草酸亞鐵晶體受熱分解化學方程式？（1）FeSO 4 +（NH 4 ） 2 C 2 O 4 + 2H 2 O＝FeC 2 O 4 ·2H 2 O↓+（NH 4 ） 2 SO 4 （2）③ 試題分析：（1）依據題意可知：制備草酸亞鐵晶體的反應物是硫酸亞鐵和草酸銨，生成物之一是FeC 2 O 4 ·2H 2 O，另一種生成物可依據反應原理（復分解反應）推出，那么，草酸亞鐵晶體受熱分解化學方程式？一起來了解一下吧。
| (1)檢驗裝置氣密性 (2)用生成的N 2 排除裝置內的空氣，避免空氣中CO 2 對實驗造成的干擾； 使分解產物全部通過后面的裝置，充分反應 (3)CO 2 ；F中不出現渾濁，I中出現渾濁(H內固體變紅)；在CD之間連一個盛有無水CuSO 4 的裝置；FeO (4)FeC 2 O 4 ·2H 2 OFeO+CO↑+CO 2 ↑+2H 2 O |
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發現溶液顏色逐漸變為棕黃色，并檢測到CO2生成．說明草酸亞鐵被氧化為鐵離子、二氧化碳氣體，草酸亞鐵具有還原性，依據氧化還原反應電子守恒原子守恒配平書寫離子方程式為：5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+=5Fe3++3Mn2++5CO2↑+12H2O，
故答案為：還原性；5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+=5Fe3++3Mn2++5CO2↑+12H2O；
（2）假設一：全部是氧化亞鐵；假設二：全部是四氧化三鐵；假設三：氧化亞鐵和四氧化三鐵的混合物；
故答案為：全部是四氧化三鐵；氧化亞鐵和四氧化三鐵的混合物；
（3）實驗步聚：取少量黑色固體，加入適量的稀鹽酸（或稀硫酸）溶解，在溶液中加入KSCN溶液．現象與結論：若溶液不變紅，則假設一成立，若溶液變紅，則假設一不成立；
故答案為：加入適量的稀鹽酸（或稀硫酸）溶解，在溶液中加入KSCN溶液；若溶液不變紅，則假設一成立，若溶液變紅，則假設一不成立；
（4）通過剩余固體的質量可知，過程Ⅰ發生的反應是：草酸亞鐵晶體受熱失去結晶水，設失去結晶水x，圖象分析可知固體質量變化1.0-0.8=0.2g，依據則反應的化學方程式計算為：FeC2O4?2H2O .
FeC2O4+（2-x）H2O+xH2O△m△
180 18x
1.0 0.2
解得x=2
加熱到300°C，晶體全部失去結晶水生成草酸亞鐵和水，繼續加熱到400°C，固體質量減少0.8g-0.4g=0.4g；此時草酸亞鐵分解減少的是氣體質量，反應過程中一定存在反應生成氧化亞鐵和二氧化碳，鐵元素化合價不變時，依據元素化合價變化和電子守恒可知碳元素化合價從+3價變化為+4價，一定有化合價降低生成+2價的一氧化碳，反應的化學方程式FeC2O4 .
FeO+CO+CO2，分析圖象可知；△
FeC2O4 .
FeO+CO+CO2 △m△
144 72
0.8 0.4
計算結果符合圖象固體質量變化，所以反應的化學方程式為：FeC2O4.2H2O .
FeO+CO+CO2+2H2O，△
故答案為：FeC2O4.2H2O .
FeO+CO+CO2+2H2O．△
解Ⅰ：（1）假設2：FeO； 假設3：FeO和Fe混合物，則假設1為Fe，
故答案為：Fe；
②依據題干所提供的試劑結合假設3的混合物組成為鐵和氧化亞鐵的性質分析設計實驗步驟為，向試管中加入少量固體產物，再加入足量硫酸銅溶液，充分振蕩，若溶液顏色明顯改變，且有暗紅色固體物質生成證明有鐵單質存在，將步驟1中得到的濁液過濾，并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色，取步驟2得到的少量固體與試管中，滴加過量HCl，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2，充分振蕩后滴加KSCN，若溶液呈血紅色證明含有氧化亞鐵，
故答案為：
| 實驗步驟 | 現象與結論 |
| 步驟1：硫酸銅溶液 | （暗）紅色固體 |
| 步驟3：過量HCl，靜置，取上層清液，滴加幾滴KSCN溶液，再滴加適量新制的氯水，充分振蕩 | 若滴加適量新制的氯水后溶液呈紅色，則證明有FeO |
II．通過剩余固體的質量可知，過程Ⅰ發生的反應是：草酸亞鐵晶體受熱失去結晶水，設失去結晶水x，圖象分析可知固體質量變化1.0-0.8=0.2g，依據則反應的化學方程式計算為：
FeC2O4?2H2O .
FeC2O4+（2-x）H2O+xH2O△m△
180 18x
1.0 0.2
解得：x=2
加熱到300°C，晶體全部失去結晶水生成草酸亞鐵和水，
繼續加熱到400°C，固體質量減少0.8g-0.4g=0.4g；此時草酸亞鐵分解減少的是氣體質量，反應過程中一定存在反應生成氧化亞鐵和二氧化碳，鐵元素化合價不變時，依據元素化合價變化和電子守恒可知碳元素化合價從+3價變化為+4價，一定有化合價降低生成+2價的一氧化碳，反應的化學方程式為：FeC2O4 .
