初中化學??贾R點?.那么,初中化學??贾R點?一起來了解一下吧。
1. 化學是研究物質的組成、性質、結構、以及變化規律的科學。2. 法國科學家拉瓦錫測量空氣含量時用的是定量研究的方法。3. 通過實驗,拉瓦錫得出,空氣是由氧氣和氮氣組成的,雖然這個實驗得出的結論不全對,但我們應該學習他敢于挑戰權威的精神。4. 氧氣和氮氣是純凈物,空氣是混合物。5. 在電解水的實驗中,氧氣和氫氣的體積之比是1:2,質量之比是8:1。6. 空氣中的成分按體積算,大約是:氮氣78%、氧氣21%、洗用氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體雜質0.03% 。7. 純凈物可以用專門的符號表示。8. 純凈物由一種物質組成,混合物有多種物質組成。9. 氧氣的用途:a.支持燃燒b.供給呼吸c.醫療急救d.切割金屬10. 氧氣的化學性質較活潑,氮氣的化學性質不活潑。11. 顏色、密度、狀態、氣味、熔點、沸點和硬度是物理性質。12. 氦、氖、氬、氪、氙是稀有氣體元素,化學性質很不活潑,它們沒有顏色,沒有氣味。13. 帶火星的木條在氧氣中能夠復燃,說明氧氣能支持燃燒。14. 硫跟氧氣發生了反應,生成了帶有刺激性氣味的二氧化硫氣體,并放出熱量。15. 生成新物質的變化叫做化學變化,也叫化學反應。沒有新物質生成的變化是物理變化。16. 物質在化學變化中表現出來的性質是化學性質。17. 由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應叫做化合反應。18. 一個物質跟氧氣發生反應,生成的是氧化物,這類反應叫氧化反應。19. 可以改變其它物質反應速率,而本身的質量和化學性質不變的物質叫做催化劑。20. 氫氣是一種無色無味難溶于水的物質。21. 混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇火會發生爆炸。22. 同種元素構成的純凈物是單質。23. 不同種元素構成的純凈物是化合物。24. 分子是在不斷運動著的,分子有間隔。25. 分子是保持物質化學性質的最小粒子,而原子是化學變化中的最小粒子。26. 經過沉淀、過濾、吸附的水中,鈣鎂化合物較少。蒸餾后的水可以近似認為是純水。27. 硬水中含有較多的可溶性鈣鎂化合物,而軟水中含有較少或不含有可溶性鈣鎂化合物。28. 檢驗軟水或硬水的方法是加入肥皂水,起較多泡沫的是軟水,起較少或不起的是硬水。29. 降低硬水硬度的方法是:煮沸或蒸餾。30. 保護水資源的方法:a.節約用水b.防止水體污染31. 水體污染主要來源有工業污染、生活污染和農業污染。32. 原子中,核外電子顯負電,中子不顯電性,質子顯正電,整個原子不帶電。33. 核電荷數=質子數=中子數=核外電子數=原子序數34. 相對原子質量可以近似認為等于質子數加中子數。35. 相對原子質量的單位是1。36. 元素是具有相同核電荷數的一類原子的總稱。37. 地殼中含量最多的氣體元素是氧,非金屬固體元素是硅,金屬元素是鋁。38. 原子核外電子最少有一層。39. 核外電子第一層最多用兩個電子,最外層電子數最多有8個。40. 當一個原子或離子的左外層電子數為8時,我們說它達到了相對穩定結構。41. 金屬元素的最外層電子一般少于四個,非金屬元素的最外層一般多于四個。42. 元素的化學性質和最外層電子數有關。43. 帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的是陽離子,帶負電荷的是陰離子。44. 化學式可以表示:a.該物質b.該物質的組成c.體現一個分子的構成d.表示一個分子45. 由元素符號表示物質組成的式子叫做化學式
那幾大方程式特別重要
再然后就是金屬和酸堿反映,因為酸堿反應方程式最多,你要記清楚中和反應,化合反應等四大反應類型
接著就是水,氣體~
第一至四單元知識點歸納
第一單元走進化學世界
一、 物質的變化和性質:
1.物質的變化:物理變化:無新物質生成的變化;化學變化:有新物質生成的變化。
2.物質的性質:物質不需發通過 化學變化表現出來 的性質,叫做物理性質,主要有 顏色 、狀態 、 氣味 、 硬度 、 密度 、 熔點 、 沸點 等;物質必須通過化學變化 才表現出來性質,叫做化學性質。如 可燃性 氧化性 、 還原性 、 毒性 等。
二、基本實驗操作:
1.藥品的取用:
(1)取藥量:沒有說明用量,固體只需 蓋滿試管底部 ,液體取 1—2mL 。
(2)注意事項:“三不”: 不聞、 不嘗、 不摸
(3)取用少量液體藥品用 膠頭滴管 ,取用一定量的液體藥品用 量筒 量取,讀數時,量筒必須放平 ,視線與 液體凹液面 的最低處保持水平。取用較大量液體時用傾倒方法,瓶塞 倒 放,標簽向 手心 ,瓶口要 緊靠 容器口。
2.物質的加熱:
(1)酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三部分,其中 外焰溫度最高。
