化學讀書筆記？..那么，化學讀書筆記？一起來了解一下吧。
這兩天，在沈巧玲教師工作室里借了一本名叫《給化學教師的101條建議》。由于跟崗學習的時間比較緊，只能是晚上睡前翻翻這本書。但偶爾在書中看到的精彩片段還是讓我感觸很深。在書中，作者用非常樸素的語言，說了一些我們每天都經歷的事情，講了許多我們恍然大悟卻又曾經迷茫的道理，讓我忽然間感覺茅塞頓開。
這本書中沒有華麗的詞藻，也沒有最新的教育改革理念，更沒有泛泛而談的教育理論，呈現的是經實踐檢驗而又行之有效的實用技巧。書中每談一個問題都輔有簡明具體的事例，給我們的每一條建議都配有相應的名人名言、教育者的經驗之談，書里講的是一個個簡簡單單的但又是我們所忽略的道理，給我們親切可信之感。讀這本書感覺不像在閱讀書籍，而是像與一位耐心、睿智的長者聊天，正好像他的豐厚學識、她的思想、她的智慧在我的大腦里碰撞出智慧的火花。
第四單元 物質構成的奧秘
課題1? 原子的構成
一、原子的構成
原子是由居于原子中心的原子核（由質子和中子構成）和核外電子構成。
核電荷數＝質子數＝核外電子數
二、相對原子質量
學習相對原子質量請注意以下兩點：
（1）相對原子質量（）是以一種碳原子（碳12）質量的1/12為標準，其他原子的質量與它相比較得到的比。因此，相對原子質量不是原子的實際質量；
（2）由于原子中電子的質量非常小，可近似認為：相對原子質量=質子數+中子數。原子核的質量決定原子的質量。
（3）相對原子質量沒有單位。
三、注意點
原子在化學變化中不可分，但在其它條件下還可以再分。
課題? 2元素
一、元素的概念
元素是指具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。學習元素概念請注意如下幾點：
（1）元素只講種類，不講個數；一般用“組成”，而分子用“構成”
（2）一種元素區別于另一種元素的關鍵在于原子的質子數（核電荷數）不同，或者說同種元素的原子的質子數一定相同，而中子數和電子數可能不同；
（3）原子和元素的比較
原子 元素 概念 化學變化中的最小粒子 具有相同核電荷數的一類原子的總稱 特征 表示具體的粒子，也表示種類。既講種類也講個數。 表示種類，不是針對具體的某個粒子而言。只具有宏觀含義?（4）我們的平時所說的“補鐵、補鈣”指的是補元素。
（5）地殼中元素按質量計，由多到少分別是氧、硅、鋁、鐵。生物體內含量最多的是氧。
二、元素符號
1.元素符號的含義：①表示一種元素；②表示該種元素的一個原子。如h既可表示氫元素，也可表示1個氫原子。③表示一種物質，如fe、c、p
2.元素符號的書寫，注意第一個字母大寫，第二個字母小寫。
三、元素周期表
元素周期表是學習和研究化學的重要工具，對于元素周期表，一要認識它的結構，二要能從元素周期表獲取相應元素的信息，如元素名稱、元素符號、質子
課題3離子
一、核外電子的排布
1.原子核外電子是分層排布的，可用原子結構示意圖簡單表示（如右圖）。
右圖表示的是鋁原子的結構——核電荷數為13，核外第一電子層上有2個電子，第二電子層上有8個電子，第三電子層上有3個電子。
2、電子電子層的規律：
（1）、第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，第三層最多容納18個電子。
（2）、最外層電子層不超過8個，（只有一層的不超過2個）
3元素性質特別是化學性質與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數目有密切關系。最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結構，屬于相對穩定結構。金屬元素最外層電子一般少于4個，在反應中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個，在反應中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個電子（氦為2個），屬于相對穩定結構。
二、離子
1.離子是帶電的原子或原子團，離子符號的意義見右圖所示（數字“2”的意義）。
2.原子和離子的比較
原子 離子 定義 化學反應中的最小微粒 帶電的原子（或原子團） 電性 不帶電 帶電荷 陽離子：所帶電荷數=+（質子數-核外電子數） 陰離子：所帶電荷數=-（核外電子數-質子數） 聯系 都是構成物質的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子?三、物質與其構成粒子之間的關系
????課題4 化學式與化合價
?一、化合價
掌握元素的化合價，請注意以下幾點：
（1）記住常見元素的化合價，掌握元素化合價的一些規律，如：①在化合物中，通常氫顯+1價；氧顯-2價；②單質里元素的化合價為零；③一些元素有變價，其化合價的確定，可以通過不變價元素按化合價規則求得。
（2）使用化合價的規則是：在化合物里，元素正負化合價的代數和為零。
（3）掌握常見原子團的化合價。原子團是在化學反應中相對穩定的原子集團，又叫做根。
（4）常見的化合價。
一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅.三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳.
