氮?dú)饣瘜W(xué)？1. 氮?dú)猓∟2）是氮元素（N）的單質(zhì)形式，其化學(xué)式中的數(shù)字“2”表示分子中所含原子數(shù)。2. 氮元素的化合價(jià)通常是-3或+5，但在單質(zhì)形式中，氮?dú)夥肿觾?nèi)部的氮原子之間沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移或共享，因此它們的化合價(jià)為0。3. 單質(zhì)元素的化合價(jià)在它們的分子形式中是0，無(wú)論是氧氣（O2）、氫氣（H2）還是氮?dú)猓∟2）。4. 因此，那么，氮?dú)饣瘜W(xué)？一起來(lái)了解一下吧。
氮的電子式如下：
解析：氮原子的話是N周?chē)?個(gè)點(diǎn)，N2分子的話是兩個(gè)N之間有6個(gè)點(diǎn)排成3行2列，然后左右兩邊各兩個(gè)點(diǎn)。
氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：
化學(xué)性質(zhì)：
氮元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為2s22p3。在氮?dú)夥肿又校又g存在著一 個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵。
氮是一種化學(xué)元素，它的化學(xué)符號(hào)是N，它的原子序數(shù)是7。氮是空氣中最多的元素，在自然界中存在十分廣泛，在生物體內(nèi)亦有極大作用，是組成氨基酸的基本元素之一。
擴(kuò)展資料：
理化性質(zhì)：
氮?dú)鉃闊o(wú)色、無(wú)味的氣體。氮通常的單質(zhì)形態(tài)是氮?dú)狻Ｋ鼰o(wú)色無(wú)味無(wú)臭，是很不易有化學(xué)反應(yīng)呈化學(xué)惰性的氣體，而且它不支持燃燒。
氮在自然界主要以雙原子分子的形式存在于大氣中，因而工業(yè)上由液態(tài)空氣分餾來(lái)獲得氮?dú)狻．a(chǎn)品通常儲(chǔ)存在鋼瓶中出售。從空氣分餾得到的氮?dú)饧兌燃s為99% ，其中含少量的氧氣、氬氣及水等雜質(zhì)。藉由分餾液態(tài)空氣可獲得氮?dú)狻?/p>
發(fā)現(xiàn)簡(jiǎn)史：
1772年由瑞典藥劑師舍勒發(fā)現(xiàn)，后由法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫確定是一種元素。
1787年由拉瓦錫和其他法國(guó)科學(xué)家提出，氮的英文名稱(chēng)nitrogen，是"硝石組成者“的意思。中國(guó)清末化學(xué)家啟蒙者徐壽在第一次把氮譯成中文時(shí)曾寫(xiě)成“淡氣”，意思是說(shuō)，它“沖淡”了空氣中的氧氣。
用電子式表示氮?dú)獾幕瘜W(xué)鍵形成過(guò)程如圖所示：
氮?dú)獾睦砘再|(zhì)：
大氣中約有4,000萬(wàn)億噸氣體，其中氮?dú)庹?8%。氮?dú)馕⑷苡谒途凭Ｋ遣豢扇嫉模徽J(rèn)為是一種窒息性氣體（即呼吸純凈的氮?dú)鈺?huì)剝奪人體的氧氣）。
盡管氮被認(rèn)為是一種惰性元素，但它會(huì)形成一些非常活躍的化合物。它可用作稀釋劑并控制自然的燃燒和呼吸速率，在較高的氧氣濃度下會(huì)更快。氮可溶于水和酒精，但基本上不溶于大多數(shù)其他液體。它在生活中是必不可少的，其化合物可用作食物或肥料。
氮用于制造氨和硝酸。氮?dú)庠诃h(huán)境溫度和中等溫度下基本上是惰性氣體。因此，大多數(shù)金屬都容易處理它。在升高的溫度下，氮可能對(duì)金屬和合金具有侵蝕性。
擴(kuò)展資料：
氮?dú)獾南嚓P(guān)反應(yīng)：
1、合成氨反應(yīng)
工業(yè)上的氨氣是由氫氣和氮?dú)庵苯雍铣傻模篘2(g)+3H2(g)=2NH3(g)（反應(yīng)條件為高溫高壓、催化劑）。氨氣的合成是一個(gè)體積縮小的放熱反應(yīng)，增大體系壓強(qiáng)和降低體系溫度對(duì)合成反應(yīng)有利。
2、分解反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)室中常用來(lái)制取氮?dú)獾姆椒ㄊ羌訜醽喯跛徕c和氯化銨的飽和溶液，具體反應(yīng)為：NH4Cl+NaNO2=NH4NO2+NaCl，NH4NO2=N2↑+2H2O。
氮的化學(xué)符號(hào)是N，它的原子序數(shù)是7。N原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)為2s2p3，即有3個(gè)成單電子和一對(duì)孤電子對(duì)。N原子有較高的電負(fù)性（3.04），它同電負(fù)性較低的金屬，如Li（電負(fù)性0.98）、Ca（電負(fù)性1.00）、Mg（電負(fù)性1.31）等形成二元氮化物時(shí)，能夠獲得3個(gè)電子而形成N3-離子(3-在N的右上角)。結(jié)構(gòu)圖如下：
擴(kuò)展資料：