(2)使用酒精燈時,酒精不能超過燈容積的2/3,絕對禁止用嘴吹滅酒精燈,要用
燈帽蓋熄。
(3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能 對著自己或他人 。
3.儀器的洗滌:
玻璃儀器洗滌干凈的標準:在容器內壁 既不聚成水滴,也不成股流下 。
第二單元我們周圍的空氣
一、空氣的成分和組成
1.空氣的成分:
空氣成分 N2 O2 稀有氣體 CO2 其它氣體和雜質
體積分數 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
2.空氣中氧氣含量的測定:(如右圖)
觀察到的現象:有大量白煙產生,廣口瓶內液面上升約1/5體積,
反應的化學方程式:
4P + 5O2 點燃 4P2O5;
結論: 空氣是混合物; O2約占空氣體積的1/5,
氮氣約占空氣體積的 4/5 。
思考:(1)液面小于五分之一原因:
裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全 ;
(2)能否用鐵、碳代替紅磷? 不能 ,原因是 碳產物是氣體,不能產生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒
3.空氣的污染及防治
(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
二、氧氣的化學性質
1.物理性質:無 色、 無 味的氣體,密度比空氣大 , 不易 溶于水
2.氧氣的化學性質: 比較 活潑,在反應中作 氧化 劑。
3.氧氣的制取
(1)工業制氧氣――― 分離液態空氣法法,利用空氣中氧氣和氮氣的 沸點 不同,此變化屬于
物理變化。
(2)實驗室制取氧氣原理:固固加熱:(化學方程式)
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4△K2MnO4+ MnO2 + O2↑
固液不加熱:2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
(3)發生裝置
收集裝置: 排水集氣 法,因為氧氣不易溶于水 ;
向上排空氣 法,因為氧氣 密度比空氣大 。
(4)操作步驟和注意點:
①試管口略向 下 傾斜:防止 防止冷凝水倒流引起試管破裂
②試管口應放一團棉花:防止 防止高錳酸鉀粉末進入導管
③排水法收集時,待氣泡 均勻連續時再收集;
④實驗結束時,先 移開導管再熄滅酒精燈 ,防止 防止水倒吸引起試管破裂
(5)氧氣的檢驗:用帶火星的木條伸入集氣瓶內,木條復燃,證明是氧氣。
氧氣的驗滿: 用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復燃,證明已滿。
4.催化劑:在化學反應中能 改變 其它物質的化學反應速率,而本身的質量 和 化學性質
在反應前后都沒有改變的物質
三、反應類型
1.基本反應類型:①化合反應:由兩種或 兩種以上物質生成 一種物質的反應
②分解反應:由 一種物質生成 兩種或兩種以上物質的反應
2.氧化反應:物質與氧發生的反應
(1)劇烈氧化:如燃燒
(2)緩慢氧化:如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造 等
他們的共同點:①都是 氧化 反應;②都 發熱 。
四、物質的分類:
1、混合物:含有兩 種或兩種以上的物質。如 空氣、海水、生鐵等;
2.純凈物:只含有 一 種物質
①單質:只含有 一種元素的純凈物。如 N2 、Fe等;
②化合物:含有 兩 種或兩種以上元素的純凈物,如 H2O 、 KMnO4 等
氧化物:含有 兩種元素,其中一種元素是 氧 的 化合物。如H2O 等。
第三單元自然界的水
一、水的組成實驗
如右圖:兩極產生 氣泡 ,正極產生的氣體
能使帶火星的木條復燃,是氧氣 ;負
極產生的氣體能 燃燒,是 氫氣;正負兩
極氣體的體積比為 1:2 ,反應的化學方程式:
2H2O=== 2H2↑+ O2↑。說法明水是由氫元素和氧元素 組成。
二、構成物質的粒子―――分子、原子、離子
1.分子、原子的性質:
①體積和質量都很 小 ;②分子、原子之間有間隔 ;③分子、的子在不斷運動 ;④同種分子化學性質 相同(“相同”或“不相同”),不同種分子性質 不相同
2.分子是保持物質 化學性質的最小粒子;原子是化學變化 的最小粒子;
分子和原子的根本區別是在化學變化中,分子可分,而原子 不可分。
三、凈化水的方法:
1.常見凈水的方法:靜置、吸附、過濾、蒸餾。
2.自來水廠的凈水過程: 吸附 、 過濾、消毒 ;
明礬的作用是吸附懸浮水中的細小顆粒 ;活性炭的作用是 吸附顏色和氣味 。凈化效果最好的是 蒸餾 。
四、硬水和軟水
