海水提碘的化學(xué)方程式？.那么，海水提碘的化學(xué)方程式？一起來了解一下吧。
五種物質(zhì)的氧化性順序?yàn)镃l2、Br2、H2O2、I2、SO2
（1）將氯氣通入溴化鈉溶液中Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
（2）將溴水加入氟化鈉溶液中不反應(yīng)
（3）將氯氣通入碘化鈉溶液中Cl2+2I-=2Cl-+I2
（4）將碘加入溴化鈉溶液中不反應(yīng)
鎂在海水中的含量僅次于氯和鈉，總儲量約為1．8×1015噸，主要以氯化鎂和硫酸鎂的形式存在。從海水中提取鎂并不復(fù)雜，只要將石灰乳液加入海水中，沉淀e799bee5baa6e79fa5e98193e4b893e5b19e31333233656530出氫氧化鎂，注入鹽酸，再轉(zhuǎn)換成無水氯化鎂就可以了。電解海水也可以得到金屬鎂。海水-(結(jié)晶)-母液-(石灰乳)-Mg(OH)2-(加鹽酸,濃縮,結(jié)晶)-MgCl2晶體-(脫水)-MgCl2-(電解)-Mg
Mg離子+2OH離子(生石灰+水)=Mg(OH)2沉淀
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2水
MgCl2(電解)=Mg+Cl2
在海水中，溴總是以溴化鎂和溴化鈉的形式存在。提取溴的方法常用空氣吹出法，即用硫酸將海水酸化，通入氯氣氧化，使溴呈氣體狀態(tài)，然后通入空氣或水蒸氣，將溴吹出來
1.3CO32- +3Br2=5Br- +BrO3- +3CO2↑
2.BrO3- +5Br- +6H+ =3Br2+3H2O
直接從海水中提取碘。利用曬鹽后的鹵水也可制取碘，所采用的方法有活性炭吸附法、淀粉吸附法、硝酸銀或硫酸銅沉淀法、離子交換樹脂法等。某些海藻具有吸附碘的能力，如干海帶中碘的含量一般為0.3％～0.5％，比海水中碘的濃度高10萬倍。因此，利用浸泡液浸泡海帶亦可制取碘。
直接從海水中提取碘。利用曬鹽后的鹵水也可制取碘，所采用的方法有活性炭吸附法、淀粉吸附法、硝酸銀或硫酸銅沉淀法、離子交換樹脂法等。某些海藻具有吸附碘的能力，如干海帶中碘的含量一般為0.3％～0.5％，比海水中碘的濃度高10萬倍。因此，利用浸泡液浸泡海帶亦可制取碘。
(1)提碘原料：和溴一樣，碘在海水中的含量非常低，僅有0.06g/l，目前還不能直接從海水中提取碘。海洋植物，如海帶、馬尾藻等有吸附碘離子的特殊能力，它們能把碘富集到海水中的10萬倍以上。所以通常從海帶或馬尾藻中提取碘。
(2)常見氧化劑的比較:
①常見氧化劑與碘化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2nai +cl2 → i2+2nacl ；
2nai +2h2so4（濃）→ i2+so2+na2so4 +2h2o；
2nai+h2o2+h2so4 → i2 + na2 so4 +2h2o；
10nai+2kmno4+8 h2so4 →i2+2mnso4+5na2so4+k2so4+8h2o。
將氯氣通入溴化鈉溶液中Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
將溴水加入氟化鈉溶液中不反應(yīng)
將氯氣通入碘化鈉溶液中Cl2+2I-=2Cl-+I2
將碘加入溴化鈉溶液中不反應(yīng)
海帶中碘的提取
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹浚禾崛『е械牡庠?br/>【實(shí)驗(yàn)原理】：利用氧化劑把碘離子氧化成碘單質(zhì)，再用淀粉檢驗(yàn)
2ki +cl2== i2 +2kcl i2 遇到淀粉變藍(lán)
【實(shí)驗(yàn)需要的儀器】：天平，鑷子，剪刀，鐵架臺，酒精燈，坩堝，坩堝鉗，泥三角，玻璃棒，分液漏斗
【實(shí)驗(yàn)藥品的選擇】：海帶，氯水，淀粉溶液，四氯化碳
【實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象】：
實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 解釋及反應(yīng)方程式
①用稱取5g干海帶，用刷子把海帶表面的附著物（不要用水洗），用酒精潤濕后，放在坩堝中。 海帶表面原理有較多白色的附著物 不用水洗是為了防止海帶中的碘化物溶于水而損失。用酒精潤濕是為了讓海帶充分燃燒。
②把坩堝置于泥三角上，用酒精燈加熱灼燒海帶成至成灰，停止加熱，自然冷卻 干海帶燒成白色灰燼 將有機(jī)碘化物轉(zhuǎn)化為無機(jī)碘化物
③將海帶灰轉(zhuǎn)移到小燒杯中，加入20ml蒸餾水，攪拌，煮沸2~3min，使可溶物溶解，冷卻。 海帶灰煮沸時(shí)溶液渾濁 使碘離子進(jìn)入溶液
④過濾，收集濾液，棄去濾渣 濾液 得到碘離子溶液
⑤向?yàn)V液中滴入1ml氯水，振蕩。 滴入后溶液由無色變?yōu)樽攸S色 方程式：cl2+2i-=2cl-+i2
⑥將氧化后溶液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，向其中加入2mlccl4，振蕩，靜置。 加入ccl4后，溶液分層，有色層在上層，
振蕩后溶液仍分層
有色層在下層，顏色 碘單質(zhì)在有機(jī)溶劑中的溶解度比在水中大。
【討論交流】
1、灼燒的作用是什么？除了灼燒外，還可以采用哪些方法來處理海帶?
2、在第五步中為了將i-氧化為碘單質(zhì)，滴加氯水能否過量？還可選用什么試劑？如何檢驗(yàn)是否有碘單質(zhì)生成？
3、碘元素在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中是如何轉(zhuǎn)化的？
4.是否可以利用碘單質(zhì)易升華的特性對其進(jìn)行純化？如果可以，如何進(jìn)行實(shí)驗(yàn)？
【實(shí)驗(yàn)拓展】
如何從碘的四氯化碳溶液中提取碘單質(zhì)----------反萃取法：
①在碘的四氯化碳溶液中逐滴加入適量40％naoh溶液，邊加邊振蕩，直至四氯化碳層不顯紅色為止。碘單質(zhì)反應(yīng)生成i-和io3進(jìn)入水中。
（方程式為3i2+6oh- = 5i-+ io3-+3h2o）
②分液，將水層轉(zhuǎn)移入小燒杯中，并滴加45%的硫酸酸化，可重新生成碘單質(zhì)。由于碘單質(zhì)在水中的溶解度很小，可沉淀析出。
（方程式為5i-+ io3-+ 6h+ =3 i2+3h2o）
③過濾，得到碘單質(zhì)晶體。
【反饋鞏固】
1、用化學(xué)方法分離、檢驗(yàn)植物樣品中某元素或某成分時(shí)，是否都能用先高溫灼燒再加水溶解的方法對樣品進(jìn)行預(yù)處理？
2、某研究小組測定菠菜中草酸及草酸鹽含量（以c2o42－計(jì)），實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①將菠菜樣品預(yù)處理后，熱水浸泡，過濾得到含有草酸及草酸鹽的溶液。……
回答下列問題：步驟①中“樣品預(yù)處理”的方法是。（a．灼燒成灰b．研磨成汁）
以上就是海水提碘的化學(xué)方程式的全部內(nèi)容。
