高中化學常見物質顏色？高中化學常見有顏色的物質有很多，例如：黃色：碘化銀、磷酸銀、黃磷。淡黃色：硫、過氧化鈉、溴化銀、混有二氧化氮的濃硝酸、混有三價鐵離子的濃鹽酸、溶有二氧化氮的硝基苯。灰黃色：氮化鎂。棕黃色：氯化鐵溶液、碘。那么，高中化學常見物質顏色？一起來了解一下吧。
高中化學常見物質的顏色分類方法有很多種，本文以顏色為基礎對各類物質進行了分類，幫助大家更好地理解和記憶。
1紅色化學物質
Fe(SCN)3(紅色溶液) Cu2O(紅色固體) Fe2O3(紅棕色固體) 紅磷(暗紅色固體) 液溴(深紅棕色) Fe(OH)3(紅褐色固體) Cu(紫紅色固體) 溴蒸氣、NO2(紅棕色) 品紅溶液(紅色) 在空氣中久置的苯酚(粉紅) 石蕊遇酸性溶液(紅色) 酚酞遇堿性溶液(紅色)
1紫色化學物質
石蕊在中性溶液中(紫色) Fe3+與苯酚反應產物(紫色) I2(有金屬光澤紫黑色固體) —KMnO4固體(紫黑色) MnO4(紫紅色溶液) 鉀的焰色反應(紫色) I2蒸氣、I2在非極性溶劑中(紫色)
1橙色化學物質
溴水(橙色)
1黃色化學物質
K2Cr2O7溶液(橙色) AgI(黃色固體) AgBr(淡黃色固體) Ag3PO4(黃色固體) FeS2(黃色固體) Na2O2(淡黃色固體) S(黃色固體) Au(金屬光澤黃色固體) I2的水溶液(黃色) 碘酒(黃褐色) 久置的KI溶液(黃色)(被氧化為I2) Na的焰色反應(黃色) TNT(淡黃色針狀) 工業濃鹽酸(黃色)(含有Fe3+) NaNO2(無色或淺黃色晶體) Fe3+的水溶液(黃色) 硝基苯中溶有濃硝酸分解的NO2時(黃色) 久置的濃硝酸(黃色)(溶有分解生成的NO2) 濃硝酸粘到皮膚上(天然蛋白質)(顯黃色)
1綠色化學物質
Cu2(OH)2CO3(綠色固體) Cl2、氯水(黃綠色) Fe2+的水溶液(淺綠色) FeSO4·7H2O(綠礬) F2(淡黃綠色) CuCl2的濃溶液(藍綠色)
1棕色化學物質
FeCl3固體(棕黃色) CuCl2固體(棕色)
1藍色化學物質
Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(藍色) 石蕊遇堿性溶液(藍色) 硫、氫氣、甲烷、乙醇在空氣中燃燒(淡藍色火焰) 一氧化碳在空氣中燃燒(藍色火焰) 淀粉遇I2變藍色 Cu(OH)2溶于多羥基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(絳藍色)
1黑色化學物質
FeO; Fe3O4; FeS; CuO; CuS; Cu2S; MnO2; C粉; Ag2S; Ag2O; PbS;AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均變黑; 絕大多數金屬在粉末狀態時呈黑色或灰黑色。
帶色的物質:
1. 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2、Br2（氣）紅棕色
2. 液體：Br2（紅棕色）
3. 有色固體：紅色Cu、Cu2O、Fe2O3
紅褐色：Fe(OH)3
綠色：Cu2(OH)2CO3,FeSO4*7H2O
藍色：Cu(OH)2,CuSO4*5H2O
黑色：CuO,FeO,FeS,CuS,MnO2,C,Fe3O4,FeO,Ag2S
淺黃色：S,Na2O2,AgBr
黃色：AgI,Ag3PO4
4. 有色溶液：Cu2+（藍色）、Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、MnO4-（紫紅色）、溴水（橙色）。
5. 焰色反應：Na+（黃色）、k+（紫色）
6. 使品紅褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復到紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）
顏色變化的反應:
1.蛋白質遇硝酸變黃(如做實驗時,被某液體濺到皮膚上,皮膚變黃)
2.酚類遇Fe3+顯紫色
3.Fe3＋遇SCN-呈現血紅色
4.Fe2＋（淺綠色或灰綠色）遇比較強的氧化劑變成Fe3+(黃色)
5.Fe(OH)2(白色),在空氣或溶液中會迅速變為灰綠色沉淀,最后變為Fe(OH)3紅褐色沉淀.
6.白色無水硫酸銅溶于水會變藍
7.淀粉遇碘變藍
8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯氣通到濕潤的有色布條,使有色布條褪色,其實是氯氣與水生成
次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有強氧化性使布條褪色)，臭氧O3，雙氧水H2O2等都可使高錳酸鉀溶液褪色
9.二氧化硫通入品紅溶液，品紅溶液褪色，但非氧化漂白，再加熱品紅溶液,顏色恢復.
