目錄硫酸的五大化學性質 乙酸乙酯的物理化學性質 硫酸腐蝕的原理 濃硫酸物化性質 對氨基苯甲酸物理性質
1、物理性質
純硫酸一般為無色油狀液體，密度1.84 g/cm3，沸點337℃，能與水以任意比例互溶，同時放出大李如量的熱，使水沸騰。硫酸的沸點及粘度較高，是因為其分子內部的氫鍵較強的緣故。
由于硫酸的介電常數較高，因此它是電解質的良好溶劑，而作為非電解質的溶劑則不太理想。硫酸的熔點是10.371℃，加水或加三氧化硫均會使凝固點下降。
2、化學性質
純硫酸加熱至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的濃度降到98.3%為止，這時硫酸為恒沸溶液，沸點為338°C。無水硫酸體現酸性是給出質子的能力，純硫酸仍然具有很強的酸性，98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別，而溶解三氧化硫的發煙硫酸是一種超酸體系，酸性強于純硫酸。
3、作用用途
硫酸是一種重要的工業原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。
擴展資料：
毒理性質：硫酸屬中等毒性。
硫酸與皮膚接觸需要用大量水沖洗，再涂上3%～5%碳酸氫鈉溶液沖，迅速就醫。濺入眼睛后應立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。迅速就醫。
吸入蒸氣后應迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即虛跡進行人工呼吸。迅速就醫。誤服后應用水漱口，給飲牛奶或哪譽啟蛋清，迅速就醫。
參考資料來源：——硫酸
1、基本逗譽物理性質
常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3%；
密度為1.84g·cm-3；
物質的量濃度為18.4mol·L-1。
濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。”
2、吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。
3、濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，并放出大量的熱：H2SO4+nH2O==H2SO4·nH2O，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性質。
4、濃硫酸不僅能吸收一般的游離態水(如空氣中的水)，而且還能吸收某些結晶水合物(如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O)中的水。
濃硫酸的化學性質
1.脫水性
脫水指濃硫酸脫去非游離態水分子或按照水的氫氧原子組成比脫去有機物中氫氧元素的過程。就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，濃硫酸有脫水性且脫水性很強，脫水時按水的組成比脫去。
2.強氧化性
(1)跟金屬反應
①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。主要原因是硫酸分子與這些金屬原子化合，生成致密的氧化物薄膜，防止氫離子或硫酸分子繼續與金屬反應，如鐵一般認為生成Fe3O4。
②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一仔租般被念指兆還原成SO2。
Cu + 2H2SO4(濃) ==△== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4(濃) ==△== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
Zn+2H2SO4(濃)==△==ZnSO4 +SO2↑+2H2O
在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。
(2)跟非金屬反應
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。
與硝酸，鹽酸并稱為三大強酸
（一）物理性質
純硫酸是一種無色無味油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3％，其密度為1.84g·cm-3，其物
質的量濃度為18.4mol·L-1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶
解時放出大量的熱，因此絕歷濃硫酸稀釋時應該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。”
（二）特性
1．吸水性
將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸
具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。
⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸跡或分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，并放出大量
的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性
質。
⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中
的水。
2．脫水性
⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。
⑵脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分
子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
⑶可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有
機物，被脫水后生成了黑色的炭（碳化）。
濃硫酸 如C12H22O11————>12C + 11H2O
3．強氧化性
⑴跟金屬反應
①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。
②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本姿宏伍身一般被還原成SO2
△
Cu + 2H2SO4(濃) ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
△
2Fe + 6H2SO4(濃) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。
⑵跟非金屬反應
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這
類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。
△
C + 2H2SO4(濃) ==== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
△
S + 2H2SO4(濃) ==== 3SO2↑ + 2H2O
△
2P + 5H2SO4(濃) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他還原性物質反應
濃硫酸具有強氧化性，實驗室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。
△
H2S + H2SO4(濃) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O
△
2HBr + H2SO4(濃) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
△
2HI + H2SO4(濃) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O
4．難揮發性（高沸點）：制氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發性酸制易揮發性酸） 如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應制取氯化氫氣體
2NaCl（固）+H2SO4（濃）Na2SO4+2HCl↑
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣。
5.酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
Ca3(PO3)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)
6.穩定性：濃硫酸與亞硫酸鹽反應
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
附言：濃硫酸的稀釋
濃硫酸溶于水后能放出大量的熱，因此，在稀釋濃硫酸時一定要將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。
切不能將順序顛倒，這樣會引發事故。切記“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。”
個體防護:
身防止皮膚直接接觸.用棉布先吸去皮膚上的硫酸,再用大量流動清水沖洗,最后用0.01%的蘇打水(或稀氨水)浸泡.
