物理熱力學？高中物理熱力學公式有熱力學第一定律、熱力學第二定律、熱力學第二定律的克勞修斯表述、熱功當量定律、熱容量、摩爾熱容、熱傳導定律等。1、熱力學第一定律：ΔU=Q-W其中，ΔU表示內(nèi)能的變化，那么，物理熱力學？一起來了解一下吧。
功是力學定義的量，單位焦耳。W=FS;內(nèi)能是物體內(nèi)分子無規(guī)則運動的機首高游械能總和，對物體做正功，物體內(nèi)能增大，熱念睜能是熱傳遞過程者銷中傳遞能量的多少，
熱量，指的是由謹數(shù)于溫差的存在而導致的能量轉化過程中所轉移的能量。而該轉化過程稱為熱交換或熱傳遞咐陪。熱量的公制為焦耳。
內(nèi)能是物體衡晌蠢或若干物體構成的（簡稱）內(nèi)部一切微觀粒子的一切運動形式所具有的能量總和
內(nèi)能【熱和內(nèi)能】【改變內(nèi)能的兩種方式】做功和熱傳遞熱傳遞有三種不同的方式：熱傳導、熱對流和熱輻射這兩種方式改變的內(nèi)能是等效的高棚區(qū)別：做功是內(nèi)能和其他形式能之間發(fā)生轉化；熱傳遞是不同物體（或物體的不同部分）之間內(nèi)能的轉移【熱力學第一定律】熱力學第一定律： 能量守恒定律:能量既不會憑空產(chǎn)生，也不會憑空消失，它只能從一種形式轉化為另一種形式，或者從一個物體轉移到另一物體，在轉化和轉移的過程中其總量不變第一類永動御困機不可制成是因為其違背了熱力學第一定律【熱力學第二定律】熱力學第二定律：物理學中，反映宏觀自然過程的方向性的定律熱力學第一定律的兩種表述：熱量不能自發(fā)地從低溫物體傳到高溫物體不可能從單一熱庫吸收熱量，使之完全便成功，而不產(chǎn)生其他影響第二類永動機不可制成是因為其違背了熱力學第二定律（一切自然過程總是沿著分子熱運動的無序性增大的方向進行）熵是分子熱運動無序程度的定量量度，在絕熱過程或孤立中，熵是增加的。能量耗散系鎮(zhèn)念念統(tǒng)的內(nèi)能流散到周圍的環(huán)境中，沒有辦法把這些內(nèi)能收集起來加以利用。
物理叢羨畝熱力學第一定律是涉及熱現(xiàn)象領域內(nèi)的能量守恒和轉化定律，反映了不同形式的能量在傳遞與轉換過程中守恒。表述為：物體內(nèi)能的增加等于物體吸收的熱量和對物體所作的功的總和 。即熱量可以從一個物體傳遞到另一個物體，也可以與機械能或其他能量互相轉換，但是在轉換過程中，能量的總值保派伏持不變。其推廣和本質就是著名的能量守恒滲森定律。
緩慢移動代表活塞的動能不變,即氣體對外碰老不做功.又因為這是隔熱容器改吵握,所以氣體和外界無熱量交換.根據(jù)熱力學第一定律,氣體核慶的內(nèi)能不改變
以上就是物理熱力學的全部內(nèi)容，熱力學第二定律揭示了涉及熱現(xiàn)象的宏觀過程都有方向性。(3)熱力學第二定律的微觀實質是：與熱現(xiàn)象有關的自發(fā)的宏觀過程，總是朝著分子熱運動狀態(tài)無序性增加的方向進行的。(4)熵是用來描述物體的無序程度的物理量。
