高二化學學什么？一般理科學的是學《化學反應原理》，《有機化學基礎》與《物質結構與性質》中一本或2本，文科學的是《化學與生活》。新課標高二上學期只學選修4《化學反應原理》上學期：選修4，選修3的第一章 下學期：選修3的二、三章以及選修5的一、二、三章。那么，高二化學學什么？一起來了解一下吧。
一般理科學的是學《化學反應原理》，《有機化學基礎》與《物質結構與性質》中一本或2本，文科學的是《化學與生活》。
新課標高二上學期只學選修4《化學反應原理》
上學期：選修4，選修3的第一章
下學期：選修3的二、三章以及選修5的一、二、三章。
擴展資料:
目錄
第1章 認識化學科學
第1節 走進化學科學
第2節 研究物質性質的方法和程序
第3節 化學中常用的物理量——物質的量
單元回眸
第2章元素與物質世界
第1節 元素與物質的分類
第2節電解質
第3節氧化劑和還原劑
單元回眸
第3章 自然界中的元素
第1節碳的多樣性
第2節氮的循環
第3節硫的轉化
第4節 海水中的元素
單元回眸
第4章 材料家族中的元素
第1節硅無機非金屬材料
第2節 鋁金屬材料
第3節復合材料
參考資料:百度百科-高中化學
高二化學要學習哪些知識點，常見的學習方法是什么？不知道的小伙伴看過來，下面由我為你精心準備了“高二化學知識點有哪些”僅供參考，持續關注本站將可以持續獲取更多的資訊!
高二化學知識點有哪些
一、苯C6H6
1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。
2、苯的結構：C6H6(正六邊形平面結構)苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間鍵角120°。
3、化學性質
(1)氧化反應 2 C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O (火焰明亮，冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色。
(2)取代反應
① 鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大
② 苯與硝酸(用HONO2表示)發生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+HONO2 +H2O反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。
(3)加成反應
用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷+3H2
二、乙醇CH3CH2OH
1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾
2、結構: CH3CH2OH(含有官能團：羥基)
3、化學性質
(1) 乙醇與金屬鈉的反應：2 CH3CH2OH +2Na= 2CH3CH2ONa+H2↑(取代反應)
(2) 乙醇的氧化反應
①乙醇的燃燒：CH3CH2OH +3O2= 2CO2+3H2O
②乙醇的催化氧化反應2 CH3CH2OH +O2= 2CH3CHO+2H2O
③乙醇被強氧化劑氧化反應
CH3CH2OH
三、乙酸(俗名：醋酸)CH3COOH
1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶
2、結構：CH3COOH(含羧基，可以看作由羰基和羥基組成)
3、乙酸的重要化學性質
(1) 乙酸的酸性：
弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是CaCO3)：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
一、化學平衡
1、掌握典型的化學方程式來作為分析平衡移動的模型，熟記溫度、濃度、壓強的影響及移動方向，比較兩個平衡之間的量與質的差異。
2、時刻記住勒夏特列原理，只是減弱這種改變，即介于1與2之間。
3、再分析等效平衡的時候可以加一個中間狀態，定一變一，如假設物質的量加倍時體積同時加倍，在將體積壓縮為一半，這樣就可以了解濃度與壓強同時變化帶來的影響。
4、平時要養成細心的習慣。在計算化學平衡常數和反應熱時應注意系數及溫度是否變化。
二、電離和水解平衡
1、熟記強弱電解質及強弱順序，背并理解口訣，如誰弱誰水解，越弱與水解，弱弱都水解，在熟記這些的基礎上就可以解決溶液酸堿性的問題等。
2、注意離子不共存的情況，也是總結的功夫。
3、同化學平衡一樣，也要分清不同變化對水解結果的影響，同時在注意敏感離子的影響時，也應該注意到無關離子會降低離子濃度的影響。
4、離子積的應用，pH和pOH的計算和相互轉化，注意溫度變化。
三、溶解平衡
1、熟記沉淀，難溶物質等。
2、平衡變化同化學平衡，Ksp的計算。
必修1和必修2。北京高二如果選修了理科，那么高二化學需要學必修1和必修2。分別是《化學反應原理》《有機化學基礎》與《物質結構與性質》中的一本。
高二化學學什么如下：
高二化學學習的內容主要包括有機化學和化學反應原理。在學習這些內容的過程中，學生還需要掌握一些基本的有機反應類型，例如取代反應、加成反應、消去反應等。
化學反應原理方面，主要學習化學反應的基本原理，包括化學反應的熱力學、化學反應速率和化學平衡。在學習高二化學的過程中，學生需要注意以下幾點：
重視基礎知識的學習。有機化學和化學反應原理是高二化學的基礎，需要花費足夠的時間和精力進行學習。
理解概念和原理的本質?；瘜W是一門概念和原理密集的學科，只有深入理解概念和原理的本質才能更好地應用它們。
練習實踐技能?；瘜W是一門實踐性很強的學科，需要通過實驗等實踐活動來掌握相關的實驗技能和操作方法。
關注學科前沿和實際應用。了解化學學科的前沿和實際應用，可以增加對化學學科的興趣和理解。
總之，高二化學是化學學科的重要組成部分，需要投入足夠的精力和時間進行學習。通過掌握有機化學和化學反應原理等基礎知識，結合實踐技能的練習和實際應用的理解，可以更好地掌握高二化學的內容。
除了以上提到的內容，高二化學還包括一些其他主題，例如化學與生活、化學與環境、化學與能源等。這些主題旨在讓學生更好地理解化學在現實生活中的應用和影響，進一步激發學生對化學學科的興趣。
以上就是高二化學學什么的全部內容，一、化學平衡 1、掌握典型的化學方程式來作為分析平衡移動的模型，熟記溫度、濃度、壓強的影響及移動方向，比較兩個平衡之間的量與質的差異。2、時刻記住勒夏特列原理，只是減弱這種改變，即介于1與2之間。3、再分析等效平衡的時候可以加一個中間狀態，定一變一，如假設物質的量加倍時體積同時加倍。
