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初三化學(xué)計(jì)算題例題,初三化學(xué)計(jì)算題100道下冊(cè)

  • 化學(xué)
  • 2025-06-30

初三化學(xué)計(jì)算題例題?(1)R的相對(duì)原子質(zhì)量; (2) 所加Ba(OH)2溶液的質(zhì)量; (3) 最后所得RCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。參考答案:(計(jì)算過(guò)程中未代入單位,不扣分;每小題關(guān)系式1分,結(jié)果1分) (1)解:設(shè)R的相對(duì)原子質(zhì)量為x,生成ROH的質(zhì)量為y,那么,初三化學(xué)計(jì)算題例題?一起來(lái)了解一下吧。

初中化學(xué)50道經(jīng)典計(jì)算題

解:反應(yīng)方程式如下

(1) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑

1067311744

x yz 4.4g

x=10.6gy=7.3g z=11.7g

HCl%= × 100%=13.2%

(2) 飽和 NaCl 溶液質(zhì)量 m=16.9g+55.5g-4.4g=68g

m(NaCl)=16.9g-10.6g+11.7g=18g

m(H2O)=68g-18g=50g

∴溶解度S=100× g=36g

初三化學(xué)20道計(jì)算題

初三化學(xué)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算題的解答如下

計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

已知參與反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為13g,根據(jù)化學(xué)方程式$H{2}SO{4} + Zn = ZnSO{4} + H{2}$,可以計(jì)算出參與反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量x為19.6g。

假設(shè)稀硫酸的總質(zhì)量為120g,則稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$frac{19.6g}{120g} times 100% = 16.3%$。

計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

同樣根據(jù)化學(xué)方程式,可以計(jì)算出生成的硫酸鋅的質(zhì)量y為32.2g,以及生成的氫氣的質(zhì)量z為0.4g。

反應(yīng)后所得溶液的總質(zhì)量為反應(yīng)前稀硫酸和鋅的總質(zhì)量減去生成的氫氣的質(zhì)量,即$120g + 13g0.4g$。

因此,反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$frac{32.2g}{120g + 13g0.4g} times 100% = 24.3%$。

總結(jié): 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.3%。 反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.3%。

九年級(jí)化學(xué)計(jì)算題解答

1.用90g蒸餾水稀釋10g濃Hcl,求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解:HCl%=mHCl/mHCl+mH2O=10g/90g+10g=10% 答:HCl%=10%

2.取一定量的石灰石樣品放入到100g7.3%的稀鹽酸溶液中,恰好反應(yīng),求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解:設(shè)mCO2=x,mCaCo3=y,mCaCl2=zmHCl=100g×7.3%=7.3g

CaCo3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

10073 111 44CaCl2%=z/100g+y-x × 100%=10.51%

y 7.3g z x答:……

3.Cu-Zn合金20g與100g稀硫酸恰好反應(yīng),收集到氣體0.4g,求(1)合金中Cu%(2)H2SO4%(3)反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解:設(shè)mZn=x,mH2SO4=y,mZnSO4=z

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 981612

xy z 0.4g

(1)Cu%=20g-x/20g × 100%=35%

(2)H2SO4%=y/100g × 100%=19.6%

(3)ZnSO4%=z/x+100g-0.4g × 100%=28.60%

答:……

(最后一題三問(wèn)拆開(kāi))

初三化學(xué)20道計(jì)算題及答案

0.0

初三…那我不用摩爾了啊

m碳酸鈉:m二氧化碳=106:44=X:3.52 則X=8.48,質(zhì)量分?jǐn)?shù)84.8%

m氯化鈉=10-8.48=1.52

m鈉元素=8.48*46/106+1.52*23/58.5=4.278質(zhì)量分?jǐn)?shù)42.78%

第二題MgCl2 95 Ca(OH)274

150t*9.5%/95*74=11.1t即理論上需要11.1t

九年級(jí)化學(xué)計(jì)算題例題加答案

(1)已知30℃時(shí)氯化鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是27%,求30℃時(shí)氯化鉀的溶解度。

解:

S=溶解度

P=質(zhì)量分?jǐn)?shù)(去了%)

S=100P/(100-P)

=(100×27)/(100-27)=37克

答:30℃時(shí)氯化鉀的溶解度為37克。

(2)現(xiàn)有5%的硫酸50克,要使其濃度增大到20%,需要加入95%的硫酸多少克?

解:設(shè)要加入95%硫酸

X

克。

P%=m質(zhì)/m液

×100%

20%=(5%

×

50克

+

95%*

X)/(50克+

X)

×100%

20%=(2.5克+0.95

X)/(50克+X)×100%

2.5克+0.95X=10克+0.2X

0.95X-0.2X=10克-2.5克

X=10克

(3)100克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸溶液稀釋成10%的硫酸溶液,需要加入多少質(zhì)量的水?

解:設(shè)需要稀釋后的溶液質(zhì)量為X。

100克×98%=10%*X

X=980克

M加水=980克-100克=880克

(4)20℃時(shí),食鹽的溶解度是36克,計(jì)算20℃時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解:

P%=M質(zhì)/M液×100%

=36克/(100克+36克)×100%

≈26.5%

(5)某硫酸溶液245克與足量的鋅反應(yīng)生成1克氫氣,計(jì)算這種硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解:設(shè)硫酸的質(zhì)量為X。

以上就是初三化學(xué)計(jì)算題例題的全部?jī)?nèi)容,答案如下:確定溶質(zhì)質(zhì)量:假設(shè)題目中描述的是硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng),且圖像拐點(diǎn)處的橫坐標(biāo)代表氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為40g。根據(jù)化學(xué)方程式 $CuSO{4} + 2NaOH = Cu{2} downarrow + Na{2}SO{4}$,以及比例關(guān)系 $160:80 = x:40g times 10%$,內(nèi)容來(lái)源于互聯(lián)網(wǎng),信息真?zhèn)涡枳孕斜鎰e。如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系刪除。

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