化學(xué)反應(yīng)與能量？2、化學(xué)反應(yīng)過程中的能量形式:常以熱能、電能、光能等形式表現(xiàn)出來 二、反應(yīng)熱與焓變 1、反應(yīng)熱定義:在化學(xué)反應(yīng)過程中,當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時,所吸收或放出的熱量成為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。 2、焓變定義:在恒溫、那么，化學(xué)反應(yīng)與能量？一起來了解一下吧。
一、 化學(xué)反應(yīng)及能量變化
1、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、特征和規(guī)律
實質(zhì)：反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成
特征：既有新物質(zhì)生成又有能量的變化
遵循的規(guī)律：質(zhì)量守恒和能量守恒
2、化學(xué)反應(yīng)過程中的能量形式：常以熱能、電能、光能等形式表現(xiàn)出來
二、反應(yīng)熱與焓變
1、反應(yīng)熱定義：在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時，所吸收或放出的熱量成為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。
2、焓變定義：在恒溫、恒壓條件下的反應(yīng)熱叫反應(yīng)的焓變，符號是△H，單位常用KJ/mol。
3、產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂—吸熱 化學(xué)鍵形成—放熱
4、計算方法：△H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和
5、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為熱量變化。據(jù)此，可將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。
(2)反應(yīng)是否需要加熱，只是引發(fā)反應(yīng)的條件，與反應(yīng)是放熱還是吸熱并無直接關(guān)系。許多放熱反應(yīng)也需要加熱引發(fā)反應(yīng)，也有部分吸熱反應(yīng)不需加熱，在常溫時就可以進(jìn)行。中和熱
(1)定義：稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱
三、化學(xué)電池：
化學(xué)電池，是一種能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置，它通過化學(xué)反應(yīng)，消耗某種化學(xué)物質(zhì)，輸出電能。
化學(xué)反應(yīng)與能量的變化如下：
化學(xué)變化的實質(zhì)是分子分解成原子，原子重新組合成新的分子。
化學(xué)變化是指通過化學(xué)反應(yīng)改變物質(zhì)的性質(zhì)或組成。在這個過程中，分子被分解成原子，原子通過重新組合形成新的分子。這種新分子通常具有與原始分子不同的性質(zhì)和組成，因此化學(xué)變化導(dǎo)致了物質(zhì)性質(zhì)的改變。
化學(xué)變化的實質(zhì)是分子分解成原子，原子重新組合成新的分子。這個過程涉及到電子的轉(zhuǎn)移和原子的重新排列，是化學(xué)反應(yīng)的基礎(chǔ)。
化學(xué)變化的實質(zhì)也可以從能量變化的角度來解釋。化學(xué)反應(yīng)通常需要一定的能量來激活反應(yīng)物分子，使其分解成原子。然后，這些原子通過重新組合形成新的分子，同時釋放出能量。這種能量的釋放可以是熱能、光能或其他形式的能量。化學(xué)變化是能量轉(zhuǎn)換的過程。
化學(xué)變化的過程：
1、分子破裂成原子：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物分子被分解成單個的原子或原子團。這個過程需要一定的能量來激活反應(yīng)物分子，使其斷裂成更小的粒子。過程中還受到許多因素的影響，如溫度、壓力、濃度等。這些因素會影響化學(xué)反應(yīng)的速率和產(chǎn)物，從而影響化學(xué)變化的進(jìn)程和結(jié)果。
2、原子重新排列組合：在原子重新排列組合的過程中，新的分子的化學(xué)鍵和結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變。
在化學(xué)反應(yīng)中，遵循質(zhì)量守恒和能量守恒。摩爾單位反應(yīng)物釋放的能量如果和摩爾單位生成物吸收的能量一樣時，可能就根本沒有反應(yīng)。共用電子對和核之間的能量，分子間能量于物質(zhì)不同而不同的，所以發(fā)生反應(yīng)時，從反應(yīng)物到生成物，初始總能量會發(fā)生變化。
根據(jù)能力量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量無論反應(yīng)后是吸收能量還是釋放能量一定是相等的。望采納，謝謝
1、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)、特征和規(guī)律：實質(zhì)：反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成。特征：既有新物質(zhì)生成又有能量的變化。遵循的規(guī)律：質(zhì)量守恒和能量守恒。2、化學(xué)反應(yīng)過程中的能量形式：常以熱能、電能、光能等形式表現(xiàn)出來。化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化。探討化學(xué)反應(yīng)放熱、吸熱的本質(zhì)時，要注意四點：①化學(xué)反應(yīng)的特點是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反應(yīng)物的總能量是不同的，這是因為各物質(zhì)所具有的能量是不同的（化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的生成，而舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量與新化學(xué)鍵所釋放的能量不同導(dǎo)致發(fā)生了能量的變化）；②反應(yīng)中能量守恒實質(zhì)是生成新化學(xué)鍵所釋放的能量大于舊化學(xué)鍵斷裂的能量而轉(zhuǎn)化成其他能量的形式釋放出來；③如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成的總能量，則在反應(yīng)中會有一部分能量轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿男问结尫牛@就是放熱反應(yīng)，反之則是吸熱反應(yīng)；④可用圖像來表示。
以上就是化學(xué)反應(yīng)與能量的全部內(nèi)容，是的。嚴(yán)格來說應(yīng)該來說是幾乎所有化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化。化學(xué)反應(yīng)中，原子與原子間的化學(xué)鍵斷裂并重新組合，形成新的物質(zhì)，必伴隨能量的吸收與釋放。但注意，例如結(jié)晶，反應(yīng)形成一種平衡，對于整體來說。
