化學平衡常數公式，ksp平衡常數表達式

化學平衡常數公式？四大平衡常數公式是：Kw=c(OH-)*c(H+)、Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA)、Kb=c(B+)*c(OH-)/c(BOH)、Kh=c(OH-)*c(HA)/c(A-)、Ksp=[c(M^n+)]^m*[c(A^m-)]^n。1、那么，化學平衡常數公式？一起來了解一下吧。

化學反應平衡常數計算公式

四大平衡常數公式是：Kw=c(OH-)*c(H+)、Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA)、Kb=c(B+)*c(OH-)/c(BOH)、Kh=c(OH-)*c(HA)/c(A-)、Ksp=[c(M^n+)]^m*[c(A^m-)]^n。

1、Kw=c(OH-)*c(H+)：是水的離子積常數公式，適用于任意水溶液；溫度升高，Kw增大。

2、Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA)：是酸的電離常數公式。

3、Kb=c(B+)*c(OH-)/c(BOH)：是堿的電離常數公式。

電離常數：對弱酸溶液，HA酸的電離常數Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA)；對弱堿溶液，堿的電離常數Kb=c(B+)*c(OH-)/c(BOH)；溫度升高，Ka和Kb增大。

4、Kh=c(OH-)*c(HA)/c(A-)：是鹽的水解常數公式，適用于鹽溶液；溫度升高，Kh增大。

5、Ksp=[c(M^n+)]^m*[c(A^m-)]^n：是溶度積常數公式，適用于難溶電解質溶液；溫度升高大多數溶液的Ksp增大。

除了四大平衡常數的其他平衡常數

除了四大平衡常數，還有其他的平衡常數，比如溶解度積常數（Ksp），用于描述離子在溶液中的溶解度和生物化學反應中常用的Michaelis-Menten常數（Km），用于描述酶催化反應的速率。

平衡常數kc和kp的轉換推導

化學平衡常數公式：

（1）由于固體或純液體的濃度是一常數，如果有固體或純液體參加或生成，則表達式中不能出現固體或純液體。

稀溶液中進行的反應，如有水參加反應，由于水的濃度是常數而不必出現于在表達式中；非水溶液中進行的反應，若有水參加或生成，則應出現于在表達式中。

（2）表達式與化學計量數一一對應，方程式中化學計量數不同，表達式就不同；可逆反應中，正反應的表達式與逆反應的表達式互為倒數。

擴展資料

K值的大小，表示在該溫度下達到平衡時，反應進行的程度（反應的限度），K值越大，表明反應進行的程度越大；反之則越小。

可逆化學反應達到平衡時，每個產物濃度系數次冪的連乘積與每個反應物濃度系數次冪的連乘積成正比，這個比值叫做平衡常數。反應進行得越完全，平衡常數就越大。

當一個可逆反應到達平衡時，生成物濃度之冪或分壓力的乘積與反應物濃度的冪（冪指數為對應物質的化學計量數）或分壓力的乘積之間的比值。用濃度計算的平衡常數以KC表示。用分壓力計算的平衡常數以KP表示。

在壓力（或各物質的濃度）不大時，平衡常數在溫度一定的情況下保持不變。從平衡常數的大小，可確定在該溫度下可逆反應中的正反應可能達到的程度。

化學平衡常數kc計算

化學平衡常數k值計算公式:K=((G)^g*(H)^h)/((A)^a*(B)^b)。

在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近于1g/mL。水的物質的量濃度為55.6mol/L。

在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸并到平衡常數中去。對于不以水為溶劑的溶液中的反應，溶劑的濃度同樣是常數。

平衡常數的單位比較復雜，有標準平衡常數和非標準平衡常數之分，前者的量綱為一，后者的量綱取決于平衡常數的表達式。

根據標準熱力學函數算得的平衡常數是標準平衡常數，記作K,又稱之為熱力學平衡常數；用平衡時生成物對反應物的壓力商或濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數（Kp或Kc）,或稱作非標準平衡常數。中學教材中涉及的平衡常數是經驗平衡常數。

所謂標準狀態(tài)是指在溫度T和標準壓力(100kPa)下物質的特定狀態(tài)，簡稱標準態(tài)。熱力學數據表中的標準態(tài)，國際上都已有明確規(guī)定。

化學平衡常數

是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，是從逆反應開始，也不考慮反應物起始濃度大小，最后都達到平衡。

這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數。

kp平衡常數表達式

-RTlnK=△H-T*△S

也可寫作：ln(K1/K2)=(1/T1-1/T2)*△H/R

△H為焓變，△S為熵變，T為絕對溫度，K為平衡常數

化學平衡常數kp公式

這是化學平衡常數的表達式：k=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n]

特別要注意的是，這個式子中的ABCD都必須是氣體！因為平衡常數是用濃度c來表示的，固體和純液體的濃度固定不變?yōu)?，所以當出現了固體和液體直接忽略不帶入計算就行了。也可以理解為乘以1.

舉個例子，若A（s）+B（g）=C（l）+2D（g）

平衡常數k= [cD]^2/[cB]^1 就是這樣就行了。

不懂可以追問或者百度HI我。

以上就是化學平衡常數公式的全部內容，kw ka kb kh公式關系關系：Kw=[H+][OH-]；Ka=[H+][A-]/[HA]；Kb=[HA][OH-]/[A-]=[HA][OH-][H+]/([A-][H+])；kh=kw/ka。平衡常數 化學平衡常數，是指在一定溫度下。