FeO+CO+CO2，分析圖象可知；△
FeC2O4 .
FeO+CO+CO2 △m△
144 72
0.8 0.4
計算結果符合圖象固體質量變化，所以反應的化學方程式為：FeC2O4.2H2O .
FeO+CO↑+CO2↑+2H2O；△
如有1.0g草酸亞鐵晶體在坩堝中敞口充分加熱，依據鐵元素守恒計算得到若生成氧化亞鐵，質量為0.4g，但實驗過程中最終殘留黑色固體的質量大于0.4g，可能是實驗未在密閉容器中進行，氧化亞鐵被空氣氧化為氧化鐵，所以“某同學由此得出結論：假設一不成立”不合理，
故答案為：FeC2O4.2H2O .
FeO+CO↑+CO2↑+2H2O；不同意，實驗未在密閉容器中進行，FeO會被空氣進一步氧化，生成鐵的其它氧化物．△
（1）將草酸亞鐵分解產生的氣體依次通過A（澄清石灰水）和B（氯化鈀溶液），觀察到A中澄清石灰水變渾濁，說明生成二氧化碳氣體，B中有黑色物質生成，CO能與氯化鈀（PdCl2）溶液反應生成黑色的鈀粉，說明反應生成的氣體中含有一氧化碳和二氧化碳；
故答案為：CO、CO2；
（2）①由圖可知，加熱生成B時剩余固體為80%，損失20%，FeC2O4.2H2O中結晶水的質量為 .
×100%=20%，故A→B發生反應是FeC2O4.2H2O加熱失去結晶水，反應方程式為：FeC2O4.2H2O（s）36 180
FeC2O4（s）+2H2O（g），B點對應固體物質的化學式為FeC2O4 ；△
故答案為：FeC2O4；
②由圖可知B加熱生成C時，分解完全，假定草酸亞鐵晶體為180g，其物質的量為1mol，則C固體的質量為180g×40%=72g，鐵元素質量為1mol×56g/mol=56，故應含有氧元素為72g-56g=16g，氧原子物質的量為1mol，即鐵原子與氧原子物質的量之比為1：1，應為FeO，依據氧化還原反應電子守恒分析計算，碳元素化合價從+3價變化為+2價和+3價，生成一氧化碳和二氧化碳氣體，原子守恒配平寫出化學方程式；FeC2O4 .
FeO+CO↑+CO2↑；△
故答案為：FeC2O4 .
FeO+CO↑+CO2↑；△
Ⅱ、（1）高錳酸鉀溶液具有強氧化性，需要盛放在酸式滴定管中；
故答案為：酸式；
（2）滴加高錳酸鉀溶液時觀察到有無色氣體產生，是你高錳酸鉀溶液氧化草酸為二氧化碳，依據原子守恒和電荷守恒配平書寫得到離子方程式為：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，
故答案為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（3）滴定實驗過程中誤差分析利用c（待測液）=
分析判斷；c(標準液)V(標準液) V(待測液)
A、滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗，稀釋高錳酸鉀濃度變小，消耗標準溶液體積增大，測定結果偏高，故A符合；
B、滴定過程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出，待測液損耗，消耗標準溶液體積減小，測定結果偏低，故B不符合；
C、滴定前讀數正確，滴定終點時俯視讀數，讀出的標準溶液體積減少，測定結果偏低，故C不符合；
D、滴定前讀數正確，滴定終點時仰視讀數，讀出的標準溶液體積增大，測定結果偏高，估D符合；
故答案為：AD；
（4）分析實驗過程可知，亞鐵離子被高錳酸鉀滴定消耗溶液體積為6.00ml，反應為；MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，依據反應的定量關系計算為：
5Fe2+～MnO4-，
5 1
n 0.02000mol/L×0.0060L
n=0.0006mol
0.20g樣品中FeC2O4的質量分數=
×100%=43.2%；0.0006mol×144g/mol 0.20g
故答案為：43.2%；
（1）FeSO 4+（NH 4 ） 2 C 2 O 4 + 2H 2 O＝FeC 2 O 4 ·2H 2 O↓+（NH 4 ） 2 SO 4 （2）③ |
試題分析：（1）依據題意可知：制備草酸亞鐵晶體的反應物是硫酸亞鐵和草酸銨，生成物之一是FeC 2 O 4 ·2H 2 O，另一種生成物可依據反應原理（復分解反應）推出，反應條件為常溫，草酸亞鐵（FeC 2 O 4 ）難溶于水，應標出沉淀符號；（2）依據化學式計算18．0gFeC 2 O 4 ·2H 2 O碳元素質量為：18．0g×=2．4g；為依據質量守恒定律可得生成氣體的質量為：18．0g-7．2g-3．6g=7．2g；若生成的氣體為①CO，則含2．4g碳元素需CO質量為：2．4g÷=5．6g≠7．2g，假設錯誤；若生成的氣體為②CO 2 ，則含2．4g碳元素需CO 2 質量為：2．4g÷=8．8g≠7．2g，假設錯誤；5．6g<7．2g，8．8g>7．2g,故生成的氣體為③CO和CO 2 ． |
以上就是草酸亞鐵晶體受熱分解化學方程式的全部內容，應該把分解生成的二氧化碳除盡，只要在C和D裝置之間增加盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶即可．故填：濃氫氧化鈉溶液．（6）①通過剩余固體的質量可知，過程Ⅰ發生的反應是：草酸亞鐵晶體受熱失去結晶水，內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
