化學元素質量？常見化學元素的摩爾質量如下：氫(H)約為1.01 g/mol，碳(C)約為12.01 g/mol，氧(O)約為16.00 g/mol，氮(N)約為14.01 g/mol，鐵(Fe)約為55.85 g/mol，銅(Cu)約為63.55 g/mol，鋁(Al)約為26.98 g/mol，硫(S)約為32.07 g/mol，氯(Cl)約為35.45 g/mol，那么，化學元素質量？一起來了解一下吧。
常見化學元素的摩爾質量如下：氫(H)約為1.01 g/mol，碳(C)約為12.01 g/mol，氧(O)約為16.00 g/mol，氮(N)約為14.01 g/mol，鐵(Fe)約為55.85 g/mol，銅(Cu)約為63.55 g/mol，鋁(Al)約為26.98 g/mol，硫(S)約為32.07 g/mol，氯(Cl)約為35.45 g/mol，鈣(Ca)約為40.08 g/mol。
摩爾質量是指每一摩爾物質的質量，單位是克每摩爾(g/mol)，它是元素周期表中的一個基本屬性。摩爾質量與元素的原子質量密切相關，但兩者在概念上有所區別。原子質量是指一個原子的平均質量，相對于碳-12原子質量的1/12，而摩爾質量則是以克為單位表示的該元素一摩爾的質量。
了解元素的摩爾質量對于化學計算至關重要，它幫助我們在化學反應中準確計算反應物和生成物的量。通過摩爾質量，我們可以將宏觀的物質量轉換為微觀的原子或分子數量，使用阿伏伽德羅常數（約為6.022×1023 mol?1）進行轉換。
在實驗操作和工業生產中，摩爾質量的知識同樣必不可少。例如，制藥時，藥物的有效成分需要準確稱量，這就需要知道該成分的摩爾質量。
初中各元素的相對原子質量表如下：
氫H：1；氦He：4；鋰Li：7；鈹Be：9；硼B：10.81；碳C：12；氮N：14；氧O：1；氟F：19；氖Ne：20.18；鈉Na：23；鎂Mg：24.31；鋁Al：26.98；硅Si：28.09；磷P：30.97；硫S：32.06；氯Cl：35.45；氬Ar：39.96；鉀K：39.10；鈣Ca：40.07。
以上數字單位是質量數。化學元素周期表是按照原子序數排序的，原子序數=核內質子數。而相對原子質量=核子數+中子數，故會有些差額。了解相對原子質量的數值即可，無需深究精確數值。通過學習元素周期表，學生可以了解到不同元素的性質和用途，為后續化學學習打下基礎。
此外，在初中化學學習中，學生還會接觸到元素周期表中的一些特殊元素，如鐵、銅、鋅等微量元素和金、銀等貴金屬元素，這些元素在生活和生產中都有廣泛的應用。通過對這些元素的了解，學生可以更好地掌握化學基礎知識，并為后續學習做好準備。
各元素的相對原子質量在化學中起著非常重要的作用。首先，相對原子質量是表示原子質量相對與一個已知的碳-12原子質量的倍數的表示。它可以幫助我們精確地測定其他原子的質量，從而進行各種化學和物理研究。
在化學元素周期表中，每個元素都有一個特定的相對原子質量，這個數值是通過精確測量得到的。氫（H）的相對原子質量是1，氦（He）是4，鋰（Li）是7。碳（C）的相對原子質量為12，氮（N）為14，氧（O）為16，氟（F）為19，氖（Ne）為20。鈉（Na）的相對原子質量是23，鎂（Mg）是24，鋁（Al）是27，硅（Si）是28，磷（P）是31，硫（S）是32，氯（Cl）為35，氬（Ar）是40，鉀（K）為39，鈣（Ca）是40。這些元素的相對原子質量為化學反應和物質組成提供了重要的基礎數據。
過渡金屬如錳（Mn）的相對原子質量是55，鐵（Fe）是56。鋅（Zn）的相對原子質量為65，銅（Cu）是64。這些元素在合金和電子工業中扮演著重要角色。碘（I）的相對原子質量為127，錫（Sn）是119，銀（Ag）為108，溴（Br）是80，鋇（Ba）是137。這些元素具有獨特的化學性質和物理性質，被廣泛應用于醫藥、化工和材料科學領域。
相對原子質量不僅有助于理解元素的性質，也對化學計算至關重要。通過精確測量和計算，科學家可以更好地理解化學反應的過程，預測物質的性質，并開發新的材料和技術。這些數據是化學研究和應用的基石，對于化學工業和相關領域的發展具有重要意義。
1 氫 H 1.007 94（7）
2 氦 He 4.002 602（2）
3 鋰 Li 6.941（2）
4 鈹 Be 9.012 182（3）
5 硼 B 10.811（7）
6 碳 C 12.017（8）
7 氮 N 14.006 7（2）
8 氧 O 15.999 4（3）
9 氟 F 18.998 403 2（5）
10 氖 Ne 20.179 7（6）
11 鈉 Na 22.989 769 28（2）
12 鎂 Mg 24.305 0（6）
13 鋁 Al 26.981 538 6（8）
14 硅 Si 28.085 5（3）
15 磷 P 30.973 762（2）
16 硫 S 32.065（5）
17 氯 Cl 35.453（2）
18 氬 Ar 39.948（1）
19 鉀 K 39.098 3（1）
20 鈣 Ca 40.078（4）
21 鈧 Sc 44.955 912（6）
22 鈦 Ti 47.867（1）
23 釩 V 50.941 5（1）
24 鉻 Cr 51.996 1（6）