二四六硫都齊全，銅汞二價最常見.氫一氧二為標準，看見單質即為零！
負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。負三只有磷酸根，正一價的是銨根。
下表是一些常見原子團的化合價：
根的名稱 根的符號 化合價 根的名稱 根的符號 化合價 氫氧根 oh －１ 碳酸根 co3 －２ 硝酸根 no3 －１ 硫酸根 so4 －２ 碳酸氫根 －１ 銨根 nh4 ＋１ 氯酸根 －１二、化學式的意義和書寫
1.化學式的意義
①表示一種物質；②表示該物質的組成元素；③由分子構成的物質的化學式可以表示該物質的一個分子及該分子的構成。
2.化學式的書寫
①單質化學式書寫一般用元素符號表示，但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質是雙原子分子，要在其元素符號的右下角加2；②化合物化學式書寫時，正價元素寫在左邊，負價元素寫在右邊；正負價總數的代數和為0；③含有原子團的物質，可將原子團看成是一個原子來書寫化學式，如氫氧化鎂〔〕。
三、關于化學式的計算
利用化學式可進行下列各種計算：
①相對分子質量；
②物質組成元素的質量比；
③物質中某元素的質量分數。公式為
四、根據化合價寫化學式
正價在左，負價在右
1、交叉法：在元素上方標上化合價，先化簡再交叉，如p為+5價，氧為-2價，交叉后為p2o5
2、最小公倍數法，選求出幾種元素化合價的最小公倍數，再根據最小公倍數求各元素的原子數。
五、根據化學式求元素化合價。
先將要求的化合價設為x，再根據元素正負化合價的代數和為零列出方程。求得的x的值就是化合價。如求co2中c的化合價，x*1+（-2）*2=0 求得x的值為4，則c的化合價為+4
我平常學習不怎么用功，但化學一直名列前茅，主要是對其有興趣。
記筆記關鍵在于自己的喜好，然后就是控制好間隔，便于以后察看，復習，再就是一定要保證準確率，也就是你記下來的東西，一定要保證是100%正確的，即不太確定的先問下老師后再記錄下來。字跡不一定要太好，要有自己記錄的風格，可以將一些常用的又復雜難寫的名稱、化合物編成三角形或者其它符號代替，再在筆記本最后一頁注明，以防自己忘記。
也就是說想到什么，覺得比較有趣，或者比較專業，或者自己經常犯錯的，甚至于別人都有可能不知道的，就記下來。
這樣你的化學筆記本身就是一個獨一無二的藝術品。慢慢的，你就成為一個化學高手了。
。但女生學習化學，準備做老師嗎？
怎樣寫化學讀書筆記張立新，冀潤兔一、重點摘錄法在指導學生初寫讀書筆記時，我分為以下三步：第一是粗讀，把不懂的或你認為重要的劃出來；第二是細讀，看重點和難點是否全部劃出，看哪些問題自己能夠通過思考得到解決；第三步是邊思考邊把重點和難點摘錄出來
一、概念：
1、酸的組成——氫離子＋酸根離子
2、堿的組成——金屬離子＋氫氧根離子
3、鹽的組成——金屬離子＋酸根離子
4、復分解反應——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。AB+CD=AD+CB
5、稀釋濃硫酸的方法——一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水里，并不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。
6、中和反應——酸跟堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。
二、熟記常見元素和原子團的化合價口訣：
（正價）一氫鉀鈉銀，二鈣鎂鋇鋅，三鋁、四硅、五氮磷。
（負價）負一價：氟、氯、溴、碘；
負二價：氧和硫。
（可變正價）：一二銅汞，二三鐵，二四碳，四六硫。
（原子團的化合價
負一價：氫氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高錳酸根（MnO4）；
負二價：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亞硫酸根（SO3），錳酸根（MnO4）；
負三價：磷酸根（PO4）；
正一價：銨根（NH4）。
三、熟記下列反應方程式：
（一）酸的性質（1）與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色。
（2）酸 ＋ 堿 ＝ 鹽 ＋ 水。
（3）酸 ＋ 某些金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水。
（4）酸 ＋ 活潑金屬 ＝ 鹽 ＋ 氫氣。
（5）酸 ＋ 鹽 ＝ 新鹽 ＋ 新酸。
1、鋅跟稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鋅粒逐漸減少。
2、鋅跟稀硫酸反應： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
3、鐵跟稀鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ 有氣泡產生，鐵逐漸減少，
4、鐵跟稀硫酸反應： Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 ↑ 溶液變成淺綠色。
5、鐵銹跟稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 紅色鐵銹逐漸消失，
6、鐵銹跟稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液變成黃色
7、氧化銅跟稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化銅逐漸消失，
8、氧化銅跟稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液變成藍色。
（二）堿的性質：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
（2）堿 ＋ 多數非金屬氧化物 ＝ 鹽 ＋ 水
（3）堿 ＋ 酸 ＝ 鹽 ＋ 水
（4）堿＋某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿
1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁
5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、生石灰跟水反應：CaO + H2O =Ca(OH)2
（三）鹽的性質：（1）鹽 ＋ 某些金屬＝另一種鹽 ＋ 另一種金屬。
（2）鹽 ＋ 某些酸 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種酸。
（3）鹽 ＋ 某些堿 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種堿
（4）鹽 ＋ 某些鹽 ＝ 另一種鹽 ＋ 另一種鹽
1、硫酸銅溶液跟鐵反應：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 鐵表面覆蓋紅色物質，溶液由藍色變淺綠色
2、碳酸鈉跟鹽酸反應：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
3、碳酸氫鈉跟鹽酸反應：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
4、石灰石跟稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O +CO2↑有氣泡產生固體逐漸減少
