化學方程式計算題？xCu/CuO+(5-x)=4.2 即:x·64/80+(5-x)=4.2 X=4 原混合物中含Cu的質量為5-4=1(g)答:原混合物中含氧化銅4g;含銅1g。二、差量法 根據化學反應前后某一狀態的物質之間的質量差與反應物或生成物的質量成正比例的關系進行計算的方法稱為差量法。在化學反應中，那么，化學方程式計算題？一起來了解一下吧。
（1）1.2g/cm3*50ml*37%=10%*x(x是10%的鹽酸溶液質量)
（2）①R+2HCl==RCl2+H2(氣體符號)
②由于金屬與73g稀鹽酸恰好完全反應，所以參加反應的m(HCl)=73g*10%=7.3g
然后根據化學方程式計算出氫氣的質量和RCl2的相對分子質量
設氫氣的質量為x，RCl2的相對分子質量為M
R+2HCl==RCl2+H2
2*36.5 M 2
7.3g13.6g x
列比例式求解，x=0.2g M=136
③由于M為136，推知R的相對原子質量是136-71=65，所以R是Zn
④已知R是Zn，則通過方程式計算出參加反應的Zn的質量為6.5g，所以由質量守恒定律得
m后（溶液）=6.5g+73g-0.2g=79.3g
加水后，溶液質量變為79.3g+90.7g=170g；溶質質量分數=（13.6g/170g）*100%=8%
⑤m（ZnO）=8.1t*96%
設煉得Zn的質量為y
ZnO-------------Zn
8165
8.1t*96%y
列比例式求解，y=6.24t
m（合金）=6.24t/（1-35%）=9.6t
（煉出的是純Zn的質量，而合金中除Zn外還有銅，Zn只占了其中的1-35%）
1、某石灰石廠實驗室用5.55g石灰石樣品高溫煅燒制得生石灰和二氧化碳分析，該實驗室進行了四次高溫中加熱，并冷卻后稱量，記錄數據如下表(雜質不參加反應)操作次數1234剩余固體質量(g)4.253.953.353.35計算：(1)完全反應后生成二氧化碳的質量 (2)求石灰石中碳酸鈣的質量分數是多少？ (3)求分析產品中生石灰的質量分數是多少？2、某課外活動小組，為了檢測本地鋼鐵廠生鐵產品的質量，在實驗室中稱取生鐵屑樣品10g，放入燒杯中，加入一定質量的稀硫酸。加熱，使之充分反應（雜質不參加反應）。然后冷卻、稱量。反應后燒杯中物質的質量比反應前減少了0.34g 。計算：⑴生鐵樣品中雜質的含量是多少g？⑵生產100t這種生鐵，至少需要含氧化鐵80%的赤鐵礦的質量。這些是我們在做的題目，我今年是初三,個人覺得蠻有代表的
一、選擇題（共2小題，每小題4分，滿分8分）
1、（2007?荊州）在某乙醇C2H5OH溶液中，乙醇分子里所含的氫原子總數與水分子里所含的氫原子總數相等，則此乙醇溶液中溶質的質量分數是（）
A、5% B、71%
C、46% D、33%
2、把400g溶質質量分數為20%的NaCl溶液稀釋成溶質質量分數為16%的溶液，需加水（）
A、100g B、200g
C、400gD、800g
二、填空題（共6小題，每小題5分，滿分30分）
3、“反對運動員使用違禁藥品”是北京2008“人文奧運”的重要體現．“乙基雌烯醇”
（C20H32O）是一種違禁藥品，它由_________種元素組成，該分子中碳、
氫、氧原子的個數比為_________，其相對分子質量是_________．
4、2008年初，我國南方地區抗擊暴風雪中融雪劑發揮了一定的作用．其中一種融雪效果好、無污染的融雪劑的主要成份是醋酸鉀（CH3COOK）．請回答：
（1）醋酸鉀中C、H、O、K元素的質量比為_________．
（2）醋酸鉀的相對分子質量為_________，氧元素的質量分數為_________（保留一位小數）．
5、最近，在我國各大城市舉辦以“珍愛生命，拒絕毒品”為主題的全國禁毒展覽，從大麻葉中提取的一種毒品，叫大麻酚，它的化學式為C21H26O2在空氣中焚燒生成二氧化碳和水．
（1）則該物質的相對分子質量為_________．
（2）該物質中碳、氫、氧三種元素的質量比為_________．
6、皮鞋生產中所用的膠水含有正已烷（C6H14），請回答下列問題：①正已烷中碳氫元素的質量比為_________；②正已烷中碳元素的質量分數為_________（可用分數表示）
7、化肥硝酸銨的化學式為（NH4NO3）．試求：
（1）硝酸銨中N、H、O三種元素的質量比_________；
（2）為了保證某一農作物獲得3.5㎏氮元素，則需要_________㎏硝酸銨．
8、莽草酸是我國傳統的香料﹣﹣八角茴香的重要成份，也是目前世界上對抗禽流感的良方﹣﹣“達菲”的原料．請你根據莽草酸的化學式（C7H10O5）計算：
（1）莽草酸中氫元素和氧元素的質量比為_________；
（2）174 g莽草酸中含有_________g碳元素．
三、解答題（共37小題，滿分0分）
9、（2008?樂山）右圖是“△△牌”鉀肥的部分信息：
根據該信息計算：
（1）硫酸鉀中各元素的質量比；