25 錳 Mn 54.938 045（5）
26 鐵 Fe 55.845（2）
27 鈷 Co 58.933 195（5）
28 鎳 Ni 58.693 4（2）
29 銅 Cu 63.546（3）
30 鋅 Zn 65.409（4）
31 鎵 Ga 69.723（1）
32 鍺 Ge 72.64（1）
33 砷 As 74.921 60（2）
34 硒 Se 78.96（3）
35 溴 Br 79.904（1）
36 氪 Kr 83.798（2）
37 銣 Rb 85.467 8（3）
38 鍶 Sr 87.62（1）
39 釔 Y 88.905 85（2）
40 鋯 Zr 91.224（2)
41 鈮 Nb 92.906 38（2）
42 鉬 Mo 95.94（2）
43 锝 Tc [97.9072]
44 釕 Ru 101.07（2）
45 銠 Rh 102.905 50（2）
46 鈀 Pd 106.42（1）
47 銀 Ag 107.868 2（2）
48 鎘 Cd 112.411（8）
49 銦 In 114.818（3）
50 錫 Sn 118.710（7）
51 銻 Sb 121.760（1）
52 碲 Te 127.60（3）
53 碘 I 126.904 47（3）
54 氙 Xe 131.293（6）
55 銫 Cs 132.905 451 9（2）
56 鋇 Ba 137.327（7）
57 鑭 La 138.905 47（7）
58 鈰 Ce 140.116（1）
59 鐠 Pr 140.907 65（2）
60 釹 Nd 144.242（3）
61 钷 Pm [145]
62 釤 Sm 150.36（2）
63 銪 Eu 151.964（1）
64 釓 Gd 157.25（3）
65 鋱 Tb 158.925 35（2）
66 鏑 Dy 162.500（1）
67 鈥 Ho 164.930 32（2）
68 鉺 Er 167.259（3）
69 銩 Tm 168.934 21（2）
70 鐿 Yb 173.04（3）
71 镥 Lu 174.967（1）
72 鉿 Hf 178.49（2）
73 鉭 Ta 180.947 88（2）
74 鎢 W 183.84（1）
75 錸 Re 186.207（1）
76 鋨 Os 190.23（3）
77 銥 Ir 192.217（3）
78 鉑 Pt 195.084（9）
79 金 Au 196.966 569（4）
80 汞 Hg 200.59（2）
81 鉈 Tl 204.383 3（2）
82 鉛 Pb 207.2（1）
83 鉍 Bi 208.980 40（1）
84 釙 Po [208.982 4]
85 砹 At [209.987 1]
86 氡 Rn [222.017 6]
87 鈁 Fr [223]
88 鐳 Re [226]
89 錒 Ac [227]
90 釷 Th 232.038 06（2）
91 鏷 Pa 231.035 88（2）
92 鈾 U 238.028 91（3）
93 镎 Np [237]
94 钚 Pu [244]
95 镅 Am [243]
96 鋦 Cm [247]
97 锫 Bk [247]
98 锎 Cf [251]
99 锿 Es [252]
100 鐨 Fm [257]
101 鍆 Md [258]
102 锘 No [259]
103 鐒 Lr [262]
104 钅盧 Rf [261]
105 钅杜 Db [262]
106 钅喜 Sg [266]
107 钅波 Bh [264]
108 钅黑 Hs [277]
109 钅麥 Mt [268]
110 钅達 Ds [271]
111 錀 Rg [272]
112 Uub [285]
113 Uut [284]
114 Uuq [289]
115 Uup [288]
116 Uuh [292]
117 Uus [291]
118 Uuo [293]
元素質量比計算：一個分子式里，某元素總質量，與另某種（幾種）元素總質量相比就可以得出元素質量比。舉例如下：
氧化鎂：MgO
其中Mg的相對原子質量為24，O為16
有1個Mg原子，所以Mg元素的相對原子質量為1*24=24
有1個O原子，所以O元素的相對原子質量,1*16=16
所以Mg元素與O元素的質量比為3:2
擴展資料：
求相對分子質量
XXX的相對分子質量=各元素數量*各元素相對原子質量=結果，要注意這里一律以元素為單位分開計算，不能以原子團為單位整體計算。
舉例 ：計算H2O的相對分子質量。
解：H2O的相對分子質量=1×2+16×1=18，注意這里與摩爾質量不同，不可寫為M(H2O)
以上就是化學元素質量的全部內容，初三常用的化學元素及部分化合物的分子量如下：單質的分子量： 氫：2 氧氣：32 常見化合物的分子量： 鹽酸：36.5 硝酸：63 碳酸：62 硫酸：98 磷酸：98 氧化鎂：40 二氧化碳：44 二氧化氮：46 五氧化二磷：142 水：18 一氧化碳：28 氫氧化鈉：40 此外，一些常見金屬元素的原子量也列出如下，內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
