目錄原子的起源和發(fā)展 元素離子半徑表圖 原子序數(shù)是原子數(shù)嗎 原子的知識 化學(xué)中原子的定義
原子是化學(xué)變化中最小的粒子
分子是梁物保持橡消液物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
離子是得到或失去電子的原子或基團
電子是帶負(fù)電的粒子
原子呈電中性，分子也呈電中性，分子由一個或多個原子構(gòu)成的粒子橋昌，離子是原子或分子得到或失去電子后的粒子，非電中性，電子嗎就e-的那個東西
1、原子。
原子（atom）指化學(xué)反應(yīng)不可再分的基本微粒，原子在化學(xué)反應(yīng)中不可分割。
原子是元素能保持其化學(xué)性質(zhì)的最小單位。一個正原子包含有一個致密的原子核及若干圍繞在原子核周圍帶負(fù)電的電子。而負(fù)原子的原子核帶負(fù)電，周圍的負(fù)電子帶“正電”。
正原子的原子核由帶正電的質(zhì)子和電中性的中子組成。負(fù)原子原子核中的反質(zhì)子帶負(fù)電，從而使負(fù)原子的原子核帶負(fù)電。當(dāng)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相同時，這個原子就是電中性的；否則，就是帶有正電荷或者負(fù)電荷的離子。
2、分子。
分子（molecule）是一種構(gòu)成物質(zhì)的粒子，呈電中性、由兩個或多個原子組成，原子之間因化學(xué)鍵而鍵結(jié)。能夠單獨存在、保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；由分子組成的物質(zhì)叫分子化合物。在量子物理、有機化學(xué)及生物化學(xué)中，多原子的離子（如硫酸根）也可以視為是一個分子。
一個分子是由多個原子在共價鍵中通過共用電子連接一起而形成。它可以由相同的化學(xué)元素構(gòu)成，如氧氣分子；也可以由不同的元素構(gòu)成，如水分子。若原子之間由非共價鍵的化學(xué)鍵（如離子鍵）所結(jié)合，一般不會視為是單一分子
3、電子。
電子（electron）是帶負(fù)電的亞原子粒子。它可以是自由的(不屬于任何原子)，也可以被原子核束縛。原子中的電子在各種各樣的半徑和描述能量級別的球形殼里存在。球形殼越大，包含在電子里的能量越高。
電子是第一代輕子，以重力、電磁力和弱核力與其它粒子相互作用。輕子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子之一，無法被分解為更小的粒子。
電子帶有1/2自旋，是一種費米子，根據(jù)泡利不相容原理，任何兩個電子都不能處于同樣的量子態(tài)。電子的反粒子是正電子，其質(zhì)量型辯、自旋、帶電量大小都與電子相同，但是電量正負(fù)性與電子相反。電子與正電子會因碰撞而互相湮滅，并在這過程中，生成一對以上的光子。
4、離子。
離子是指原子或原子基團失去或得到一個或幾個電子而形成的帶電荷的個子。得失電子的過程稱為電離，電離過程的能量變化可以用電離能來衡量。
在化學(xué)反應(yīng)中，通常是金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應(yīng)的慶陸原子或原子團帶上電荷。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。通過陰、陽離子由于靜電作用結(jié)合而形成不帶電性的化合物，叫做離子化合物。
與分子、原子一樣，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的基本個子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構(gòu)成的。
擴展資料：
分子是化學(xué)的基礎(chǔ)概念，大部分有有關(guān)分子結(jié)構(gòu)及功能的信息都要透過化學(xué)研究才能得到。分子結(jié)構(gòu)決定了化學(xué)反應(yīng)的特性。
分子的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)都是被分子物理學(xué)中研究的物理現(xiàn)象所影響。在物理上，分子的概念可以說明氣體、液體及固體的特性。例如分子擴散的能力、黏度、導(dǎo)熱系數(shù)等。第一個直接證明分子存在的實驗是在1906年由法國科學(xué)家讓·佩蘭，在研究布朗運動時發(fā)現(xiàn)的。
所有的生物都是因為分子間化學(xué)性的、非化學(xué)性的作用巧妙的平衡而存活的。對于分子結(jié)構(gòu)及特性的研究是在生物學(xué)或是科學(xué)上都很重要在。
生物學(xué)、化學(xué)及分子物理學(xué)的進展產(chǎn)生了分子生物學(xué)，依照生物中基本化合物的結(jié)構(gòu)及特性，研究生物的基本特性。
