制取鈉的化學方程式？工業(yè)制取金屬Na方程式是2NaCl（熔融）=通電=2Na+Cl2↑ 工業(yè)制備鈉 工業(yè)制備鈉是通過電解氯化鈉來實現(xiàn)的。首先，將氯化鈉溶解在水中形成鹽水溶液。然后，將該溶液注入電解槽中。在電解槽中，有兩個電極：陽極和陰極。陽極由鉑制成，陰極由鋼制成，并且它們都被浸泡在鹽水溶液中。那么，制取鈉的化學方程式？一起來了解一下吧。
工業(yè)制取金屬Na方程式是2NaCl（熔融）=通電=2Na+Cl2↑
工業(yè)制備鈉
工業(yè)制備鈉是通過電解氯化鈉來實現(xiàn)的。首先，將氯化鈉溶解在水中形成鹽水溶液。然后，將該溶液注入電解槽中。在電解槽中，有兩個電極：陽極和陰極。陽極由鉑制成，陰極由鋼制成，并且它們都被浸泡在鹽水溶液中。
電解過程
當電流通過電碰悄解槽時，氯離子會移向陽極，并釋放出氯氣。同樣，鈉離子會移向陰極，并接受電子形成鈉金屬。由于鈉金屬密度較小，它會浮在鹽水溶液中，并被定期收集起來。
電解反應
在陽極上，氧化反應發(fā)生：2Cl-→Cl2+2e-。這產(chǎn)生了氯氣。在陰極上，還原反應發(fā)生：2Na++2e-→2Na。這產(chǎn)生了鈉金屬。
純化過程
制得的鈉金屬還需要經(jīng)過純化過程。首先，將鈉金屬加熱到液態(tài)，并通過真空抽取任何殘留的氣體和雜質(zhì)。然后，將鈉金屬轉(zhuǎn)移到一個清潔的容器中，以去除表面的氧化層。最后，將鈉金屬與惰性氣體（如氬氣）相結(jié)合，以防止與空氣中的氧氣反應。
應用領(lǐng)域
鈉是一種重要的金屬，具有許多應用領(lǐng)域。
K+NaCl→KCl+Na（高溫）
K+Na+ →K+ +Na（離子方程式）
或者：2NaCl（熔融）→2Na+Cl2↑（通電)
Na+ +2Cl- →Na+Cl2↑
2Ag2O（熔融）→4Ag+O2↑（通電）
2Ag2O→4Ag+O2↑（離子）
氧化銀難溶于水。不寫做Ag+！
2NaCL(熔融）====2Na+CL2↑
點解
MgCL2（熔融）====Mg+CL2↑
電解
2Al2O3（熔融）====4Al+3O2↑
電解
實驗室的金屬鈉主要是買的，不是制取的，因為金屬鈉的制取需要的條件很高，而且實驗室要制取的物質(zhì)主要是氣體。
工業(yè)上制取金屬鈉主要是用電解熔融的氯化鈉的方法，化學式：
2NaCl==高溫、通電==2Na+Cl?↑
因為鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.9℃，氯化鈉的熔點是800.1℃，沸點是1465℃，所以，一般是把氯化鈉加熱到900℃左右，這樣，氯化鈉就完全是液體了，而通電后，生成的氯氣在此條件下密度較小，所以就飄在熔爐的上層而生成的鈉也是以氣體的形式存在，但密度叫大，所以飄在下層。而且兩種氣體相接的地方是一接觸就會反應，生成氯化鈉的小液滴，小液滴越來越多，最后就把兩種氣體完全隔開了。在把兩種氣體分別抽出，再凈化、冷卻，就可以得到較純的氯氣和金屬鈉了！
Na：電解熔融的NaCl：2NaCl=2Na+Cl?↑
Mg：電解熔融的MgCl?：MgCl?=Mg+Cl?↑
Al：電解Al?O?：2Al?O?=4Al+3O?↑
電解鋁就是通過電解得到的鋁。現(xiàn)代電解鋁工業(yè)生產(chǎn)采用冰晶石-氧化鋁融鹽電解法。熔融冰晶石是溶劑，氧化鋁作為溶質(zhì)，以碳素體作為陽極，鋁液作為陰極，通入強大的直流電后，在高溫下，在電解槽內(nèi)的兩極上進行電化學反應，即電解。
擴展資料：
鎂的化學性質(zhì)：
具有比較強的還原性，能與沸水反應放出氫氣，燃燒時能產(chǎn)生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發(fā)生作用，也不受苛性堿侵蝕，但極易溶解于有機和無機酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合，包括烴、醛、胺、脂和大多數(shù)油類在內(nèi)的有機化學藥品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。
但和鹵代烴在無水的條件下反應卻較為劇烈鎂能和二氧化碳發(fā)生燃燒反應，因此鎂燃燒不能用二氧化碳滅火器滅火。鎂由于能和N?和O?反應，所以鎂在空氣中燃燒時，劇烈燃燒發(fā)出耀眼白光，放熱，生成白色固體。
在食醋中的變化為快速冒出氣泡，浮在醋液面上，逐漸消失。一些煙花和照明彈里都含有鎂粉，就是利用了鎂在空氣中燃燒能發(fā)出耀眼的白光的性質(zhì)。
以上就是制取鈉的化學方程式的全部內(nèi)容，工業(yè)制取鈉的化學方程式為：2NaCl(熔融) =通電= 2Na + Cl?↑。通過電解法首先制得的金屬鈉，隨后幾十年內(nèi)，工業(yè)上采用鐵粉和高溫氫氧化鈉反應的方法制備金屬鈉，同時得到四氧化三鐵和氫氣。電解氫氧化鈉也得到金屬鈉，但是此方法使用較少。當前工業(yè)上普遍采用氯化鈉-氯化鈣熔鹽電解法制金屬鈉。