誤食,催吐,用牛奶或蛋清.
濃硫酸是無色油狀液體，高沸點，難揮發.
98.3%的濃硫酸密度為1.84g/cm3
濃硫酸具有吸水性、脫水性、溶于水劇烈放熱。
濃硫酸的吸水性:濃硫酸可以吸收水蒸汽，質量增加，濃度變稀，因此必須密封保存。利用濃硫酸的吸水性可以干燥某些氣體，如：H2，CO2
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濃硫酸的物理性質
濃硫酸是無色油狀液體，高沸點，難揮發.
98.3%的濃硫酸密返帆度為1.84g/cm3
濃硫酸具有吸水性、脫水性、溶于水劇烈放熱。
濃硫酸的吸水性:
濃硫酸可以吸收水蒸汽，質量增加，濃度變稀，因此必須密封保存。利用濃硫酸的吸水性可以干燥某些氣體，如：H2，CO2
濃硫酸的脫水性:
濃硫酸能夠從許多有機物分子里按照原子個數比為2：1的比例奪取氫、氧原子，使有機物炭化，這種性質叫脫水性。
濃硫酸稀釋：
濃硫酸溶于水劇烈放熱，而且密度大于水，因此，稀釋時應注酸入水，并不斷攪拌，漏尺雹以使熱量散發。
濃硫酸是無色如虧跡油狀液體，高沸點，難渣并揮發.
98.3%的濃硫酸密度為1.84g/cm3
濃硫酸具有吸水性、脫水性、溶于水劇烈放熱。
濃硫酸的脫水性:
濃硫酸能夠從許多有機物分子里按照原子個數比為2：1的比例奪取氫、氧原子，使有機物炭化，這種性質叫脫水性。
濃硫酸稀釋：
濃硫空者酸溶于水劇烈放熱，而且密度大于水，因此，稀釋時應注酸入水，并不斷攪拌，以使熱量散發。
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與硝酸，鹽酸并稱為三大強酸
（一）物理性質
純硫酸是一種無色無味油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3％，其密度為1.84g·cm-3，其物
質的量濃度為18.4mol·L-1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶
解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。”
（二）特性
1．吸水性
將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸
具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。
⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，并放出大量
的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性
質。
⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中
的水。
2．脫水性
⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。
⑵脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分
子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
⑶可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有
機物，被脫水后生成了黑色的炭（碳化）。
濃硫酸 如C12H22O11————>12C + 11H2O
3．強氧化性
⑴跟金屬反應
①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。
②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2
△
Cu + 2H2SO4(濃) ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
△
2Fe + 6H2SO4(濃) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。
⑵跟非金屬反應
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這
類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。
△
C + 2H2SO4(濃) ==== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
△
S + 2H2SO4(濃) ==== 3SO2↑ + 2H2O
△
2P + 5H2SO4(濃) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他還原性物質反應
濃硫酸具有強氧化性，實驗室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。
△
H2S + H2SO4(濃) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O
△
2HBr + H2SO4(濃) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
△
2HI + H2SO4(濃) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O
4．難揮發性（高沸點）：制氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發性酸制易揮發性酸） 如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應制取氯化氫氣體
2NaCl（固）+H2SO4（濃）Na2SO4+2HCl↑
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣。
5.酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等
2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
Ca3(PO3)2+2H2SO4==2CaSO4+Ca(H2PO4)
6.穩定性：濃硫酸與亞硫酸鹽反應
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
附言：濃硫酸的稀釋
濃硫酸溶于水后能放出大量的熱，因此，在稀釋濃硫酸時一定要將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。
切不能將順序顛倒，這樣會引發事故。切記“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。”
個體防護:
身防止皮膚直接接觸.用棉布先吸去皮膚上的硫酸,再用大量流動清水沖洗,最后用0.01%的蘇打水(或稀氨水)浸泡.
誤食,催吐,用牛奶或蛋清.
