高中化學選修2知識點總結(jié)，高二化學選修四知識點總結(jié)大全

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高二化學選修2知識點

（一）純堿工業(yè) 一、路布蘭法碳酸鈉的工業(yè)生產(chǎn)。其生產(chǎn)原理是： 1. 用硫酸將食鹽轉(zhuǎn)變成硫酸鈉NaCl+H2SO4=======NaHSO4+HCl↑NaCl+NaHSO4==============Na2SO4+ HCl↑ 2. 將硫酸鈉與木炭、石灰石一起加熱，反應生成碳酸鈉和硫化鈣 Na2SO4+2C=========Na2S+2CO2↑ Na2S+CaCO3=========Na2CO3+CaS 從反應原理上，同學們分析一下這個方法有哪些缺點？ 原料利用不充分、成本較高、設備腐蝕嚴重等 二、氨堿法 氨堿法是由比利時人索爾維發(fā)明的，所以，氨堿法也稱為索爾維制堿法。氨堿法的原料也是氯化鈉和碳酸鈣，不同的是它還使用了煉焦的副產(chǎn)品氨。 原料：CaCO3、NaCl 、NH3 1、鹽水的精制。在飽和食鹽水中加熟石灰和純堿，出去水中的鈣、鎂離子。 2、鹽水氨化。通入氨氣，形成銨鹽水。 3、銨鹽水碳酸化。是銨鹽水吸收二氧化碳 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 4、濾出NaHCO3煅燒得純堿，CO2可再回收利用。 2NaHCO3====Na2CO3+CO2↑+H2O↑ 5、氯化銨和石灰乳反應生成的氨可回收利用。2NH4Cl +Ca(OH)2==CaCl2+NH3+H2O 反應原理的方程式分布寫和寫總反應式都可以。 氨堿法流程中的物料轉(zhuǎn)化 CaCO3===CaO+CO2 CaO+H2O===Ca(OH)2 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3====Na2CO3+CO2+H2O 2NH4Cl +Ca(OH)2==CaCl2+NH3+H2O 氨堿法的優(yōu)點： 原料便宜易得，氨和部分二氧化碳可循環(huán)利用，產(chǎn)品純度高，步驟簡單。 氨堿法的缺點： 副產(chǎn)物氯化鈣的處理問題，氯化鈉的利用率低。 二、聯(lián)合制堿法（侯式制堿法） 聯(lián)合制堿法的原理和氨堿法一樣。 聯(lián)合制堿法與氨堿法的不同之處：氨堿法的原料來自于合成氨（二氧化碳、氨氣），同時得到的副產(chǎn)品是氯化銨，氯化銨用途：氮肥，焊藥，電解液。這里面氯化銨是以溶液的形式存在的，氯化銨析出和溶解存在溶解平衡。所以，加入氯離子或者銨根離子均可以使其析出。事實工業(yè)上也是這么做的，向里面通入氨氣或者加入食鹽顆粒，析出氯化銨后的溶液含有氨水和氯化鈉，可以返回做反應物。這樣的話，氯化鈉的利用率提高到了96%。 綜合以上的分析聯(lián)合制堿法優(yōu)點：綜合利用了合成氨的原料，提高了氯化鈉的利用率，減少了環(huán)境污染。 相同點：原理相同 不同點：原料來源不同，副產(chǎn)物不同 （二）海水綜合利用 一、海水制鹽：海水曬鹽 二、氯堿工業(yè)：1、電解飽和食鹽水制氯氣、氫氣和氫氧化鈉陽極 (C)： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑陰極 (C)： 2H+ +2e－＝ H2 ↑總反應：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+ Cl2↑ + H2↑ 三、鎂工業(yè)：往海水中加入適量Ca(OH)2 ，使Mg2+轉(zhuǎn)化為 Mg(OH)2沉淀而富集起來，然后再加入濃鹽酸，得到MgCl2的濃溶液，再結(jié)晶就得到MgCl2晶體。最后將MgCl2在熔融狀態(tài)下電解就得到金屬鎂和氯氣 四、吹出法制溴：將溴離子、碘離子氧化為單質(zhì)后，利用溴易揮發(fā)先將溴單質(zhì)吹出，并用二氧化硫水溶液吸收后再用氯氣氧化就得到溴單質(zhì)產(chǎn)品；即 ：氯化 吹出 吸收 氯化 碘氧化后用萃取劑萃取再蒸餾即得 （三）鋼鐵冶煉 一、原料：鐵礦石：鐵來源。 焦炭、空氣：產(chǎn)生熱量及還原劑CO 石灰石：除脈石 二、設備：高爐 三、主要化學反應：①還原劑CO的生成：C＋O2→CO2 CO2＋C→CO C＋O2→CO②鐵的還原：Fe2O3＋3CO →2Fe＋3CO2③爐渣的生成：CaCO3→CaO＋CO2↑ CaO＋SiO2→CaSiO3 四、尾氣：高爐煤氣（CO、CO2、N2等）爐渣、尾氣的回收處理：（1）爐渣：制水泥、渣磚等的原料（2）尾氣：Fe2O3塵粒回收煉鋼。CO作氣體燃料 （四）合成氨工業(yè)鐵觸媒 500℃ N2 + 3H2 2NH320～50MPa 一、合成氨的適宜條件：（1）壓強：20～50MPa（2）溫度：500℃（3）催化劑：鐵觸媒（以Fe為主體的多成分催化劑） 條件的選擇根據(jù)影響速率和平衡兩方面考慮使氨生成的快 使氨生成的多(從化學反應速率分析) (從化學平衡分析) 壓 強 高壓 高壓 溫 度 高溫 低溫 是 否 要 用催 化 劑 使用 無影響 二、合成氨工業(yè)簡述：原料：空氣、水、燃料 （五）接觸法制硫酸： 一、原料：硫鐵礦、硫磺、石膏 二、原理：1、SO2的制取：4FeS(s) + 11O2 高溫 2Fe（s）+ 8SO22、SO2的催化氧化：2SO2（g) + O2 (g) 催化劑 2SO3（g）3、SO3的吸收：SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)

