目錄中考經典計算題100道 初三數(shù)學計算題50道 中考數(shù)學計算題原題及答案 中考數(shù)學計算題專項訓練 九年級數(shù)學中考計算題專題
1)等邊悄御三角形，三角天BPE 與 PFC 全等
PE＝PF 且 角EPF＝60度
2）GB＝啟襪巖2 ，高為根號3面積為根好胡號3
3）AEPF 為平行四邊開，PE＝4
第一問，角b=60，角peb=90，則角epb=30，be=bp/2=pc.角epb=30，角epf=60，則禪激隱角fpc=90.pe=pf，又因為∠epf=60.等邊就出來了。賀廳第二問，鉛汪∠fpg=90，∠gfp=60，則∠fgp=30，又因為∠ebp=60，則∠geb=30，△gbe是等腰三角形，gb=be。又因為be=bp/2，則△bge的面積等于1/2△bep，三角形bep面積是be乘以pe，2被根號3.則三角形bge面積就是根號3.
已經是初三了，計算就加減乘除，相信你的孩子已經會了，初中數(shù)學就函數(shù)和幾何兩大方面，而且初中沒什么純計算題的，我覺得你孩子可羨首運能是不夠細心，（要不這個原因那就有點麻煩，加減乘除不過關，更可惜到現(xiàn)在才發(fā)現(xiàn)），還有學習很講究方法，很多人以為只要勤奮就行，但勤奮得有個方向，對吧，還有半年多就升高中了，芹絕買什么資料書啊什么買練習題給他做，更多是給他增加壓力沒多大用用處，我也剛過來不久，這點我是非常清楚的，能把老師發(fā)的兄梁題，試卷，資料做完，那是很厲害的了（我估計沒人）
建議1弄清楚你孩子計算題總愛出錯的原因，是否真在加減乘除方面有問題，（因為初中的計算是很簡單的，主要是方法，思路，）
2.讓他盡早進入復習狀態(tài)，買題出題給他做這個我就建議不要了，因為初三總有做不完的試卷，在做試卷的過程中，計算能力肯定能提高，而且做多了，不但計算能力提高，對各種題型也熟悉了，考起試來就得心應手了
好啦其他不多說了
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詳見：http://hi.baidu.com/namelistgo/blog/item/d076310ecf97a722e8248846.html
1．某種鉀肥樣品，其成分為碳酸鉀、硫酸鉀及少量不含鉀元素的難溶性雜質。為測定該鉀肥樣品中鉀元素的質量分數(shù)，甲同學進行了如下實驗：
①稱取10 g該樣品溶于水，過濾除去難溶性雜質，得到濾液；
②將溶液質量分數(shù)為20%的硫酸溶液逐滴加入到濾液中，至恰好完全反應，測得消耗硫酸溶液的質量為24.5 g ；
③將反應后的溶液蒸干，稱得所得白色固體質量為11.2 g 。
請你依據甲同學的態(tài)螞磨實驗數(shù)據計算：
(1)樣品中碳酸鉀的質量分數(shù)。
(2)樣品中鉀元素的質量分數(shù)。
(3)乙同學用pH試紙測定甲同學第②步反應后溶液的pH，結果溶液pH大于7。你認為甲同學測得樣品中鉀元素的質量分數(shù)比實際數(shù)值________(填“大”、“小”或“不變”)，理由是__________________________。
1.(1)設樣品中K2CO3 的物櫻質量為x
K2CO3 +H2SO4====K2SO4+ CO2 ↑+H2O (1分)
138 98
x 24.5 g×20%
138∶98=x∶24.5 g×20% (1分)
x=6.9 g (1分)
(2) 樣品中鉀元素的質量分數(shù)為
×100%=50.2% (2分)
(3)偏小 蒸干后得到帆斗的白色固體中含有碳酸鉀而質量偏小(1分)(本題共6分
2．前進中學課外活動小組在測定由氯化鈉和硫酸鈉形成混合物的組成時，進行了以下實驗：取20g混合物全部溶于水，將得到的溶液等分為4份，然后分別加入一定量未知質量分數(shù)的氯化鋇溶液，實驗數(shù)據見下表：
第一份
第二份
第三份
第四份
加入氯化鋇溶液質量（g）
15
20
25
30
反應得到沉淀的質量（g）
1.40
1.86
2.33
2.33
若有關的化學反應為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，請計算：
（1）據表可推知：表中第 份中，BaCl2 被反應完，而 Na2SO4 有剩余。
（2）未知氯化鋇溶液的質量分數(shù)為多少。
（3）原混合物中硫酸鈉的質量分數(shù)是多少。（精確到小數(shù)點后一位）
3．.硝酸銨（NH4NO3）簡稱硝銨，為白色晶體，吸濕性強，容易結塊，貯存應注意陰涼干燥；硝銨能助燃，高溫易發(fā)生爆炸，所以不能將它和易燃物品放在一起，以免發(fā)生爆炸。
請計算：
（1）硝銨的相對分子質量為 。
（2）硝銨中氮、氫、氧三種元素的質量比為 。