（2）該鉀肥中鉀元素的含量最高為多少？
10、（2008?煙臺）近年來，我市積極探索建設社會主義新農村的服務體系，許多農戶獲得“測土配方施肥”服務，有效解決了施肥比例不合理問題，提高了產量，減少了環境污染．小明家種了一片麥子，經農科人員測定該片土壤需補充鉀元素39kg，氮元素42kg．請你幫小明算算，至少需購買硝酸鉀、硝酸銨各多少千克？
11、（2010?新疆）作物的無土栽培可以顯著提高產品的產量和質量．某茄子的無土栽培營養液中含有7.08%的KNO3．
（1）KNO3中氮、氧元素的質量比為_________．
（2）要配制150kg該營養液，需要KNO3的質量_________kg．
12、（2008?三明）四川汶川大地震期間為了防止災后疫情的發生，衛生防疫部門每天需要噴灑大量的消毒液，其中過氧乙酸溶液是一種常用消毒液．計算：
（1）400kg質量分數為0.5%的過氧乙酸消毒液中，含純過氧乙酸質量是多少？
（2）要配制800kg質量分數為0.5%的過氧乙酸消毒液，需要質量分數為16%的過氧乙酸溶液的質量是多少？
13、（2008?汕頭）某化學興趣小組為了測定一工廠廢水中硫酸的含量，取100g廢水于燒杯中，加入40g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應（廢水中無不溶物，其它成份不與氫氧化鈉反應）．請計算：
（1）廢水中硫酸的質量分數；
（2）該工廠每天用含氫氧化鈣74%的熟石灰處理200t這種廢水，需要熟石灰多少t？
14、（2008?肇慶）為防止汶川地震災區的病菌傳播，防疫人員大量使用了“漂白粉”來殺菌消毒，“漂白粉”的有效成分為次氯酸鈣[化學式為：Ca（ClO）2]．請回答：
①次氯酸鈣中金屬元素是_________（寫元素符號）；鈣、氯、氧三種元素的質量比為_________．
②次氯酸鈣的相對分子質量為_________；次氯酸鈣中氯元素的質量分數是_________（精確到0.1%）．
③若災區飲用水每50kg至少需要漂白粉250g，則消毒一桶水（約20kg）至少須加漂白粉_________g．
15、（2008?海南）100 g稀鹽酸恰好跟100 g 16%的氫氧化鈉溶液完全反應，求：
（1）生成氯化鈉的質量：
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數．
16、（2009?平原縣）過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質質量分數減小．小軍從家中拿來一瓶久置的醫用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質質量分數．他們取出該溶液51g，加入適量二氧化錳，生成氣的質量與反應時間的關系如圖所示．
（1）完全反應后生成氧氣的質量為_________．
（2）計算該溶液中溶質的質量分數．
17、某同學欲配制溶質質量分數為3%的過氧化氫溶液作為消毒液．現有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內溶液中溶質的質量分數，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是33.8g，將杯內剩余物質過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g．請根據要求回答下列問題：
（1）加入二氧化錳后發生反應的化學方程式為_________；
（2）生成氧氣的質量是_________；
（3）根據氧氣的質量列出求解過氧化氫質量（x）的比例式為_________；
（4）瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數是_________；
（5）若取一定量的瓶內溶液配制成溶質質量分數為3%的過氧化氫溶液100g，需加入水的質量是_________．
18、要配制溶質質量分數為16%的氯化鈉溶液50g，需要氯化鈉的質量為_________g．
19、已知Na2CO3的水溶液呈堿性．在一燒杯中盛有31.4g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物，向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如下圖所示，請根據題意回答問題：
（1）當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH_________7（填＞、=或＜）；
（2）通過計算求出燒杯中溶液恰好是中性時，所得溶液中溶質的質量分數．
20、（2008?黃岡）某學生用36.5g鹽酸與一定量的水垢（主要成分是碳酸鈣）恰好反應，產生了4.4g的CO2氣體，該鹽酸溶質質量分數是多少？