N原子同電負(fù)性較高的非金屬形成化合物時(shí)，形成如下幾種共價(jià)鍵：
1、N原子采取sp3雜化態(tài)，形成三個(gè)共價(jià)鍵，保留一對(duì)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為三角錐型，例如NH?、NF?、NCl?等。
若形成四個(gè)共價(jià)單鍵，則分子構(gòu)型為正四面體型，例如NH?+離子。
2、N原子采取sp2雜化態(tài)，形成2個(gè)共價(jià)雙鍵和1個(gè)單鍵，并保留有一對(duì)孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為角形，例如Cl—N=O。（N原子與Cl 原子形成一個(gè)σ 鍵和一個(gè)π鍵，N原子上的一對(duì)孤電子對(duì)使分子成為角形。）
若沒(méi)有孤電子對(duì)時(shí)，則分子構(gòu)型為三角形，例如HNO?分子或NO?-離子。硝酸分子中N原子分別與三個(gè)O原子形成三個(gè)σ鍵，它的π軌道上的一對(duì)電子和兩個(gè)O原子的成單π電子形成一個(gè)三中心四電子的不定域π鍵。在硝酸根離子中，三個(gè)O原子和中心N原子之間形成一個(gè)四中心六電子的不定域大π鍵。
氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)出不活潑的特點(diǎn)，常溫下很難與其他元素發(fā)生反應(yīng)，因此常被用作防腐劑。在高溫或高能量條件下，氮?dú)饪梢耘c某些物質(zhì)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，從而制得對(duì)人類(lèi)有用的新物質(zhì)。正價(jià)氮呈現(xiàn)酸性，而負(fù)價(jià)氮?jiǎng)t呈現(xiàn)堿性。
在特定條件下，氮?dú)饪梢耘c氫氣反應(yīng)生成氨，這些條件包括高溫、高壓以及催化劑的存在。由于氮分子具有穩(wěn)定的化學(xué)結(jié)構(gòu)，氰根離子（CN）和碳化鈣（CaC2）的結(jié)構(gòu)與氮分子相似。氮原子的非金屬性較強(qiáng)，氮分子中的共價(jià)三鍵具有較高的鍵能，因此氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)相對(duì)不活潑。
不同活性的金屬與氮?dú)獾姆磻?yīng)情況也有所不同。堿金屬可以在常溫下與氮?dú)庵苯臃磻?yīng)，而堿土金屬通常需要在高溫下才能與氮?dú)夥磻?yīng)。即使是活潑金屬如鈣（Ca）、鎂（Mg）、鍶（Sr）和鋇（Ba），也只有在加熱的情況下才能與氮?dú)獍l(fā)生反應(yīng)。這種高度的化學(xué)穩(wěn)定性與氮分子結(jié)構(gòu)有關(guān)，即兩個(gè)氮原子通過(guò)三鍵結(jié)合。
氮?dú)獾挠猛景ǎ?/p>
1. 氮?dú)獾幕瘜W(xué)反應(yīng)能夠產(chǎn)生人類(lèi)和動(dòng)植物所需的各種物質(zhì)。氮的使用可以抑制谷物的新陳代謝，減緩食物變質(zhì)，因此在我國(guó)，許多地區(qū)采用氮?dú)鈦?lái)保存糧食，這種方法被稱(chēng)為“真空儲(chǔ)氮糧”。此外，氮肥也是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的肥料之一，如氯化銨（NH4Cl）、硝酸銨（NH4NO3）等。
1. 氮?dú)猓∟2）是氮元素（N）的單質(zhì)形式，其化學(xué)式中的數(shù)字“2”表示分子中所含原子數(shù)。
2. 氮元素的化合價(jià)通常是-3或+5，但在單質(zhì)形式中，氮?dú)夥肿觾?nèi)部的氮原子之間沒(méi)有電子的轉(zhuǎn)移或共享，因此它們的化合價(jià)為0。
3. 單質(zhì)元素的化合價(jià)在它們的分子形式中是0，無(wú)論是氧氣（O2）、氫氣（H2）還是氮?dú)猓∟2）。
4. 因此，氮?dú)獾幕瘜W(xué)式為N2，而不是N5或N-314，因?yàn)檫@是表示氮元素單質(zhì)狀態(tài)的正確方式。
以上就是氮?dú)饣瘜W(xué)的全部?jī)?nèi)容，氮的化學(xué)符號(hào)是N，它的原子序數(shù)是7。N原子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)為2s2p3，即有3個(gè)成單電子和一對(duì)孤電子對(duì)。N原子有較高的電負(fù)性（3.04），它同電負(fù)性較低的金屬，如Li（電負(fù)性0.98）、Ca（電負(fù)性1.00）、Mg（電負(fù)性1.31）等形成二元氮化物時(shí)，能夠獲得3個(gè)電子而形成N3-離子(3-在N的右上角)。內(nèi)容來(lái)源于互聯(lián)網(wǎng)，信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。