1.硬水是含有較多 含有較多可溶性鈣、鎂化合物 的水,而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物 的水。
2.區分硬水和軟水的方法:分另加入 肥皂水 ,產生較多泡沫的是 軟水,泡沫少,有白色浮渣的是 硬水。
3.能將硬水轉化為軟水的方法有:煮沸 、 蒸餾 。
五、愛護水資源
措施:(1)節約用水: 一水多用 、 使用新技術、新工藝和改變習慣減少用水
(2)防治水體污染:
①水體污染的主要來源:工業 污染、 農業 污染、 生活 污染。
②預防和消除水體污染的方法: 工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥,提倡使用農家肥;加強水質監測。
第四單元 物質構成的奧秘
一、原子的構成
1.原子的結構:
2.相對原子質量:以一種 碳 原子質量的 1/12為標準,其它原子的質量與它相比較所得到的比值,為這種原子的相對原子質量。
3.原子結構示意圖各部分的意義:①決定元素種類的是質子數(核電荷數) ;
②決定元素化學性質的主要是 最外層電子數;
二、元素
1.元素是具有相同 核電荷 數(即 質子 數)的一類 原子的總稱。
2.表示的意義:
(1)(宏觀)表示某種 元素 ;(2)(微觀)表示該元素的一個 原子。
注意:有些元素符號還可以表示一種單質。如 Fe 、 S、 He。
3.一種元素與另一種元素的本質區別: 核電荷數 不同
4.地殼中含量最多的四種元素: O、Si、Al、Fe ,其中含量最多的金屬元素是 Al 。
5.根據原子結構示意圖判斷金屬元素、非金屬元素和稀有氣體的方法:
(1)金屬元素:最外層電子數小于 (填大于、小于或等于)4,在反應中容易 失去 電子,形成 陽離子;
(2)非金屬元素:最外層電子數 大于或等于 4,在反應中容易 得到 電子,形成陰離子;
(3)稀有氣體元素:最外層電子數為 8 (He為2 ),在反應中 不易得失 電子,性質 穩定 。
三.元素周期表規律:
1.橫行(周期): 電子層數即周期數,在同一周期中,電子層數相同,
最外層電子數逐漸增加;
2.縱行(族):同一族中 最外層電子數 相等,元素的 化學性質相似。
注:原子序數= 核電荷 數 (質子數)
四.離子:
1.帶電的原子或 原子團。
2.表示方法及意義:如Fe3+表示鐵離子;2SO42-表示 2 個硫酸根離子
3.原子和離子:
(1)
(2)同種元素的原子和離子
①核電荷數相等;②電子數及最外層電子數不相同(填相同或不相同)
4.原子和離子的區別和聯系:
粒子的種類 原子 離子
陽離子 陰離子
區別 粒子結構 質子數=電子數 質子數 大于電子數 質子數小于電子數
粒子電性 不帶電性 顯 正 電 顯負 電
符號 氧原子 O鈣離子 Ca2+氧離子 O2-
五、化合價
1.單質化合價為零,化合物中化合價代數和為 零。
2.化合價的實質:元素的最外層電子數n<4,元素一般顯 +n 價;元素的原子最外層電子數n>4,元素一般顯—(8-n) 價。如鋁原子最外層電子數為3,因此,鋁元素顯+3
價,表示為 Al;氧原子最外層電子數為6,因此,氧元素的化合價為 -2 價,表示為O 。
六、化學式
1.意義:(以H2O為例)
(1)宏觀:①表示一種 物質(表示水)
②表示物質是由什么元素 組成(表示水是由 氫元素和氧元素組成)
(2)微觀:①表示一種 分子 (表示 水分子)
②表示分子的結構(表示一個水分子由 2個氫原子和1個氧原子構成)
寫出下列物質的化學式
氯氣 N2 ;氦氣 He ;白磷 P ;水銀 Hg ;生鐵、鋼的主要成分Fe ;
干冰 CO2;冰 H2O ;過氧化氫(雙氧水) H2O2;氧化銅CuO ;
鐵銹的主要成分 Fe2O3 ;氯化氫 HCl ;氯化亞鐵 FeCl2 ;氯化鋁 AlCl3 ;
氫氧化鈉 NaCl;石灰水的主要成分 Ca(OH)2;硫酸鐵 Fe2(SO4)3 ;硫酸鎂 MgSO4;石灰石、大理石主要成分 CaCO3;硝酸鉀 KNO3;
硝酸銀AgNO3 ;硝酸銅 Cu(NO3)2 ;天然氣主要成分—甲烷CH4 ;
乙醇(酒精) C2H5OH;氯酸鉀 KClO3;氯化鉀 KCl;高錳酸鉀 KMnO4;
錳酸鉀 K2MnO4 ;鹽酸HCl;硫酸 H2SO4
初中化學知識點總結 一、基本概念:
1、化學變化:生成了其它物質的變
2、物理變化:沒有生成其它物質的變化
3、物理性質:不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質:物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩定性等)
5、純凈物:由一種物質組成
6、混合物:由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素:具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子:是在化學變化中的最小粒子,在化學變化中不可再分
