目前世界年產量最多的金屬(鐵銅)
(4)銀：導電、導熱性最好的金屬(銀金鋁)
(5)鉻：硬度最高的金屬 (6)鎢：熔點最高的金屬
(7)汞：熔點最低的金屬 (8)鋨：密度最大的金屬
(9)鋰 ：密度最小的金屬
4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
有色金屬 重金屬：如銅、鋅、鉛等
輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成具有金屬特性物質。
一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好
合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金(形狀記憶金屬)
成分生鐵(含碳量2%~4.3%)
鋼(含碳量0.03%~2%)黃銅(銅鋅)
青銅(銅錫)鉛錫鈦鎳合金
備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼，具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低
注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的相容性，因此可用來制造人造骨等。
學習中的困難莫過于一節一節的臺階，雖然臺階很陡，但只要一步一個腳印的踏，攀登一層一層的臺階，才能實現學習的理想。下面是我給大家帶來的初三化學期末下冊必備知識點5篇，以供大家參考!
初三化學期末下冊必備知識點
碳和碳的氧化物
(一)碳的化學性質
1、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2。
2、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑。
3、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑。
(二)煤爐中發生的三個反應：(幾個化合反應)
4、煤爐的底層：C+O2點燃CO2。
5、煤爐的中層：CO2+C高溫2CO。
6、煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO+O2點燃2CO2。
(三)二氧化碳的制法與性質：
7、大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
8、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3。
9、高溫煅燒石灰石(工業制二氧化碳)：CaCO3高溫CaO+CO2↑。
10、石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。
(四)一氧化碳的性質：
11、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2。
一、酸和堿的物理性質:從顏色、狀態、氣味、溶于水是否放熱、吸水性、揮發性等方面總結。
二、酸的化學性質:1、可使酸堿指示劑變色，可使紫色石蕊變紅，酚酞不變色。2、酸+堿=鹽+水 3、活潑金屬單質+酸=鹽+氫氣4、金屬氧化物+酸=鹽+水 5碳酸鹽+酸=新鹽+水+二氧化碳氣體
堿的化學性質:1、可使酸堿指示劑變色，可使紫色石蕊變藍，酚酞溶液變紅2、酸+堿=鹽+水 3、非金屬氧化物+堿=鹽+水 4、鹽+堿=新鹽+新堿
三、酸堿中和反應（反應條件、要求），關于酸堿中和反應的實驗要點
四、酸的用途，堿的用途
雖然在學習的過程中會遇到許多不順心的事，但古人說得好——吃一塹，長一智。多了一次失敗，就多了一次教訓;多了一次挫折，就多了一次經驗。下面給大家分享一些關于初三化學下冊知識點總結，希望對大家有所幫助。
初三化學下冊知識點1
1、分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。
3、分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數。
5、在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數。
6、相對原子質量=質子數+中子數
7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。
8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9、決定元素的種類是質子數或核電荷數。
10、空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。
11、石油、煤、天然氣都是混合物。
12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。
13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14、化學變化的本質特征是有新物質生成。
15、燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。
16、化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
以上就是初三下冊化學知識點的全部內容，3.KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物。 初三化學期末下冊必備知識點 一、物質的學名、俗名及化學式 (1)金剛石、石墨:C (2)水銀、汞:Hg (3)生石灰、氧化鈣:CaO (4)干冰(固體二氧化碳):CO2 (5)鹽酸、氫氯酸:HCl (6)亞硫酸:H2SO3 (7)氫硫酸:H2S (8)熟石灰、。
