初三化學溶解性口訣？溶解性口訣一 鉀鈉銨鹽溶水快 ， 硫酸鹽除去鋇鉛鈣。 氯化物不溶氯化銀， 硝酸鹽溶液都透明。 口訣中未有皆下沉。溶解性口訣二 鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽； 氯化物除銀、亞汞； 硫酸鹽除鋇和鉛；碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。溶解性口訣三 鉀鈉銨硝皆可溶、那么，初三化學溶解性口訣？一起來了解一下吧。
氫氧根（OH-）只溶鉀（K+）鈉（Na+）鋇（Ba2+），硝酸根（NO3-）全溶。氯離子（Cl-）不溶銀離子（Ag+），硫酸（SO4 2-）不溶鈣（Ca2+）鋇（Ba2+）銀（Ag+），碳酸（CO3 2-）只溶鉀（K+）鈉（Na+）銨（NH4+）。
在人教版初三化學的最后幾頁有物質溶解性表格，這是根據表格整理的，雖然不是一個真正意義的口訣，但是是不是比看表格好多了。
口訣一：
記得有硝酸根的和有鈉離子的全都溶于水，
碳酸根只有鋇和鈣不溶于水，
硫酸根只有鋇不溶于水，
氯化物只有氯化銀不溶于水，
氫氧根只有鎂，銅，鐵（包括亞鐵）不溶于水。
口訣二：
鉀鈉硫酸銨全溶，
氯化物中銀不溶，
硫酸鈣銀都微溶，
大多碳酸鹽不溶。
口訣三：
鉀鈉銨鹽全都溶，
硝酸鹽入水無影蹤，
硫酸鋇鉛水不溶，
鹽酸鹽除去銀亞汞。
（鹽酸鹽就是氯化物，氯化銀、氯化亞汞不溶解）
口訣四：
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，
氫氧根多鋇離子，
硫酸鹽除鋇鈣銀，
碳酸溶氫鉀鈉銨，
生成沉淀氯化銀。
拓展資料：
溶解性表中：
“難”：難溶于水(溶解度小于0.01g,幾乎可以看成不溶,但實際溶解了極少量,絕對不溶于水的物質幾乎沒有)；
“微”：微溶于水(溶解度0.01g~1g)；
“溶”：該物質可溶于水(溶解度大于1g)；
“揮”：易揮發或易分解；
“—”：該物質不存在或遇水發生水解。
常見沉淀：
白色：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、AgOH、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、ZnCO3、 Ag2CO3、MnCO3、Zn(OH)2、Al2(CO3)3。
藍色：Cu(OH)2、CuCO3
淺黃色：AgBr
紅褐色：Fe(OH)3[1]
注，碳酸鐵、碳酸銅、碳酸鋁、氫氧化銀容易分解 （碳酸鐵、碳酸銅、碳酸鋁會發生雙水解反應，氫氧化銀在常溫下即分解，低溫下存在）
參考資料：
百度百科--溶解性表
口訣一：
鉀鈉銨鹽溶水快，硫酸沉鋇銀鉛鈣。
氯鹽不溶氯化銀，硝鹽溶液都透明。
堿溶鋰鉀鈉鋇氨，口訣未提皆下沉。
口訣二：
鉀鈉銨硝皆可溶，氯鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。
多數酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。
口訣三（適合初中化學課本后面的附錄）：
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，
氫氧根多鋇離子。
硫酸鹽除鋇鈣銀，
碳酸溶氫鉀鈉銨。
生成沉淀氯化銀。
擴展資料：
溶解性口訣（初中）：
鉀鈉銨硝全都溶，
氯離子中銀不溶，
硫酸根離子中鋇不溶，
氫氧根離子中再加鋇和鈣，
碳酸根離子中鎂微溶。
參考資料：
溶解性表--百度百科
⒈鉀鈉銨硝皆可溶，————鉀鹽，鈉鹽，銨鹽，硝酸鹽都是可以溶于水的；
鹽酸鹽除銀亞汞。————氯化銀和氯化亞汞是難溶的。
⒉硫酸鹽除鋇鉛，————硫酸鹽中不溶鋇和鉛；
碳磷酸鹽多不溶。————碳酸鹽和磷酸鹽大多數不是不溶的。
⒊多數酸溶減少溶，————基本上的酸都是可以溶于水的；
只有鉀鈉銨鋇溶。————堿卻只有氫氧化鉀，氫氧化鈉，氨水，氫氧化鋇溶于水。
初三化學溶解性表的口訣可以概括為：鉀鈉銨鹽水中溶，硝酸鹽入水無影蹤，氯化物除去銀亞汞，硫酸鋇鉛水不溶。
1、鉀鈉銨鹽水中溶
鉀鈉銨鹽指的是鉀鹽、鈉鹽和銨鹽，這些鹽都可以完全溶解于水中。常見的氯化鉀、氯化鈉、氯化銨都可以溶解于水。
2、硝酸鹽入水無影蹤
硝酸鹽指的是含有硝酸根離子的鹽，如硝酸鈉、硝酸鉀等。這些鹽也可以完全溶解于水中。
3、氯化物除去銀亞汞
氯化物指的是含有氯離子的化合物，如氯化鈉、氯化銀等。其中，氯化銀是不溶于水的，而氯化亞汞則微溶于水。
4、硫酸鋇鉛水不溶
硫酸鋇和鉛是兩種常見的沉淀物質，它們在水中不能溶解，硫酸鋇也不溶于稀硫酸或酸中。
化學溶解性表的應用范圍和影響因素與計算方法
1、化學溶解性表的應用范圍
化學溶解性表是化學學習中一個重要的工具，可以幫助了解不同物質在水中的溶解性。這個表主要適用于固體和液體物質，對于氣體物質則不適用。同時，化學溶解性表也只適用于室溫下的溶解情況，如果溫度發生變化，物質的溶解性也可能發生變化。
2、化學溶解性的影響因素
化學物質的溶解性受到多種因素的影響，如溫度、壓力、溶劑的性質等。其中，溫度是最常見的因素之一。
以上就是初三化學溶解性口訣的全部內容，氫氧根只有鎂，銅，鐵（包括亞鐵）不溶于水。口訣二：鉀鈉硫酸銨全溶，氯化物中銀不溶，硫酸鈣銀都微溶，大多碳酸鹽不溶。口訣三：鉀鈉銨鹽全都溶，硝酸鹽入水無影蹤，硫酸鋇鉛水不溶，鹽酸鹽除去銀亞汞。（鹽酸鹽就是氯化物，氯化銀、氯化亞汞不溶解）口訣四：鉀鈉銨鹽硝酸鹽。