5、硝酸銀跟稀鹽酸反應：AgNO3 + HCl = AgCl↓ +HNO3 有白色沉淀產生
6、氯化鋇跟稀硫酸反應：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀產生
7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應：Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3↓ 有白色沉淀產生
8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應：AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3有白色沉淀產生
9、氯化鋇溶液跟硫酸鈉溶液反應：BaCl2 + Na2SO4 = 2NaCl + BaSO4↓有白色沉淀產生
四、金屬活動性順序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
五、溶解性表：
（1）大多數酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有揮發性、濃H2SO4有吸水性。）
（2）堿的溶解性：鉀、鈉、鋇、銨溶、鈣微溶，其余堿全不溶。
（3）鹽的溶解性：
鉀、鈉、銨、硝四鹽溶。
氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。
硫酸鹽除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。
碳酸鹽除鉀、鈉、銨鹽全溶、MgCO3微外，其余全不溶。
六、反應條件：
1、復分解反應的條件——生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成
2、金屬跟酸反應的條件——
（1）在金屬活動性順序表中，金屬要排在氫前。
（2）濃硫酸、硝酸跟金屬反應不能生成氫氣。
（3）鐵發生置換反應時，生成＋2價的鐵的化合物。
3、金屬跟鹽反應的條件——
（1）在金屬活動性順序表中，單質的金屬要比鹽中金屬活潑。
（2）反應物中的鹽要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應不能生成另一種鹽和另一種金屬。
4、鹽跟鹽反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉淀。
5、鹽跟堿反應的條件——反應物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。
七、熟記常見物質的俗稱和化學式：
生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2
石灰石、大理石—— CaCO3 食鹽——NaCl
火堿、燒堿、苛性鈉—— NaOH 純堿、蘇打——Na2CO3
小蘇打—— NaHCO3 鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3
赤鐵礦—— Fe3O4 金剛石、石墨—— C
干冰——CO2 冰—— H2O
天然氣（甲烷）——CH4 酒精（乙醇）—— C2H5OH
醋酸（乙酸）——CH3COOH
八、熟記常見物質的顏色：
紅色的固體——Cu、Fe2O3 、P（紅磷）
黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2
白色的固體——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（無水硫酸銅）、KCl、NaCl等
暗紫色的固體——KMnO4 黃色的固體—— S
藍色的固體——CuSO4·5H2O 藍色絮狀沉淀——Cu（OH）2
紅褐色絮狀沉淀——Fe（OH）3 常見不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸鹽的沉淀
溶于酸但不產生氣體的白色沉淀——Mg（OH）2、Al（OH）3等不溶性堿的沉淀
藍色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu（NO3）2等含Cu2＋溶液
淺綠色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液
黃色的溶液——FeCl3、Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3等含Fe3＋溶液
九、物質的檢驗和鑒別：
1、檢驗稀鹽酸（或Cl－）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生。
2、檢驗稀硫酸（或SO42－）——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產生。
3、檢驗CO32－——取少量待檢液體于潔凈的試管中，滴入幾滴稀HCl，有使澄清石灰水變渾濁的氣體產生。
4、檢驗NH4＋——取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使濕的紅色石蕊試紙變成藍色的氣體產生。
5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產生的原溶液是稀硫酸，無現象產生的原溶液是稀鹽酸。
6、鑒別Ca（OH）2和NaOH溶液——分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，分別通入CO2氣體（或各滴入幾滴Na2CO3溶液），有白色沉淀產生的原溶液是Ca（OH）2，無現象產生的原溶液是NaOH。
◎補充下列反應方程式：
1、氫氧化銅跟稀鹽酸反應： Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 藍色沉淀消失
2、氫氧化銅跟稀硫酸反應： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 變成藍色溶液
3、氫氧化鈉跟硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ 有藍色沉淀產生
4、氫氧化鈉跟氯化鐵溶液反應：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ +3NaCl 有紅褐色沉淀產生
◎判斷溶液的酸堿性——用指示劑，溶液的酸堿度——用pH來表示。
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
← 酸性增強 堿性增強 →
紫色石蕊 無色酚酞
pH<7為酸性 顯紅色 顯無色
pH=7為中性 顯紫色 顯紅色
pH>7為堿性 顯藍色 顯紅色
◎干燥劑的選擇：
1、濃硫酸可干燥：酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥堿性氣體（如：NH3）
2、氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰可干燥：堿性氣體（如：NH3）
中性氣體（如：H2、O2、N2、CO）
※不能干燥酸性氣體（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
3、無水硫酸銅固體遇水由白色變藍色，可檢驗水的存在，并吸收水蒸氣。
以上就是化學讀書筆記的全部內容，.。