（3）硝銨中氮元素的質量分數(shù)為 。
4、（8分）某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測定該樣品中氧化銅的含量，取20g此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應。每次所用的鹽酸的質量與反應后剩余固體的質量見下表：
次數(shù)
加入稀鹽酸的質量/g
剩余固體的質量
1
40
16
2
40
12
3
40
10
4
40
10
求：（1）20g此樣品中銅的質量為 。
（2）樣品中氧化銅的質量分數(shù)為 。
（3）稀鹽酸溶質質量分數(shù)。（計算結果保留兩位小數(shù)）
6、（5分）某同學為探究鐵合金中鐵的質量分數(shù)，先后進行了三次實驗，實驗數(shù)據如下表：
實驗次數(shù)
項目
第一次
第二次
第三次
所取合金的質量/g
20
20
40
所加稀硫酸的質量/g
100
120
80
生成氫氣的質量/g
0.4
0.4
0.4
根據該同學的實驗，試回答以下問題：
（1）上表三次實驗中，合金里的鐵恰好完全反應時，消耗稀硫酸溶液的質量是______g。
（2）該銅鐵合金中鐵的質量分數(shù)是多少？
7．某NaOH固體中含有Na2CO3。老師安排第一小組做除去NaOH溶液中Na2CO3的實驗。第二、第三小組同學做測定該固體混合物中Na2CO3質量分數(shù)的實驗。
Ⅰ。第一小組的同學取一定量的該固體溶于水，得到混合溶液，為了除去溶液中的Na2CO3雜質，甲、乙、丙、三位同學分別選擇下列試劑進行實驗。其中，不合理的是 ， 理由是 。
甲：適量稀鹽酸。乙：適量Ba(OH)2溶液。丙：適量CaCl2溶液。
Ⅱ。第二小組利用左下圖裝置測定NaOH和Na2CO3的混合物中Na2CO3的質量分數(shù)，用電子天平稱量數(shù)據如下表：
稱 量 項 目
質量（g）
NaOH和Na2CO3的混合物
9.30
錐形瓶質量
41.20
錐形瓶+稀鹽酸質量（過量）
141.20
錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第一次稱量的質量
148.50
錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第二次稱量的質量
148.30
錐形瓶+稀鹽酸質量+全部NaOH和Na2CO3的混合物后，第三次稱量的質量
148.30
（1）寫出固體混合物與鹽酸發(fā)生化學反應的化學方程式：
。
（2）混合物中Na2CO3的質量分數(shù)為多少？
29.常溫下,在2.Og鹽酸和硫酸混合液中,逐滴加入17.1%的氫氧化鋇溶液。當堿液滴加至20g,硫酸鋇沉淀達到最大值:當堿液加至60g時,溶液PH=7求:
(1)原混合液中硫酸的質量分數(shù)。
(2)當pH=7時溶液中溶質的質量。
29.(5 分〉解 :(1)設原混合物中硫酸的質量為 x
H2SO4+Ba(OH)2=BaS04↓+2H20
98 171
x 2Ogx171%
98:171=x:2Ogxl7.1%
. x=196g
原混合液中硫酸的質量分數(shù)為 1-1.9662Ogx100%=9.8J%〈 2 分〉
(2). 設 pH=7 時 , 溶液中溶質 BaCl2 的質量為 y
2HCl+Ba(OH)2= BaCl2+2H20
171 208
(6Og -2Og) × 17.1% y
171:208=(6Og-2Og) × 17.1%:y
y=8.32g (3 分 )
28．（6分）小亮和小歡同學對銅與氧氣反應的產物進行
探究：
⑴小歡取16g銅絲在酒精燈上加熱，銅絲表面變成
黑色，則黑色物質是_________（填化學式）；
⑵小歡把加熱后的銅絲A與過量稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)
黑色物質B全部溶解，得到紅色物質C。將C洗滌、干燥，稱得質量為9.6g。則B與C得質量比為_______；
⑶小亮認為還可測出稀硫酸得質量分數(shù)。以下是他的測定方法：
每次取16g銅絲，加熱后質量為m1，逐滴加入稀硫酸與其反應，使黑色固體還有剩余。取出剩余固體，洗滌、干燥，稱其質量為m2，并由反應前后溶液質量的變化計算出參加反應的稀硫酸質量m3。
小亮經三次實驗，記錄實驗數(shù)據如下表，計算出稀硫酸的質量分數(shù)為49％。
質
量
實
驗
m1（g）
m2（g）
m3（g）
第1次
17
13
10
第2次
19
11
20
第3次
22
6
40
小歡發(fā)現(xiàn)，上述3次實驗中，第________次數(shù)據是錯誤的。請通過簡單計算說明錯誤的原因。