10.不飽和烴(如烯烴，炔烴等)會使溴水或高錳酸鉀溶液褪色(與溴發生加成反應，還原高錳酸鉀)
11.苯酚(固體)在空氣中露置被氧氣氧化變為粉紅色
12.2NO(無色)＋O2=2NO2(紅棕色)
13.NO2(紅棕色)=N2O4(無色) (由于技術有限,這里的等號應為可逆號)(正反應條件好像是加壓,逆反應條件反之)
14.黑色氧化銅CuO會與還原性物質（如氫氣H2，一氧化碳CO，碳C等）反應生成紅色的銅Cu。
物質顏色匯總
1.紅色Fe(SCN)]2+(血紅色);Cu2O(磚紅色);
Fe2O3(紅棕色);紅磷(紅棕色);液溴(深紅棕色);Fe(OH)3 (紅褐色);I2的CCl4溶液 (紫紅色);MnO4-(紫紅色); Cu(紫紅色);在空氣中久置的苯酚(粉紅色).
2.橙色: 溴水; K2Cr2O7溶液.
3.黃色: AgI(黃色);AgBr(淺黃色);K2CrO4(黃色);
Na2O2(淡黃色);S(黃色);FeS2(黃色);久置濃HNO3(溶有NO2);工業濃鹽酸(含Fe3+);Fe3+水溶液(黃色);久置的KI溶液(被氧化成I2) 4.綠色: Cu2(OH)2CO3;Fe2+的水溶液; FeSO4.7H2O;
Cl2(黃綠色);F2(淡黃綠色);Cr2O3
5.藍色: Cu(OH)2;CuSO4.5H2O; Cu2+的水溶液;I2與
淀粉的混合物.
6.紫色: KMnO4(紫黑色);I2(紫黑色);石蕊
(pH=8--10);Fe3+與苯酚的混合物.
7.黑色: FeO,Fe3O4,FeS,CuS,Cu2S,Ag2S,
PbS,CuO,MnO2,C粉.
8.白色: Fe(OH)2,AgOH,無水CuSO4, Na2O,
Na2CO3, NaHCO3,AgCl,BaSO4, CaCO3,CaSO3 ,Mg(OH)2,Al(OH)3, 三溴苯酚,MgO,MgCO3, 絕大部分金屬等. 一、 單質
絕大多數單質：銀白色。
高中化學帶顏色的物質如下：
黑色系列：鐵粉、碳粉、FeO、Fe3O4、FeS、CuS、Cu2S、MnO 綠色系列：Fe2+：淺綠溶液 Cu2 (OH)2CO3 —綠色固體 Cl2、氯水：黃綠色 F2：淡黃綠色氣體
黃色系列：Fe3+：黃色溶液 Na2O2—淡黃色固體 S：淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 AgBr—淺黃色沉淀 AgI—黃色沉淀 碘水：深黃色 FeCl3：棕黃色固體 CuCl2：棕黃色固體 工業鹽酸：黃色(含Fe3+) 濃硝酸發黃：(分解后溶有NO2) 蛋白質遇濃硝酸：變黃
紅色系列：Fe (OH)3：紅褐色沉淀 Fe2O3：紅棕色粉末 Fe (SCN)3——血紅色溶液 銅單質：紫紅色 Cu2O：紅色 KMnO4溶液：紫(紅)色 NO2——紅棕色氣體 I2的有機溶液：紫(紅)色 Br2的有機溶液：橙紅色 I2：紫黑色固體、蒸汽為紫紅色 苯酚露置空氣中：變為粉紅色
白色系列：Al(OH)3 、Fe(OH)2：白色絮狀沉淀 CuSO4：白色粉末
白色沉淀：BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚、BaSO3 、Ag2SO3 、CaSO3
H2SiO3、H4SiO4：白色膠狀沉淀 藍色系列：Cu2+：藍色溶液 CuSO4?5H2O：藍色晶體 Cu(OH)2：藍色沉淀 其它：溴水：橙色溶液 甲基橙變色范圍(3.4.4)：紅橙黃 酚酞變色范圍(8~10)：無粉紅 石蕊變色范圍(5~8) ：紅紫藍 酚類物質遇Fe3+：紫色
鈉；銀白色金屬
硫；黃色
二氧化氮；紅棕色
氯氣；黃綠色
硅；灰黑色
二氧化硅；無色透明
銅；紫紅色
正鐵離子的鹽；棕黃色
亞鐵離子的鹽；淺綠色
銅離子的鹽；藍色
氧化鐵；黑色粉末
三氧化二鐵（鐵紅）紅棕色
四氧化三鐵（磁性氧化鐵）供埂垛忌艸渙訛惟番隸黑色晶體
硅酸；白色膠體
氫氧化鐵；紅褐色膠體
以上就是高中化學常見物質顏色的全部內容，高中化學帶顏色的物質如下：黑色系列：鐵粉、碳粉、FeO、Fe3O4、FeS、CuS、Cu2S、MnO 綠色系列：Fe2+：淺綠溶液 Cu2 (OH)2CO3 —綠色固體 Cl2、。