分子可根據(jù)其構(gòu)成原子的數(shù)量（原子數(shù)）分為單原子分子，雙原子分子等。
在氣體中，氫分子、氮分子、氧分子、氟分子和氯分子的原子數(shù)是2；固體元素中，黃磷原子數(shù)是4，硫的是8。所以，氬是單原子的分子，氧氣是雙原子的，臭氧則是三原子的。
許多常見的有機物質(zhì)都是由分子所組成的，海洋和大氣中大部分也是分子。但地球上主要的固體物質(zhì)，包括地幔、地殼及地核中雖也是由化學(xué)鍵鍵結(jié)，但不是由分子所構(gòu)成。在離子晶體（像鹽）及共價晶體有反復(fù)出現(xiàn)的晶體結(jié)構(gòu)，但也無法找到分子卜差缺。
固態(tài)金屬是用金屬鍵鍵結(jié)，也有其晶體結(jié)構(gòu)，但也不是由分子組成。玻璃中的原子之間依化學(xué)鍵鍵結(jié)，但是既沒有分子的存在，其中也沒有類似晶體反復(fù)出現(xiàn)的晶體結(jié)構(gòu)。
參考資料來源：——原子
參考資料來源：——分子
參考資料來源：——電子
參考資料來源：——離子
1.定義：散培分子可以分為原子。由此我們便知道原子的性質(zhì)和分子很相似。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
2.原子的特點：
(1)原子的質(zhì)量和體積都很小;這點和分子很相似。
(2)原子總是不停地運動著;和分余掘配子一樣。
(3)原子之間有間隔。和分子一樣。
(4)原子是構(gòu)豎指成物質(zhì)的一種微粒。
(5)原子在化學(xué)變化中不可再分，只是發(fā)生重新組合。
3、原子結(jié)構(gòu)：原子是化學(xué)變化中的最小顆粒
原子核所帶的正電量=核外電子所帶的負(fù)電量
原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)
我們可以把一顆原子想成一個雞蛋，原子核就是蛋黃，核外電子是蛋白，質(zhì)子、中子是組成蛋黃的東西。
注：① 從上圖我們可以看出來整個原子不帶電。
② 一個質(zhì)子的質(zhì)量與一個中子的質(zhì)量相近，它們的質(zhì)量比電子大得多!
③ 原子的質(zhì)量幾乎集中在原子核上，所以可以說決定原子質(zhì)量大小的主要粒子是質(zhì)子和中子。
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分蠢喊基子：分子可以構(gòu)成物質(zhì)，大多數(shù)物質(zhì)都是分子構(gòu)成的（除了由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)如：稀有氣體、金屬等），單個的分子就有這種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，所以寫化學(xué)方程式的時候?qū)懰幕瘜W(xué)式即可。
原子：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是原子或分子中的原子重帶謹(jǐn)新組合，再組成新的分子。可以說分子被拆開，拆成原子，再變成新的分子。在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以再分，而原子不能再分。
離子：在滲虛溶液中或在離子化合物中，原子得到電子或者失去電子而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這種帶電得原子或原子團就叫離子。
分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
原子是化學(xué)變化中最小的粒子。
帶電的原子叫離子。
原子在化學(xué)中的含義是：化學(xué)變化中的最小微粒。
原子可以彼此通過共價鍵直接組成物質(zhì),這類物質(zhì)屬原子晶體,例如金剛石、二氧化硅等.原子也可以通過共價鍵結(jié)悉皮合成分子再組成物質(zhì),這類物質(zhì)屬分子晶體,例如水和氨等。
在化學(xué)反應(yīng)中,分子可以分成原子,而原子卻不能再分.因此原子是化學(xué)變化中最小微粒.實際上在化學(xué)變化中原子也可以分成電子和陽離子.所謂原子“不可再分”,是指在化學(xué)變化中不會產(chǎn)生新的戚野原子。
原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的.原子呈電中性,原子處于不斷運動之中；原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原睜仔差子核上。
單質(zhì)的分子是由同種原子構(gòu)成的；化合物分子是由不同種原子構(gòu)成的。
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