21、（2008?宜昌）50g Ca（NO3）2溶液與50g K2CO3溶液混合后，恰好完全反應．經過濾、干燥、稱量，得到5g沉淀．請計算：
（1）參加反應的K2CO3的質量．
（2）過濾后所得溶液的溶質質量分數（精確到0.1%）．
22、（2008?南通）2008年5月12日四川汶川大地震后，為了預防疫情，防疫人員使用了各種消毒劑對環境進行消毒．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的消毒劑．試計算：
（1）亞氯酸鈉中Na、Cl、O三種元素的質量之比為_________．
（2）現要配制質量分數為16%的亞氯酸鈉消毒液1500kg，需要亞氯酸鈉_________．
23、（2008?樂山）將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于94.2mL水中（ρ水=1lg/cm3），向所得溶液中滴加質量分數為14.2%的Na2SO4溶液，至恰好完全反應，下圖是所加Na2SO4溶液質量與生成沉淀質量的關系圖．
計算：
（1）生成沉淀的質量是多少？
（2）所得溶液中溶質的質量分數是多少？
24、（2008?南充）某中學化學課外活動小組的同學在實驗室測定一批生理鹽水中NaCl的質量分數．取該生理鹽水130克，向其中加入足量的AgN03溶液完全反應后，生成氯化銀沉淀2.87克．計算該生理鹽水中NaCl的質量分數．
25、（2008?自貢）如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標簽的部分內容，請仔細閱讀后計算：
（1）欲配制14.6%的稀鹽酸1000g，需用這種鹽酸多少毫升？（計算結果精確到0.1）
（2）13g鋅與足量的稀鹽酸充分反應，理論上可制得氫氣多少克？
26、（2008?雅安）某校化學課外活動小組的同學需要一些硫酸做化學實驗．現有一瓶未開啟的濃硫酸，標簽如圖．請閱讀標簽上的說明，并通過計算回答下列問題．
（1）若需要配制368.0g 19.6%的稀硫酸，應取該濃硫酸多少毫升？（計算結果保留一位小數）
（2）課外活動小組的同學實驗結束后需要處理實驗中產生的廢堿液（溶質為NaOH，其它物質不跟硫酸反應），已知該廢堿液中NaOH的質量分數為5.0%，若要中和該廢堿液1000.0g，通過計算確定需要98.0%的濃硫酸多少克？（計算結果保留一位小數）
27、（2008?長春）CaCO3在高溫條件下分解生成CaO和CO2，計算高溫分解200g CaCO3生成CaO的質量．
28、（2009?長春）若一定質量的煤中含有16g硫，計算這些煤完全燃燒時生成二氧化硫的質量．
29、（2007?吉林）工業上，高溫煅燒石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳．如果高溫煅燒含碳酸鈣80%的石灰石25 t（雜質不反應），最多可制得二氧化碳多少噸？
30、（2007?安徽）小明通過查閱資料得知，增大蔬菜大棚里空氣中的CO2濃度，可以有效地提高蔬菜的產量．他計劃用稀鹽酸和石灰石（主要成分是CaCO3，雜質不參與反應）反應，向自家的蔬菜大棚補充CO2．經測算，小明準備向大棚中輸入88gCO2，他至少需要CaCO3多少克？
31、某校九年級綜合實踐活動小組用某種過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，反應結束后所得氣體質量與時間的關系如圖所示．請計算：所用溶液中含過氧化氫的質量？（要求寫出解題過程）
32、2007年9月某日，我省清流縣一載滿濃硫酸的罐車翻倒，導致26噸溶質的質量分數為98%的濃硫酸泄露，流入附近小溪中．聞訊趕來的武警官兵立即壘壩并用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）中和稀釋后的硫酸．計算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣？（精確到0.1）
33、（2008?晉江市）國家在建造水立方時用了含鐵11200噸的鋼材，若這些鋼材是通過一氧化碳還原氧化鐵得到的，則至少需要氧化鐵的質量為多少噸？
（反應的化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2）
34、（2008?三明）某水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水．）有關實驗數據如下表：
反應前
反應后
實
驗
數
據
燒杯和稀鹽酸
的質量
石灰石樣品
的質量
燒杯和其中混
合物的質量
150g
12g
157.6g
（1）根據質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為_________g．
（2）求該石灰石中碳酸鈣的質量分數．