9、分子:是保持物質化學性質的最小粒子,在化學變化中可以再分
10、單質:由同種元素組成的純凈物
11、化合物:由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式:用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量:以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值 某原子的相對原子質量=
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量:化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子:帶有電荷的原子或原子團
17、原子的結構:
原子、離子的關系:
注:在離子里,核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
18、四種化學反應基本類型:(見文末具體總結)
①化合反應: 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如:A + B = AB
②分解反應:由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
初三化學必背知識點:能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。酒精燈火焰溫度最高的是外焰??梢杂镁凭珶糸g接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶。缺碘或過量都會引起甲狀腺腫大等等。
初三化學必背知識點
1、構成物質的三種微粒是:分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑:氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點:資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒:質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種:鐵、錳、鉻。
6、通常使用的滅火器有三種:泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。
7、酒精燈的火焰分為三部分:外焰、內焰、焰心,其中外焰溫度最高。
8、空氣污染的危害、保護:危害:嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等。保護:加強大氣質量監測,改善環境狀況,使用清潔能源,工廠的廢氣經處理過后才能排放,積極植樹、造林、種草等。
9、水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為物理方法),其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
10、爆炸:可燃物在有限的空間內急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發生爆炸。
考點整理
1、實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。
2、實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。
3、在天然物質中,硬度最大的是金剛石??捎脕砬懈畈AА?/p>
4、實驗室制取氧氣所用的藥品是①氯酸鉀(白)和二氧化錳(黑)的混合物;②高錳酸鉀;③過氧化氫溶液(雙氧水)和二氧化錳的混合物;在反應中二氧化錳均做催化劑。
5、氧氣是無色無味的氣體,比空氣略重,不易溶于水,液態氧和固態氧均為淡藍色。
6、可燃物燃燒的兩個條件是①可燃物與氧氣充分接觸;②溫度達到或超過可燃物的著火點。
7、化合價口訣:一價氫氯鉀鈉銀,二價氧鈣鋇鎂鋅,三鋁四硅五價磷;碳二四,鐵二三,二四六硫都齊全,銅汞二價最常見。
8、固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰。
9、收集氣體應用集氣瓶;量取一定體積的液體需用量筒;溶解較多固體時應用燒杯;取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙;取用塊狀藥品應使用鑷子。加熱時常用酒精燈。
10、氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。
以上就是初中化學??贾R點的全部內容, ..。