化學選修三知識點總結(jié)筆記

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化學選修一知識點總結(jié)筆記

把常用元素的基本性質(zhì)記牢 包括鹵族元素 堿金屬之類的 高中化學中常見的有機物（醇 酚 醛 笨 烷烴 烯烴 炔烴等等）它們的基本性質(zhì) 都能和誰反應必須要記牢 后面就剩下石油開發(fā) 環(huán)境保護什么的了 都是背住就行

化學選修一知識點總結(jié)人教版

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高二化學選修三知識點總結(jié)

教學重點（難點）：

1、化工生產(chǎn)過程中的基本問題。

2、工業(yè)制硫酸的生產(chǎn)原理。平衡移動原理及其對化工生產(chǎn)中條件控制的意義和作用。

3、合成氨的反應原理。合成氨生產(chǎn)的適宜條件。

4、氨堿法的生產(chǎn)原理。復雜鹽溶液中固體物質(zhì)的結(jié)晶、分離和提純。

知識歸納：

1 制硫酸 反應原理 造氣：S+O2==SO2 催化氧化：2SO2+O2 2SO3 吸收：SO3+H2O==H2SO4 98.3%的硫酸吸收。 原料選擇 黃鐵礦：FeS2 硫磺：S 反應條件 2SO2+O2 2SO3 放熱 可逆反應（低溫、高壓會提升轉(zhuǎn)化率） 轉(zhuǎn)化率、控制條件的成本、實際可能性。400℃～500℃，常壓。 釩觸媒：V2O5 三廢處理 廢氣：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H2O CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O 廢水：酸性，用堿中和 廢渣：黃鐵礦廢渣――煉鐵、有色金屬；制水泥、制磚。 局部循環(huán)：充分利用原料 能量利用 熱交換：用反應放出的熱預熱反應物。
2 制氨氣 反應原理 N2+3H2 2NH3 放熱、可逆反應（低溫、高壓會提升轉(zhuǎn)化率） 反應條件：鐵觸媒 400～500℃，10MPa～30MPa 生產(chǎn)過程 1、造氣：N2:空氣（兩種方法，(1)液化后蒸發(fā)分離出氮氣和液氧，沸點N2－196℃，H2－183℃；(2)將氧氣燃燒為CO2再除去）。 H2:水合碳氫化合物（生成H2和CO或CO2） 2、凈化：避免催化劑中毒。 除H2S：NH3H2O+H2S==NH4HS+H2O 除CO：CO+H2O==CO2+H2 K2CO3+CO2+H2O==2KHCO3 3、氨的合成與分離：混合氣在合成塔內(nèi)合成氨。出來的混合氣體中15％為氨氣，再進入冷凝器液化氨氣，剩余原料氣體再送入合成塔。 工業(yè)發(fā)展 1、原料及原料氣的凈化。2、催化劑的改進（磁鐵礦）3、環(huán)境保護 三廢處理 廢氣：H2S－直接氧化法（選擇性催化氧化）、循環(huán)。 CO2－生產(chǎn)尿素、碳銨。 廢液：含氰化物污水－生化、加壓水解、氧化分解、化學沉淀、反吹回爐等。 含氨污水－蒸餾法回收氨，濃度較低可用離子交換法。 廢渣：造氣階段產(chǎn)生氫氣原料的廢渣。煤渣（用煤），炭黑（重油）。
3 制純堿 氨堿法 （索爾維） 1、CO2通入含NH3的飽和NaCl溶液中 NH3+CO2+H2O==NH4HCO3 NaCl+NH4HCO3==NaHCO3↓+NH4Cl 2、2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O↑ 缺點：CO2來自CaCO3，CaO－Ca(OH)2－2NH3+CaCl2+2H2O CaCl2的處理成為問題。和NaCl中的Cl－沒有充分利用，只有70％。CaCO3的利用不夠充分。 聯(lián)合法 （侯德榜） 與氨氣生產(chǎn)聯(lián)合起來： NH3、CO2都來自于合成氨工藝；這樣NH4Cl就成為另一產(chǎn)品化肥。綜合利用原料、降低成本、減少環(huán)境污染，NaCl利用率達96％。

資料：

一、硫酸的用途

硫酸是基本化學工業(yè)中重要產(chǎn)品之一。它不僅作為許多化工產(chǎn)品的原料，而且還廣泛地應用于其他的國民經(jīng)濟部門。它的應用范圍日益擴大，需要數(shù)量日益增加。硫酸作用如下：
1、為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)服務
(1)肥料的生產(chǎn)。

硫酸銨（俗稱硫銨或肥田粉）：2NH3 + H2SO4＝(NH4)2SO4；

和過磷酸鈣（俗稱過磷酸石灰或普鈣）：Ca3(PO4)2 + 2H2SO4＝Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4；?
(2)農(nóng)藥的生產(chǎn)。

如硫酸銅、硫酸鋅可作植物的殺菌劑，硫酸鉈可作殺鼠劑，硫酸亞鐵、硫酸銅可作除莠劑。最普通的殺蟲劑，如1059乳劑(45%)和1605乳劑(45%)的生產(chǎn)都需用硫酸。為大家所熟悉的滴滴涕，每生產(chǎn)1t需要20%發(fā)煙硫酸1.2t。
2、為工業(yè)生產(chǎn)服務

以上就是高中化學選修2知識點總結(jié)的全部內(nèi)容，..。