35、（2008?揭陽）長久使用的熱水瓶底部有一層水垢，主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，某學校化學研究小組的同學通過實驗測定水垢中CaCO3的含量：取200g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時測量5分鐘內生成氣體的質量．結果如下表：
試回答下列問題：
（1）4分鐘后，產生的CO2不再增加，說明水垢中CaCO3_________（填已或未）反應完全？
（2）當反應完全時，CaCO3消耗的氯化氫為_________g．
（3）該水垢中CaCO3的質量分數是多少？
36、（2008?肇慶）NaOH潮解后極易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3而變質．為測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g．
請計算：
（1）反應產生的CO2的質量為_________g．
（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數是多少？
（3）用同濃度的硫酸，與一瓶未變質、部分變質、或全部變質（雜質都是Na2CO3）的燒堿樣品反應，需要硫酸的質量都相等．其原因是：_________（從鈉元素質量守恒的角度解釋）．
37、長時間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是CaC03和Mg（OH）2．學校化學研究性學習小組同學通過實驗想測定水垢中CaC03的含量為多少．他們取200g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時測量5分鐘（min）內生成CO2質量，測量數據如下表
時間/min
1
2
3
4
5
生成CO2的質量/g
30
50
60
66
66
計算：①4 min后，水垢中的CaC03是否反應完全？
②該水垢中CaC03的質量分數是多少？
38、（2008?徐州）雞蛋殼的主要成分是磷酸鈣．為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得反應剩余物為97.14g．（假設其他物質不與鹽酸反應）
（1）產生二氧化碳氣體_________g．
（2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數．
39、（2007?十堰）十堰市是南水北調工程的水源地之一．近日市環保局對某工廠含少量硫酸的廢水進行了抽樣檢查：取一定量廢水用1%的氫氧化鈉溶液中和（其它雜質不與氫氧化鈉反應），當測得pH等于7時，消耗氫氧化鈉溶液質量為40g，同時測得反應后溶液質量為138g．請計算該工廠排放的廢水中硫酸的質量分數．
40、（2008?泰安）星期天，小強的媽媽要焙制面包，叫小強取商店買回一包純堿，小強仔細看了包裝說明（如下圖），并產生疑問：
回到學校，他取出從家里帶來的一小包純堿樣品進行實驗：準確稱取5.5 g樣品放入燒杯中，在滴加鹽酸至剛好完全反應（忽略CO2溶于水），共用去稀鹽酸25 g，得溶液質量為28.3 g（雜質溶于水且與鹽酸不反應）．求：
（1）生成CO2的質量是_________；
（2）通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是否與包裝說明相符．（計算結果精確到0.1%）
41、（2008?煙臺）在化學實驗技能考試做完“二氧化碳的制取和性質”實驗后，廢液桶中有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其他雜質）．為避免污染環境并回收利用廢液，化學興趣小組做了如下實驗：
取廢液桶上層清液共11.88kg，向其中加入溶質質量分數為21.2%的碳酸鈉溶液．所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質量關系如圖所示：
（1）通過如圖可知，當碳酸鈉溶液質量加到_________kg時，廢液恰好處理完（鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉化成氯化鈉溶液）．
（2）此時所得溶液能否用于該校生物興趣小組的小麥選種（選種液要求氯化鈉的溶質質量分數在10%一20%之間）？請通過計算回答．
42、（2008?太原）質檢人員對某品牌發酵粉中NaHCO3的含量進行檢測．取20.0g發酵粉，向其中加入足量的鹽酸，得到3.30g的二氧化碳（發酵粉中其它成分不與鹽酸反應）．求此品牌發酵粉中碳酸氫鈉的質量分數．
