高中化學酸性強弱順序？高中常見酸性強弱順序如下：1. 高氯酸 2. 硫酸 3. 硝酸 4. 鹽酸 5. 磷酸 6. 亞硫酸 7. 察橘悔丙酮酸 8. 亞硝酸 以上為強酸。9. 草酸（乙二酸）10. 亞硫酸 11. 磷酸 12. 丙酮伍簡酸 13. 亞硝酸 以上五種為中強酸。那么，高中化學酸性強弱順序？一起來了解一下吧。
高中常見酸的強到弱排列順序：高氯酸，氫碘酸，硫酸，氫溴酸，鹽酸，硝酸，碘酸（以上為強酸，了解即可，大學涉及強弱排序），草酸（乙二酸），亞硫酸，磷酸，丙酮酸，亞硝酸（以上五種為中強酸）。
亞硫磷酸氫氟酸，亞硝甲酸冰醋酸，碳酸氫硫氫氰酸。
即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3>H2S>HCN，其他常見酸如HClO4, H2SO4,HNO3,HI，HBr都是強酸，強酸在水里視作酸性等同（水的拉平效應，使得強酸一級電離完全）。
泄漏應急處理：
迅速撤離泄漏污染區人員至安全區，并進行隔離，嚴格限制出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防毒服。不要直接接觸泄漏物。勿使泄漏物與有機物、還原劑、易燃物接觸。盡可能切斷泄漏源。防止流入下水道、排洪溝等限制性空間。
小量泄漏：用砂土、干燥石灰或蘇打灰混合。
大量泄漏：構筑圍堤或挖坑收容。用泵轉移至槽車或專用收集器內，回收或運至廢物處理場所處置。
高中常見酸的酸性強弱順序，由強到弱一般為：高氯酸、氫碘酸、硫酸、氫溴酸、鹽酸、硝酸、碘酸、草酸、亞硫酸、磷酸、丙酮酸、亞硝酸、檸檬酸、氫氟酸、蘋果酸、葡萄糖酸、甲酸、乳酸、苯甲酸、丙烯酸、乙酸、丙酸、硬脂酸、碳酸、氫硫酸、次氯酸、硼酸、硅酸。
這個順序是根據酸在水溶液中解離出氫離子的能力來排列的。強酸完全解離，中強酸部分解離，而弱酸則只有極少部分解離。值得注意的是，這個順序并不是絕對的，因為酸性會受到溫度、濃度、溶劑等因素的影響。
此外，對于高中生來說，并不需要記住所有的酸性排序，只需要了解常見的強酸如鹽酸、硫酸等，以及常見的弱酸如醋酸、碳酸等即可。在化學反應中，強酸通常可以制備弱酸，這是判斷酸性強弱的一個重要依據。
最后，雖然酸性排序在化學學習中有一定的參考價值，但在實際應用中，更需要關注的是酸的化學性質和反應特點。不同的酸有不同的用途和反應方式，了解這些對于化學學習和實踐都非常重要。
只要記得最強是高氯酸 鹽酸硫酸硝酸等無須比較。
一定要記得 甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氫根，這樣你就知道苯酚鈉遇到二氧化碳生成了苯酚，正是因為碳酸酸性強于苯酚，此時如果生成碳酸鈉，還剩余一個氫離子就要與之結合為碳酸氫鈉，也可以理解為碳酸氫根酸性弱于碳酸所致。
HClO4>HI>HBr>HNO3>HCl>H2SeO4>H2SO4>HClO3 （以上為強酸） >H2C2O4(草酸）>H2SO3>H3PO4>CH3COCOOH（丙酮酸）>HNO2>HF>H2CO3>HCOOH>(以上為中強酸）C3H6O3（乳酸）>C6H5COOH(苯甲酸)>CH2=CH-COOH(丙烯酸)>CH3COOH（醋酸） >C2H5COOH(丙酸)>C17H33COOH(油酸)>C17H35COOH（硬脂酸）>H2O·CO2>H2S>HClO>H3BO3 >H2SiO3 >C6H5OH（苯酚）
百科上的。。
強酸：高氯酸（HClO4）>氫碘酸（HI）>氫溴酸 （HBr）>鹽酸（HCl）> 硝酸（HNO3）> 硫酸（H2SO4）. 高錳酸這里不做比較了 HClO4,HI,HMnO4（酸性比硫酸還強）。
弱酸：過氧化氫(H2O2) < 苯酚(C6H6O) < 硼酸(H3BO3) < 氫氰酸(HCN) < 氫硫酸(HSO3) < 碳酸(H2CO3) < 乙酸CH3COOH) < 苯甲酸(C7H6O2) < 甲酸（CH2O2) < 亞硝酸(HNO2) < 氫氟酸(HF) < 磷酸(HPO4) < 亞硫酸(H2SO3) < 草酸(HOOCCOOH) 這里介紹一部分，弱酸有很多,你只要記住強酸是哪些就可以，弱酸可以看電離常數，或者強制弱的規則比較，有事問我
以上就是高中化學酸性強弱順序的全部內容，強酸：高氯酸（HClO4）>氫碘酸（HI）>氫溴酸 （HBr）>鹽酸（HCl）> 硝酸（HNO3）> 硫酸（H2SO4）. 高錳酸這里不做比較了 HClO4,HI,HMnO4（酸性比硫酸還強）。內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
