化學筆記初三上冊？可直接加熱儀器：試管、蒸發皿、燃燒匙；可間接加熱儀器：燒杯；滴管使用時不應伸入試管內。氣體收集：根據氣體密度和溶解性選擇合適的收集方法，如排空氣法、排水法等。以上即為九年級化學筆記的整理，涵蓋了核心理論知識點、重要物質與性質、化學反應與類型、實驗室制備與性質實驗、化學基本概念與原理、化學與生活以及化學實驗基本操作等多個方面。那么，化學筆記初三上冊？一起來了解一下吧。
九年級化學筆記整理：
一、核心理論知識點
分子與原子的概念：
分子是保持物質化學性質的最小粒子。
原子是化學變化中的最小粒子。
元素與原子的關系：
元素是由具有相同核電荷數的一類原子的總稱。
分子與原子的區別：
在化學反應中，分子可以再分，而原子不能再分。
元素化學性質的決定因素：
元素的化學性質主要由其原子的最外層電子數決定。
原子構成：
原子中質子數=核電荷數=核外電子數。
相對原子質量：
相對原子質量由質子數和中子數共同決定。
二、重要物質與性質
地殼中元素含量：
地殼中含量最多的元素是氧，含量最多的金屬元素是鋁。
空氣組成：
空氣主要由氮氣和氧氣組成，是混合物。
常見混合物：
石油、煤、天然氣、溶液等均為混合物。
氧化物：
氧化物由兩種元素組成，其中一種元素是氧。
說實話。我初中筆記記了很多。一樓的同志也得根本不夠。如果筆記不平時記的話。你就根本不如不寫它。如果你連基本知識都不知道。怎么記筆記？如果你知道。自己整理一遍。既能夠完成作業（我估計的=-=）又能復習知識，何樂而不為呢？
空氣的成分：
體積計算，氮氣百分之七十八，氧氣占百分之二十一，稀有氣體占百分之零點九四，二氧化碳占百分之零點零三。（其他氣體雜質占百分之零點零三。）
空氣是一種混合物，成分一般較為固定。
氧氣氮氣主要性質及用途：
①氧氣供給呼吸，支持燃燒。如：登山，潛水，煉鋼，氣焊等。
②氮氣因為化學性質不活潑，可做燈泡中焊接金屬時保護氣，制硝酸，化肥原料等。
稀有氣體——氦氖氬氪氙氡。含量雖少。但作用較多。
空氣的成分不是固定的，隨著高度的改變、氣壓的改變，空氣的組成比例也會改變。
第六單元 碳和碳的氧化物
一、認識物質的多樣性
（1）碳的單質：金剛石、石墨、C60、碳納米管；
（物理性質）金剛石：無色透明，正八面體形狀，透明，可用作切割金屬或玻璃的刀和首飾
石墨：深灰色有金屬光澤不透明細鱗片狀固體，質地軟有滑膩感（所以用作鉛筆），優良導電性能（用作電池的磁極）
C60：60個碳原子構成的分子，具有穩定性
（2）無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；
木炭：由石墨的微小晶體和少量雜質構成，疏松多孔（所以有很強的吸附性）
焦炭活性炭炭黑都與木炭相似。
用途：具有吸附性，吸附食品工業產品內的色素，或吸附異味
濾毒罐就是用活性炭吸附賭氣 也用活性炭來脫色制白糖
（3）由于結構不同 所以物理性質也不同，物質的性質很大程度上決定于物質的用途。
《2》.C的化學性質：
1，化學性質穩定 墨水一般用炭黑制成，利用了碳的化學性質不活潑的性質
2，有可燃性，能與O2反應 ：（充足）能產生CO2（不充足）產生CO，同時放熱
3，還原性， C+CuO=Cu+CO2↑（在實驗室切記，用酒精燈一定要加網罩，后面還要加個尾氣處理裝置）
在這個反應中氧化銅失去氧成為單質銅，這樣含氧化合物里德氧被奪去的反應叫做還原反應（還原反應結構，一個單質與一個化合物反應得到另一種單質和另一種化合物）
木炭使氧化銅還原為銅的物質，這樣叫做還原性
單質碳可用作冶金工業。
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳作催化劑）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉與三氧化硫反應：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
一些知識點
單質：非惰性氣體一般由兩個原子組成： F2，O2，H2，Cl2
惰性氣體一般由一個原子組成：He，Ne,Ar,Kr,Xe
化合物： 氫化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI
如下還有很多相關知識
一、初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
以上就是化學筆記初三上冊的全部內容，濾毒罐就是用活性炭吸附賭氣 也用活性炭來脫色制白糖 （3）由于結構不同 所以物理性質也不同，物質的性質很大程度上決定于物質的用途?！?》.C的化學性質：1，化學性質穩定 墨水一般用炭黑制成，利用了碳的化學性質不活潑的性質 2，有可燃性，內容來源于互聯網，信息真偽需自行辨別。如有侵權請聯系刪除。