43、（2008?眉山）某化工廠生產的純堿產品中常含有NaCl，工廠的化驗員對每批產品進行檢測，標出各種成份后才能投放市場．某廠化驗員取取樣品44g于燒杯中加水將其溶解，然后分幾次逐滴加入溶質質量分數為20%的稀鹽酸，并不斷攪拌，稱量，將得到的有關數據記錄如下（注：加鹽酸時首先發生反應是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O）
請你根據題給信息和表中數據，回答下列問題：
（1）加入_________g稀鹽酸開始產生二氧化碳，最多產生二氧化碳_________g．
（2）請畫出產生二氧化碳質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線．（要在圖上注明二氧化碳、鹽酸的質量）
（3）計算出44g樣品中各成份的質量．
加入稀鹽酸質量/g
0
73
74
146
147
燒杯中溶液質量/g
200
273
273.76
328.4
329.4
44、用“侯氏聯合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產生沉淀的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如圖所示．求：
（1）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．（精確到0.1%）
（2）所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數．
45、（2007?吉林）下面是小剛計算硝酸銨（NH4NO3）中氮元素質量分數的解題過程．
解：NH4NO3中氮元素的質量分數= ×100%= ×l00%=17.5%
答：NH4NO3中氮元素的質量分數為17.5%．
小剛計算過程中的錯誤是：_________
1.向一定量的鋅粒中加入100g的稀硫酸,過一會兒取出剩余的鋅,稱得溶液的質量為106.3g,求有多少g鋅參加的反應. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 161 2 溶液變化的質量 161-98=63 M 106.3-100=6.3 列方程式 65/M = 63/6.3 解得M=6.5g 化學方程式的綜合計算專題1.[安徽省](6分)稱取銅、鋅混合物粉末10.0 g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質量不再減少為止，此時用去49.0 g稀硫酸。剩余固體3.5 g。⑴ 該混合物粉末中銅的質量分數為多少?⑵ 所用的稀硫酸溶質的質量分數是多少?2．[鄂州市] 用“候氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，小雯同學稱取該樣品5.6g加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應后稱得燒杯中的溶液質量為103.4g。求該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數。（反應的化學方程式為：Na2CO3 + 2HCl ==2NaCl + CO2↑ + H2O）3．[貴港市] 酸和堿能發生中和反應，它在日常生活和工農業生產中有廣泛的應用。小強同學在做中和反應實驗時，向盛有40g10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，當恰好完全反應時，共滴加了36.5g稀鹽酸。
①
設原混合物種KClO3為Xg根據質量守橫定律生成O2質量為187+20-169=38g
2KClO3===MnO2加熱===2KCl+3O2
2*122.5
3*32
X
38
解：X=97
則混合物種KCl為187-97=90
KClO3中K的質量為97*
39/245*100%=15.44
KCl中K的質量為90*39/76.5*100%=45.88
所以K的質量的分數為（15.44+45.88）/187*100%=30%
②根據題意可知MnO2的質量為20.7因為只有他
不溶于水，然后可知KClO3，KCl的質量為
100-20.7=79.3
然后可知他們混合物種K原素的質量為79.3“*39%=30.92
設混合物中KClO3為X則可知X*39/245+（79.3-X）*39/76.5=30.9
求出X
在根據化學方程式求出O2的量就可以了
希望對你有幫助
以上就是化學方程式計算題的全部內容，【分析】題中涉及的反應有： CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓+ H2O 由題知m(CO)+m(CO2)=m(BaCO3 ),因BaCO3的相對分子質量為197，不妨設生成的BaCO3質量為197g，則CO和CO2 總質量也為197g。然后利用有關化學方程式及化學式即可求解。
